2019-2020學年湖南省衡陽八中高一（下）開學考試化學試卷
發布：2024/12/26 7:30:2
一、單項選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分）
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1．1999年1月，俄美科學家聯合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質量數為298．以下敘述不正確的是（ ）
組卷：18引用：12難度：0.7 -
2．用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
組卷：22引用：1難度：0.6 -
3．實驗室里需用到480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，以下配制溶液的操作正確的是（ ）
組卷：187引用：2難度：0.7 -
4．下列物質的鑒別方法不正確的是（ ）
組卷：24引用：7難度：0.9 -
5．對下列實驗的評價，正確的是（ ）
組卷：69引用：10難度：0.7 -
6．下列實驗過程中產生沉淀的物質的量（Y） 與加入試劑的量（X）之間的關系正確的是（ ）
組卷：532引用：23難度：0.9 -
7．已知金屬鈉的活潑性非常強，甚至在常溫時能和水發生反應2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．現將9.2克鈉、7.2克鎂、8.1克鋁分別放入100克10.95%的鹽酸中，同溫同壓下產生氣體的質量比是（ ）
組卷：18引用：3難度：0.7 -
8．化學反應中會出現“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中屬于這種情況的是（ ）
①過量稀硫酸與塊狀石灰石；
②過量的氫氣與氮氣催化劑存在下充分反應；
③過量稀硝酸與銅反應；
④常溫下將鋁片投入到過量濃硫酸中；
⑤過量銅與濃硫酸反應；
⑥過量的鋅與18mol/L 的硫酸反應；組卷：52引用：6難度：0.7
二、非選擇題（每空2分，共58分）
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25．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
（1）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為。
（2）若上述反應中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時間后反應達平衡狀態，實驗數據如表所示：
0～50s內的平均反應速率 v（N2）=t/s 0 50 150 250 350 n（NH3） 0 0.24 0.36 0.40 0.40 ，250s時，H2的轉化率為。
（3）已知：鍵能指在標準狀況下，將1mol氣態分子AB（g）解離為氣態原子A（g），B（g）所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。N≡N的鍵能為946kJ/mol,H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,則生成1molNH3過程中（填“吸收”或“放出”）的能量為kJ．反應達到（2）中的平衡狀態時，對應的能量變化的數值為kJ。
（4）t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），此反應放熱。2min時反應達到化學平衡，下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態的是。
A．容器內壓強不再發生變化
B．SO2的體積分數不再發生變化
C．容器內氣體原子總數不再發生變化
D．相同時間內消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2
E．相同時間內消耗2nmolSO2 的同時生成nmolO2
F．混合氣體密度不再變化組卷：17引用：1難度：0.3 -
26．某興趣小組同學為探究黑木耳中含鐵量，進行如下實驗。
已知：i.黑木耳富含蛋白質、糖類、卵磷脂、鐵及一些還原性物質（如維生素C）等。每100克黑木耳含鐵高達185毫克。
ii.Fe2+與鐵氰化鉀（K3[Fe（CN）4]）溶液反應生成藍色沉淀。
iii.紫色的KMnO4溶液在酸性條件下具有強氧化性，其還原產物是無色的Mn2+。
Ⅰ：為確定黑木耳中含有鐵元素，甲同學設計實驗方案如圖1。
（1）步驟①用到儀器是；灼燒的目的是。
（2）步驟④檢驗Fe3+所用試劑是溶液。
（3）下列有關上述實驗得到的結論是（填字母序號）。
a.黑木耳中一定含Fe2+和Fe3+
b.濾液A中一定含Fe2+和Fe3+
c.白色沉淀中一定含Fe（OH）2
Ⅱ：為測定黑木耳中鐵元素的含量，乙同學設計實驗方案如圖2。
（4）可選作試劑B的物質是（填字母序號）。
a.Na b.Zn c.Fe d.Cu
（5）步驟⑦中觀察到的實驗現象是，反應的離子方程式是。
（6）若同學實驗操作規范，但測得含鐵量遠大于實際的含量，其可能的原因是。組卷：22引用：1難度：0.5