2021-2022學年湖南省郴州市高二（上）期末化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分）
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1．習主席在十九大報告中指出：“綠水青山就是金山銀山”，利用化學知識降低污染、治理污染，改善人類居住環境是化學工作者的首要任務。下列做法不利于環境保護的是（ ）
組卷：6難度：0.6 -
2．下列說法中錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：2難度：0.6 -
3．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
組卷：0引用：2難度：0.5 -
4．某元素的最外層電子數為2，價電子數為5，并且是同族中原子序數最小的元素，關于該元素的判斷錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：18引用：4難度：0.7 -
5．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：2難度：0.6 -
6．高中化學《化學反應原理》模塊從不同的視角對化學反應進行了探究、分析，以下觀點中不正確的是（ ）
組卷：10引用：4難度：0.7
三、非選擇題（包括4道題，共54分）
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17．室溫下，某小組同學對FeCl3溶液的性質進行如下探究：
實驗Ⅰ：
（1）甲同學測定FeCl3溶液pH＜7，用化學用語表示原因。
（2）乙同學觀察試管a1、a2、a3中的現象：對比試管a1和a2，發現試管a1中紅色更深，由此該同學得出的結論是；試管a3中的現象是。
（3）小組同學依據上述實驗現象，得出試管a中發生反應的離子方程式為。
實驗Ⅱ：
（4）實驗Ⅱ開始前小組同學查閱了相關資料，并對實驗現象進行了預測
資料?。瓼e（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq） 25℃時，K=1×10-39
資料ⅱ．Fe3+生成氫氧化物沉淀的pH如表（金屬離子的起始濃度為0.1mol/L）
①甲同學認為：由于反應恰好完全進行，因此試管b1中不存在Fe3+；乙同學則推測該溶液中仍存在Fe3+，他推測的依據是開始沉淀時 1.5 完全沉淀時 2.8 。
②丙同學在試管b2中加入10mL pH=5的鹽酸，預期發生反應的離子方程式是；丙同學并未觀察到沉淀明顯溶解．丙同學依據資料信息，猜想鹽酸不能使Fe（OH）3溶解可能的原因是。
③欲使沉淀溶解，可采取的措施是。組卷：34引用：3難度：0.5 -
18．（1）Cr基態原子核外電子排布式為
，基態Zn原子核外占據最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為；基態F原子的價電子軌道表達式為；
（2）硝酸錳是工業制備中常用的催化劑，Mn（NO3）2的空間構型為NO-3；寫出錳的基態原子的價電子排布式；
（3）O的第一電離能（填“大于”或“小于”）N的第一電離能，原因為；
（4）NH4HF2的組成元素的電負性由大到小的順序為（用元素符號表示）；其中N原子的雜化方式為；HF能形成分子締合體（HF）n的原因為。組卷：8引用：2難度：0.6