2021-2022學年四川省峨眉二中高二（下）月考化學試卷（5月份）
發布：2024/9/19 0:0:8
一、選擇題（本題包括20小題，每小題2.5分，共50分；每小題只有一個選項符合題意）
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1．下列敘述正確的是（ ）
組卷：24引用：3難度：0.9 -
2．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：6難度：0.5 -
3．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；ΔH=-701.0kJ?mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；ΔH=-181.6kJ?mol-1
則反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的ΔH為（ ?。?/h2>組卷：838引用：34難度：0.7 -
4．已知：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ?mol-1．某溫度下的平衡常數為400．此溫度下，在1L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時刻測得各組分的物質的量濃度如表，下列說法中不正確的是（ ?。?br />
物質 CH3OH CH3OCH3 H2O c/（mol?L-1） 0.08 1.6 1.6 組卷：86難度：0.9 -
5．下列有關敘述正確的是（ ）
組卷：14引用：5難度：0.9 -
6．醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列敘述不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：3難度：0.5 -
7．常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液中，粒子的物質的量濃度關系正確的是（ ）
組卷：250引用：11難度：0.7 -
8．下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）
組卷：3210引用：46難度：0.7
二、非選擇題（本題包括4小題，共50分）
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23．過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。
（1）某實驗小組擬選用如下裝置（部分固定裝置略）制備過氧化鈣，按氣流方向連接順序為（填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用）；實驗步驟如下：①檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；③反應結束后，先熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫后，停止通入氣體；④拆除裝置，取出產物。實驗步驟③的操作目的是。
（2）利用反應Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4+，在堿性環境下制取CaO2?8H2O的裝置如下：
①儀器C的名稱；反應結束后，經（填操作名稱）、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2?8H2O。
②裝置A中發生反應的化學方程式為；裝置B中用冰水浴控制溫度，其可能原因是。
③測定產品中CaO2?8H2O的含量的實驗步驟如下：
步驟一：準確稱取a g產品放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的硫酸，充分反應。
步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴（作指示劑）。
步驟三：逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數據，再重復上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液體積為VmL．則CaO2?8H2O的質量分數為（用含字母的式子表示）。[已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]組卷：10引用：3難度：0.5 -
24．某科研課題小組研究利用含H+、Na+、Zn2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、SO
的工業廢電解質溶液，制備高純的ZnO、MnO2、Fe2O3，設計實驗流程如圖：2-4
回答下列問題：
（1）加入雙氧水的目的是，寫出相應的離子方程式。
（2）第一次調pH使Fe3+完全沉淀，寫出反應的離子方程式。
（3）第二次調pH前，科研小組成員分析此時的溶液，得到常溫下相關數據如表（表中金屬離子沉淀完全時，其濃度為1×10-5 mol?L-1）。
為防止Mn2+同時沉淀造成產品不純，最終選擇將溶液的pH控制為7，則此時溶液中Zn2+的沉淀率為濃度/
（mol?L-1）氫氧化物的
Ksp開始沉淀的
pH沉淀完全的
pHZn2+ 0.12 1.2×10-17 6.0 8.1 Mn2+ 0.10 4.0×10-14 7.8 9.8 ，利用濾渣Ⅱ制備高純的ZnO時，必然含有極其微量的（以化學式表示）。
（4）已知常溫下，Ksp（MnS）=3.0×10-14，Ksp（ZnS）=1.5×10-24，在除鋅時發生沉淀轉化反應為：MnS（s）+Zn2+（aq）?ZnS（s）+Mn2+（aq），其平衡常數K=。
（5）沉錳反應在酸性條件下完成，寫出該反應的離子方程式。組卷：2引用：1難度：0.5