魯教版九年級全冊《2.3 溶液的酸堿性》2018年同步練習卷（2）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、填空題。
-
1．酸堿指示劑可以檢驗溶液
，而溶液的酸堿性強弱程度常用表示。組卷：8引用：1難度：0.8 -
2．某pH=1的溶液顯
性，滴入紫色石蕊試液時，溶液變成色。若使該溶液pH=8可向溶液中加入。若向原溶液中加水，pH逐漸變，但pH7（填“＞”“＜”“=”）組卷：15引用：1難度：0.7 -
3．測定pH簡單方法是使用
，方法是用蘸取待測液少許滴在，顯色后與對照。使用pH試紙時先用蒸餾水潤濕，若待測溶液呈堿性，則測得結果會。組卷：4引用：1難度：0.6 -
4．小明在涼拌紫甘藍時，加入一些食醋，發(fā)現(xiàn)紫甘藍變紅了。他想這是不是巧合呢？于是又取紫甘藍的汁液重復加食醋，現(xiàn)象相同，他又在紫甘藍汁液中加入一些純堿，結果發(fā)現(xiàn)紫甘藍汁液變綠，請你和小明一起解決下列問題：
（1）食醋的pH7（填“＜”“=”或“＞”），純堿屬于（填“酸”、“堿”或“鹽”）類化合物。
（2）結合小明的實驗，請你聯(lián)想紫甘藍汁液的用途。組卷：79引用：21難度：0.9 -
5．酸與堿之間發(fā)生中和反應，其實質是酸溶液中大量自由移動的H+和堿溶液中大量自由移動的OH-結合成水分子的過程．請根據(jù)以下氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的實驗，回答問題．
【實驗1】用酚酞試液
（1）向一錐形瓶中傾倒20g質量分數(shù)為4.00%的氫氧化鈉溶液，滴入3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變?yōu)?!--BA-->色為止，共用去稀鹽酸20g,則反應后溶液中溶質質量分數(shù)為（結果精確到0.1%）．反應后溶液中的溶質可用的方法（填一操作名稱）使其析出．用酚酞作指示劑可逐滴控制酸、堿溶液反應的量，視覺效果靈敏，操作簡便．
【實驗2】用pH試紙
（2）向一支試管內倒入約2mL氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入鹽酸，邊滴邊振蕩．然后用玻璃棒蘸取反應液沾到pH試紙上，與標準比色卡對照．因無法通過肉眼觀察到反應進程，需間隔數(shù)滴多次檢測溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必須進行的預處理．
【小 結】
（3）除了用酸堿指示劑、pH試紙外，還可用（填方法）檢測中和反應是否發(fā)生．組卷：141引用：10難度：0.3
二、選擇題。
-
6．在一只盛有稀硫酸的燒杯中，漂浮著一塊木塊，如圖所示，往燒杯中加少量某固體物質后，木塊浸沒在水中的體積變大（假設此過程中溶液的體積變化忽略不計）加入的固體物質可能是（ ）組卷：65引用：10難度：0.7 -
7．土壤的酸堿度直接影響農(nóng)作物的生長．已知某地區(qū)土壤顯微酸性．參照下表，從土壤酸堿性考慮，在該地區(qū)不適宜種植的作物是（ ）
作物 小麥 油菜 西瓜 甘草 最適宜的土壤pH范圍 5.5～6.5 5.8～6.7 6.0～7.0 7.2～8.5 組卷：29引用：19難度：0.9 -
8．下列除雜質的方法不正確的是（ ）
選項 物質（括號內為雜質） 除雜方法 A N2（O2） 通過灼熱的銅網(wǎng) B KCl（MnO2） 溶解、過濾、蒸發(fā)結晶 C CO2（水蒸氣） 通過盛濃硫酸的洗氣瓶 D CaO（CaCO3） 加入適量的稀鹽酸 組卷：32引用：13難度：0.9 -
9．只有一種物質就能將稀硫酸、水、澄清石灰水三種無色液體鑒別出來，可供選用的物質是：①pH試紙、②酚酞試液、③稀鹽酸、④碳酸鈉溶液、⑤石蕊試液，其中能用于鑒別的是（ ）
組卷：14引用：6難度：0.7 -
10．下列措施能達到目的的是（ ）
組卷：5引用：1難度：0.5 -
11．欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，在不用指示劑的條件下，應加入的試劑是（ ）
組卷：49引用：6難度：0.7
三、填空題。
-
12．如圖中橫坐標表示加入物質的質量，縱坐標表示溶液的pH，哪個圖象與哪項實驗相對應？將標號填在事實后面的橫線上．
（1）向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液；
（2）向水中加入熟石灰；
（3）向氫氧化鈉溶液中逐滴加水稀釋；
（4）向水中不斷通入二氧化碳．
組卷：214引用：2難度：0.5
二、填空題
-
35．向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量無色酚酞溶液）的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，用pH計（用來精確測定溶液pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：
（1）當加入稀鹽酸的體積為加入稀鹽酸的體積/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 燒杯中溶液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9 mL時，NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應．
（2）當加入稀鹽酸的體積為3mL時，溶液顯色；當加入稀鹽酸的體積為14mL時，溶液顯色．
（3）當燒杯中溶液的pH=2.1時，溶液中的溶質有：．組卷：885引用：70難度：0.5 -
36．小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈性，還可能呈性。
【實驗驗證】
【分析與思考】（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 用試管取該溶液1～2mL，滴入1-2滴無色酚酞溶液，振蕩 無色酚酞溶液變 溶液呈堿性 無色酚酞溶液不變色 溶液呈 （填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入，溶液由色剛剛變?yōu)?色時，則為中性。該過程涉及的化學方程式為。
（2）若無色酚酞溶液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
方案一：取樣，加入碳酸鈣粉末，若觀察到，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。組卷：261引用：50難度：0.5