人教版選修1《3.1 合金》2010年同步練習卷（2）

一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意）

• 1．金屬、金屬材料的性質在很大程度上決定了它們的用途。下列相關說法中不正確的是（　　）

  A．鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可以用來制造人造骨骼

  B．鐵具有良好的導熱性，可以用于制造炊具

  C．不銹鋼抗腐蝕性好，常用于制造醫療器械

  D．鉛銻合金的熔點較低、電阻率較大，常用于制成發熱體
  組卷：74引用：1難度：0.9

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二、簡答題

• 4．聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe³⁺的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe³⁺必須先還原成Fe²⁺．實驗步驟如下：
  
  （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有

   

  ．
  A．容量瓶；B．燒杯；C．燒瓶
  （2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是

   

  ．
  A．控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比；    B．確定下一步還原所需鐵的量
  C．確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量；    D．確保鐵的氧化物酸溶完全
  （3）用NaClO₃氧化時反應方程式如下：
      6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄→3Fe₂（SO₄）₃+NaCl+3H₂O
      若改用硝酸氧化，則反應方程式如下：
      6FeSO₄+2HNO₃+3H₂SO₄→3Fe₂（SO₄）₃+2NO↑+4H₂O
  已知1mol HNO₃價格0.16元、1mol NaClO₃價格0.45元，評價用HNO₃代替NaClO₃作氧化劑的利弊．利是

   

  ，弊是

   

  ．
  （4）聚合硫酸鐵溶液中SO₄^2-與Fe³⁺物質的量之比不是3：2．根據下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產品溶液中SO₄^2-與Fe³⁺物質的量之比．測定時所需的試劑

   

  ．
  A．NaOH； B．FeSO₄；C．BaCl₂；D．NaClO₃
  （5）需要測定

   

  和

   

  的質量（填寫化合物的化學式）．
  （6）選出測定過程中所需的基本操作

   

  （按操作先后順序列出）．
  A．萃取、分液          B．過濾、洗滌
  C．蒸發、結晶          D．冷卻、稱量       E．烘干或灼燒．
  組卷：30引用：3難度：0.3

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三、拓展活動

• 5．黃金的純度以K為單位來表示，24K的黃金是純金，12K的黃金含50%的金，其余是銀和銅。
  （1）18K的黃金含金多少？
  （2）為什么經常用摻入其他金屬的黃金做首飾？
  （3）請你嘗試找出合金比純金屬更有用的兩種性質，并舉例說明。
  組卷：30引用：1難度：0.5

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