2016-2017學年山東省棗莊市滕州三中高三（上）第四周檢測化學試卷

一、選擇題

• 1．霧霾已經成為社會各界共同關注的熱門話題，下列因素與霧霾成因無關的是（　?。?/h2>

  A．氮氣排放	B．燃煤供熱
  C．汽車尾氣排放	D．田間焚燒秸稈
  組卷：165引用：7難度：0.9

  解析

• 2．美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質子數為118、質量數為293的新元素，該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為（　?。?/h2>

  A．47

  B．175

  C．61

  D．57
  組卷：33難度：0.9

  解析

• 3．在一定條件下活性鐵粉與氨氣反應合成半導體材料：8Fe（s）+2NH₃（g） 

  640

  ℃

  2Fe₄N（s）+3H₂（g）
  下列有關NH₃、H₂的推斷正確的是（　?。?/h2>

  A．上述參加反應的NH3和生成H2的體積之比為3：2

  B．同溫同壓下，NH3、H2的密度之比為2：17

  C．相同質量的NH3、H2分子數之比為17：2

  D．同溫同體積下，相同質量NH3、H2的壓強之比為2：17
  組卷：63引用：4難度：0.9

  解析

• 4．N_A代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．標準狀況下，2.24LNO2分子總數小于0.1NA

  B．50ml,18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA

  C．標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NA

  D．6.8g液態KHSO4中含有0.1NA個陽離子
  組卷：79引用：9難度：0.9

  解析

• 5．可以大量共存的離子組是（　　）

  A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-	B．K+、HCO3-、SO42-、OH-
  C．ClO-、Cl-、Na+、H+	D．Ba2+、K+、SO42-、H+
  組卷：44引用：9難度：0.7

  解析

• 6．如表離子組中所給離子在水溶液中能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫完全且正確的是（　　）
  

  選項	離子組	加入試劑	發生反應的離子方程式
  A	Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+	NaOH溶液	Fe3++3OHˉ═Fe（OH）3↓
  B	Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ	少量KOH溶液	Al3++3OHˉ═Al（OH）3↓
  C	H+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉ	BaCl 2溶液	SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓
  D	Na+、K+、ClOˉ、 SO42ˉ	通入少量SO2	2ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：16引用：8難度：0.7

  解析

• 7．溴是海水中重要的非金屬元素，地球上90%的溴元素以Br^-的形式存在于海水中，所以人們稱溴為“海洋元素”，下列有關說法中正確的是（　　）

  A．從海水中提取溴時，不涉及氧化還原反應

  B．苯與溴水反應生成溴苯

  C．可以用CCl4萃取溴水中的溴

  D．向FeBr2溶液中通入Cl2時，一定會發生如下反應：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
  組卷：16引用：5難度：0.7

  解析

• 8．N₂O俗稱“笑氣”，醫療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應能產生N₂O：3CO+2NO₂=3CO₂+N₂O．下列關于N₂O的說法一定正確的是（　　）

  A．上述反應中，每消耗2mol NO2，就會生成22.4L N2O

  B．N2O有氧化性，且為HNO2的酸酐

  C．等質量的N2O和CO2含有相等的電子數

  D．N2O會迅速與人體血紅蛋白結合，使人中毒
  組卷：296難度：0.7

  解析

• 9．含有N元素的化合物，下列關于判斷錯誤的是（　　）

  A．HNO3具有氧化性

  B．NH3既具有氧化性又具有還原性

  C．N2只具有還原性

  D．NO2既具有氧化性又具有還原性
  組卷：65引用：3難度：0.7

  解析

• 10．氮氧化鋁（AlON）是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應Al₂O₃+C+N₂

  高溫

  2AlON+CO合成，下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．氮氧化鋁中氮的化合價是-3

  B．反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比是2：1

  C．反應中每生成5.7g AlON 同時生成1.12 L CO

  D．反應中氮氣被還原
  組卷：69引用：8難度：0.9

  解析

• 11．CsICl₂常用于化學上的分子篩技術，它既有氧化性又有還原性，下列有關的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．CsICl2有氧化性，是因為Cs顯+3價

  B．CsICl2有還原性，是因為含有較強還原性的I-

  C．酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色

  D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl2
  組卷：124難度：0.9

  解析

二、計算題

• 33．有FeCl₃和AlCl₃的混合溶液100ml,向其中加入過量的NaOH溶液，充分反應后，過濾，干燥，共生成沉淀10.7g.
  
  （1）寫出混合溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式

   

  、

   

  ；
  （2）將10.7g沉淀加熱灼燒，最后得到固體

   

  克；
  （3）FeCl₃的物質的量的濃度是

   

  mol/L；
  （4）在加入NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示，計算AlCl₃的物質的量的濃度

   

  mol/L；
  （5）計算NaOH溶液的物質的量的濃度

   

  mol/L．
  組卷：32難度：0.5

  解析

三、實驗題

• 34．現在，德國的許多餐館自身就具備油脂分離技術，將”地溝油”分離出來的廢油將被制成生物柴油．已知生物柴油是高級脂肪酸甲酯，可由油脂與甲醇通過酯交換反應生成新酯和新醇得到，酯交換過程可以表示為：
  R₁COOR₂+R₃OH→R₁COOR₃+R₂OH．
  又已知油脂與甲醇互不相溶，反應中若有游離脂肪酸和水，將妨礙酯的交換．目前常用的制備方法是堿催化法，用預處理過的地溝油（中性油）制備生物柴油的步驟如下：
  ①將酯交換反應器做干燥處理，先向反應器中加入26.52g中性油，再稱取40.00g正己烷（約61mL）．
  ②稱取甲醇4.60g（約5.8mL）放到錐形瓶中，然后稱取0.20g氫氧化鈉固體并使之溶解，然后加到反應器中．
  ③連接好反應裝置．
  ④控制溫度在60～65℃進行恒溫加熱，攪拌1.5到2小時．
  ⑤停止加熱后，冷卻，取出反應器，靜置、分液，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，下層主要為甘油．
  ⑥用溫水洗滌制得的生物柴油3到4次．
  ⑦將水洗后的溶液倒入圓底燒瓶中，蒸餾，通過控制溫度分別得到甲醇、正己烷，直至無液體蒸出后，燒瓶中剩余的液體主要為生物柴油．
  （1）地溝油在預處理時需干燥、蒸餾操作的目的是

   

  ；
  （2）酯交換反應器由、

   

  、溫度計、攪拌棒組成；
  （3）步驟①中加入正己烷的作用是

   

  ，步驟④可以采用

   

  方式進行恒溫加熱，步驟⑤中將上下層液體進行分離所需的主要儀器的名稱是

   

  ，確定步驟⑥中生物柴油已洗滌干凈的方法是

   

  ；
  （4）根據整個流程，分析由中性油制備生物柴油的過程中可以循環利用的物質是

   

  ；
  （5）假設得到的中性油是油酸甘油酯，結構簡式為：．經上述實驗后得到油酸甲酯15.40g,則該實驗中生物柴油（全以油酸甲酯計量）的產率為

   

  %．
  組卷：9引用：5難度：0.5

  解析