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2021-2022學年河南省南陽一中高一（下）第一次月考化學試卷

發布：2025/1/4 6:0:2

一、選擇題（本題包括16小題，每題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）

1．核內中子數為N的離子R²⁺，質量數為A，則n g它的氧化物中所含質子的物質的量為（　　）
A．
n
A
+
16
（A-N+8）mol B．
n
A
+
18
（A-N+10）mol
C．（A-N+2）mol D．
n
A
（A-N+8）mol
組卷：30引用：2難度：0.6
解析
2．已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑 A＞B＞D＞C B．原子序數 d＞c＞b＞a
C．離子半徑 C＞D＞B＞A D．單質的還原性 A＞B＞D＞C
組卷：93引用：191難度：0.9
解析

3．下列離子方程式正確的是（　　）

A．SiO₂放入HF酸溶液中 SiO₂+4H⁺+4F^?═SiF₄↑+2H₂O

B．硅酸與氫氧化鈉溶液反應 H₂SiO₃+OH^-═SiO₃^2-+H₂O

C．向Na₂SiO₃溶液中通入過量CO₂：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-

D．向K₂O₂中滴加水：2K₂O₂+2H₂O═4K⁺+4OH^-+O₂↑

組卷：11引用：1難度：0.7

解析

4．已知X、Y是原子核電荷數不大于18的元素。X原子的最外層電子數為a,次外層電子數為a+2；Y原子的最外層電子數為b-5，次外層為b。判斷X、Y兩元素形成的化合物的化學式是（　　）
A．XY₂ B．Y₄X C．Y₂X₃ D．XY₅
組卷：22引用：2難度：0.7
解析
5．下列有關說法中正確的是（　　）
①硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體，常用作集成電路
②二氧化硅晶體是由SiO₂分子構成的，它的熔點高，硬度大
③水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用于生產黏合劑和防火劑
④透閃石的化學成分為Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂寫成氧化物的形式為：5MgO?2CaO?8SiO₂?H₂O
⑤SiO₂既能和NaOH反應，又能和HF反應，所以二氧化硅屬于兩性氧化物
⑥水晶、瑪瑙、高溫結構陶瓷、壓電陶瓷均為硅酸鹽產品
⑦CO₂ 與SiO₂ 均是酸性氧化物，溶于水均得到相應的酸
⑧因為CaCO₃+SiO₂

高溫

CaSiO₃+CO₂↑，所以硅酸的酸性比碳酸強
A．①②⑥ B．⑤⑦⑧ C．①③ D．①③④
組卷：31引用：2難度：0.6
解析

6．根據表中部分短周期元素的原子半徑和主要化合價信息，判斷以下敘述正確的是（　　）

元素代號 L M Q R T

原子半徑/nm 0.154 0.118 0.099 0.102 0.073

主要化合價 +1 +3 +7、-1 +6、-2 -2

A．氫化物的沸點為：H₂T＜H₂R

B．L和Q形成的化合物中，兩種微粒最外層均達到8電子穩定結構

C．單質的還原性順序：L＜M

D．穩定簡單離子半徑的大小順序為：L＞T＞R

組卷：9引用：3難度：0.7

解析

7．甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的純凈物，它們之間有如圖所示的反應關系。下列物質組不滿足上述轉化關系的是（　　）

選項甲乙丙丁

A Fe FeCl₂ FeCl₃ Fe（OH）₃

B Si SiO₂ Na₂SiO₃ H₂SiO₃

C Na Na₂O Na₂O₂ NaOH

D S H₂S SO₂ H₂SO₄

A．A

B．B

C．C

D．D

組卷：2引用：1難度：0.7

解析

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二、非選擇題（本題共5題，共52分）

20．已知A、B、C、D 是元素周期表中的四種短周期元素，A 分別與B、C、D 化合形成三種化合物；甲、乙、丙。甲、乙、丙三種分子中含有相同數目的電子。丙與甲、乙均能發生化學反應，且甲、丙為無色有刺激性氣味的氣體，丁與C 的某種單質在常溫條件下反應生成紅棕色氣體；B、C、D三種元素的單質與甲、乙、丁三種化合物之間存在如圖所示的轉化關系：

（1）元素D在元素周期表中的位置為

。
（2）B、C、D 原子半徑由大到小順序為

（用元素符號表示）。
（3）丁與C 的某種單質在常溫下反應生成紅棕色氣體的化學方程式為

。
（4）甲、乙、丙分子中含有的電子數為

。
（5）B 的單質+乙→甲+C 的單質的化學方程式為

。
組卷：102引用：2難度：0.1
解析
21．為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。
實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ．當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。
Ⅳ．（1）A中產生黃綠色氣體，該氣體的電子式是

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是

（3）B中溶液發生反應的離子方程式是

（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是

（5）過程Ⅲ實驗的目的是

（6）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下

，得電子能力逐漸減弱。
組卷：312引用：27難度：0.5
解析

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A． n A + 16 （A-N+8）mol	B． n A + 18 （A-N+10）mol
C．（A-N+2）mol	D． n A （A-N+8）mol

A．原子半徑 A＞B＞D＞C	B．原子序數 d＞c＞b＞a
C．離子半徑 C＞D＞B＞A	D．單質的還原性 A＞B＞D＞C

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.154	0.118	0.099	0.102	0.073
主要化合價	+1	+3	+7、-1	+6、-2	-2

選項	甲	乙	丙	丁
A	Fe	FeCl₂	FeCl₃	Fe（OH）₃
B	Si	SiO₂	Na₂SiO₃	H₂SiO₃
C	Na	Na₂O	Na₂O₂	NaOH
D	S	H₂S	SO₂	H₂SO₄

2021-2022學年河南省南陽一中高一（下）第一次月考化學試卷

一、選擇題（本題包括16小題，每題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）

1．核內中子數為N的離子R2+，質量數為A，則n g它的氧化物中所含質子的物質的量為（ ）

2．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（ ）

3．下列離子方程式正確的是（ ）

4．已知X、Y是原子核電荷數不大于18的元素。X原子的最外層電子數為a,次外層電子數為a+2；Y原子的最外層電子數為b-5，次外層為b。判斷X、Y兩元素形成的化合物的化學式是（ ）

6．根據表中部分短周期元素的原子半徑和主要化合價信息，判斷以下敘述正確的是（ ） 元素代號 L M Q R T 原子半徑/nm 0.154 0.118 0.099 0.102 0.073 主要化合價 +1 +3 +7、-1 +6、-2 -2

7．甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的純凈物，它們之間有如圖所示的反應關系。下列物質組不滿足上述轉化關系的是（ ） 選項 甲 乙 丙 丁 A Fe FeCl2 FeCl3 Fe（OH）3 B Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 C Na Na2O Na2O2 NaOH D S H2S SO2 H2SO4

二、非選擇題（本題共5題，共52分）

1．核內中子數為N的離子R²⁺，質量數為A，則n g它的氧化物中所含質子的物質的量為（　　）

2．已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　　）

3．下列離子方程式正確的是（　　）

4．已知X、Y是原子核電荷數不大于18的元素。X原子的最外層電子數為a,次外層電子數為a+2；Y原子的最外層電子數為b-5，次外層為b。判斷X、Y兩元素形成的化合物的化學式是（　　）

6．根據表中部分短周期元素的原子半徑和主要化合價信息，判斷以下敘述正確的是（　　）

元素代號 L M Q R T

原子半徑/nm 0.154 0.118 0.099 0.102 0.073

主要化合價 +1 +3 +7、-1 +6、-2 -2