2019-2020學年寧夏六盤山高級中學高二（上）期末化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2分共40分）
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1．下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態的是（ ）
組卷：14引用：4難度：0.8 -
2．熱化學方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.3kJ?mol-1，分析下列說法中正確的是（ ）
組卷：35引用：3難度：0.7 -
3．下列說法錯誤的是（ ）
組卷：8引用：1難度：0.7 -
4．下列離子方程式正確的是（ ）
組卷：9引用：1難度：0.7 -
5．（2011?東北高三聯考）用右圖Ⅰ所示裝置通電10分鐘后，去掉直流電源，連接成圖Ⅱ所示裝置，可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質，U形管右端液面上升．下列說法正確的是（ ）
組卷：44引用：14難度：0.7 -
6．設某氨水的pH=X，某鹽酸的pH=Y，已知X+Y=14，且X＞11將上述兩溶液分別取等體積充分混合，混合液中各離子的濃度由大到小的順序是（ ）
組卷：42引用：7難度：0.5 -
7．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是（ ）
組卷：267引用：67難度：0.7 -
8．FeCl3與KSCN混合時存在下列平衡：Fe3++SCN-?[Fe（ SCN）]2+．已知平衡時，物質的量濃度c[Fe（SCN）]2+與溫度T的關系如圖，則下列說法正確的是（ ）組卷：11引用：3難度：0.5
二.填空題（每空2分，共60分）
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24．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號為①、②、③的實驗，實驗數據記錄如下表
請回答：實驗編號 HA物質的量濃度（mol?L-1） NaOH物質的量濃度（mol?L-1） 混合溶液的pH ① 0.1 0.1 pH=9 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0.1 pH＜7
（1）根據①組實驗情況，分析混合溶液的pH=9的原因是（用反應的離子方程式表示），在該溶液中下列關系式不正確的是（填序號字母）．
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-） B．c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．c（HA）+c（H+）=c（OH-）+c（Na+） D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）+c（HA）
（2）②組情況表明，c0.2mol?L-1（選填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中離子濃度c（A-）c（Na+）（選填“＞”、“＜”或“=”）
（3）從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度NaA的水解程度（選填“＞”、“＜”或“=”），離子濃度由大到小的順序是．組卷：369引用：9難度：0.5 -
25．某校化學興趣小組采用酸堿中和滴定法用0.1000mol/L NaOH溶液滴定待測鹽酸溶液，試回答下面的問題：
（1）用酚酞作指示劑，滴定到達終點時的判斷依據是。
（2）滴定時，眼睛注視。
（3）有下列操作：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經標準液潤洗就注入標準NaOH溶液
②用酸式滴定管取用待測液前，尖嘴部位有氣泡，取用過程中氣泡消失
③滴定前，讀堿式滴定管液體體積時仰視液面，滴定后讀堿液體積時，俯視液面
④錐形瓶未用待測液潤洗
⑤滴定過程中振蕩時有液滴濺出
哪些操作會使鹽酸濃度的測定值偏低？（填寫編號）。
（4）若實驗取待測液體積為20.00mL，堿式滴定管初讀數為0.00mL，達到終點時讀數如圖1所示。則待測液物質的量濃度為。
（5）滴定管如圖2所示，用滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）。
（6）室溫下，若滴定到終點時不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴為1mL），此時溶液體積為50mL，則此時溶液的pH為。組卷：7引用：1難度：0.6