2020-2021學年陜西省延安市富縣高級中學高一（下）期中化學試卷

一、選擇題（每題3分，每個小題只有一個選項）

• 1．化學與生產生活密切相關。下列說法正確的是（　　）

  A．太陽能光催化技術可以將二氧化碳轉化為燃料，該燃料屬于一次能源

  B．75%酒精可用于消毒殺死新冠病毒，如果用90%酒精效果更好

  C．二氧化硫具有氧化性，可作食品的漂白劑

  D．氮氣的化學性質穩定，可用作食品的防腐劑
  組卷：46引用：5難度：0.6

  解析

• 2．下列關于不同價態含硫物質的轉化實驗，合理的是（　　）

  A． 0價→+2價

  B． 0價→+6價

  C． +4價→+6價

  D． +6價→+4價
  組卷：21引用：2難度：0.7

  解析

• 3．固態單質甲及其化合物之間的轉化如圖所示（某些產物及反應條件略去）。下列分析錯誤的是（　　）

  A．甲在空氣中燃燒產生淡藍色火焰

  B．工業上乙→丙的條件是：高溫、高壓、催化劑

  C．乙和丙的相對分子質量比為4：5

  D．戊既有還原性又有氧化性
  組卷：79引用：4難度：0.4

  解析

• 4．下列敘述正確的是（　　）

  A．濃硫酸因其具有吸水性，能夠干燥O2等氣體，但不能干燥堿性氣體和有較強還原性的SO2等氣體

  B．濃硫酸、濃硝酸與紅熱的單質碳反應時，濃硫酸、濃硝酸都只表現了強氧化性

  C．把1molCu投入到含足量的濃硫酸中，加熱得到氣體的體積為22.4 L

  D．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放稀硫酸、稀硝酸
  組卷：12引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列現象或事實可用同一原理解釋的是（　　）

  A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

  B．濃氨水遇濃鹽酸、濃硝酸都產生白煙

  C．SO2、漂白粉都能使品紅溶液褪色

  D．銅在冷的濃硫酸中和鋁在冷的濃硝酸中都沒有明顯變化
  組卷：62引用：3難度：0.6

  解析

• 6．下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（　　）

  A．NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥

  B．N2性質穩定，可用于制氨氣

  C．BaSO4難溶于酸，可用作鋇餐

  D．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣
  組卷：9引用：4難度：0.6

  解析

• 7．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺，SO₄^2-及少量泥沙，得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水，下列操作順序正確的是（　　）
  ①過濾
  ②加入過量的NaOH溶液
  ③加入過量的鹽酸
  ④加入過量的Na₂CO₃溶液
  ⑤加入過量的BaCl₂溶液
  ⑥加熱蒸發

  A．①④⑤②①③⑥

  B．⑤①④②③⑥

  C．②④⑤①③⑥

  D．①②⑤④①③⑥
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析

二、填空題

• 21．（1）2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示。
  
  圖中A、C分別表示

   

  、

   

  ，E的大小對該反應的反應熱

   

  （填“有”或“無”）影響。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點

   

  （填“變大”、“變小”或“不變”）。
  （2）已知下列熱化學方程式：2Zn（s）+O₂（g）═2ZnO（s）ΔH₁=-702.2kJ/mol；
  2Hg（l）+O₂（g）═2HgO （s）ΔH₂=-181.4kJ/mol；
  由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的ΔH是

   

  。
  （3）在25℃、101kP下，1g硫粉完全燃燒放出9kJ的熱量，寫出表示該反應燃燒熱的熱化學方程式為

   

  。
  （4）已知拆開1molH-H鍵，1molCl-Cl鍵，1molH-Cl鍵，分別需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ，則Cl₂與H₂反應生成HCl的熱化學方程式為

   

  。
  （5）同一反應的生成物狀態不同時反應熱不同，如2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g） ΔH₁  ①，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）ΔH₂②，則ΔH₁

   

  ΔH₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
  組卷：23引用：1難度：0.6

  解析

三、實驗題（10分）

• 22．實驗室擬用如圖所示裝置分別制取SO₂和H₂S，使SO₂干燥凈化后和H₂S在C裝置中混合反應。
  
  （1）圖中裝置順序錯誤的是

   

  ；使用錯誤的藥品是

   

  。
  （2）制取二氧化硫的離子方程式為：

   

  。
  （3）C中反應的化學方程式為：

   

  。
  （4）將C導出的氣體通入

   

  溶液可檢驗是否含有SO₂。
  （5）裝置B的作用是

   

  ，B中反應的離子方程式為：

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析