2022-2023學年上海市長寧區高一（上）期末化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題只有1個正確選項，每小題2分，共40分）
-
1．能證明膠粒比溶液中溶質的微粒直徑大的實驗是（ ）
組卷：23引用：1難度：0.7 -
2．下列有關硫的性質的敘述正確的是（ ）
組卷：185引用：1難度：0.7 -
3．標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4升，“標準狀況”指溫度和壓強分別為（ ）
組卷：91引用：1難度：0.6 -
4．欲除去Cl2中的少量HCl氣體，可選用（ ）
組卷：46引用：6難度：0.9 -
5．下列說法正確的是（ ）
組卷：162引用：1難度：0.6 -
6．Fe（OH）3膠體雖然是由FeCl3溶液制得，但兩者是截然不同的兩種物質。FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體共同具有的性質是（ ）
組卷：21引用：1難度：0.7 -
7．某同學利用如圖所示裝置電解飽和食鹽水，他在導氣管b處收集到的氣體不具有的特征是（ ）組卷：25引用：1難度：0.7 -
8．下列說法中正確的是（ ）
組卷：46引用：1難度：0.6
二、綜合題（共60分）
-
23．我國有廣闊的海岸線，海水的綜合利用大有可為。海水中溴含量約為65mg?L-1，從海水中提取溴的工業流程如圖：
（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是。步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的性。
（2）以上步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數，并標出電子轉移的方向和數目：Br2+CO32-═BrO3-+5Br-+CO2↑。
（3）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式；實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是。
A.乙醇
B.四氯化碳
C.燒堿溶液
D.苯
（4）將1m3海水濃縮至1L最終得到36gBr2，若提取率為60%，則原海水中溴的濃度為mg?L-1。組卷：18引用：1難度：0.7 -
24．含氯物質在生產生活中有重要作用。
（1）實驗室用二氧化錳作氧化劑制取Cl2的化學方程式為。實驗室制取干燥Cl2時，凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序為。
（2）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中已分解，分解反應的化學方程式為。
某合作學習小組進行以下實驗探究。
①實驗任務。通過測定溶液電導率，探究溫度對AgCl溶解度的影響。
②查閱資料。溫度一定時，強電解質稀溶液電導率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導率隨溫度的升高而增大；AgCl是強電解質；25℃時，AgCl飽和溶液中c（Cl-）?c（Ag+）=1.8×10-10。
③提出猜想。猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導率較大。猜想b：AgCl在水中的溶解度s（45℃）＞s（35℃）＞s（25℃）。
④設計實驗、驗證猜想。取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（不同溫度下配制的AgCl飽和溶液），在設定的測試溫度下，進行表中實驗1～3，記錄數據。
（3）數據分析、交流討論。25℃的AgCl飽和溶液中，c（Cl-）=實驗序號 試樣 測試溫度/℃ 電導率/（uS/cm） 1 Ⅰ：25℃的AgCl飽和溶液 25 A1 2 Ⅱ：35℃的AgCl飽和溶液 35 A2 3 Ⅲ：45℃的AgCl飽和溶液 45 A3 mol/L。實驗結果為A3＞A2＞A1。小組同學認為，此結果可以證明③中的猜想a成立，但不足以證明猜想b成立。結合②中信息，猜想b不足以成立的理由有。
（4）優化實驗。小組同學為進一步驗證猜想b,在實驗1～3的基礎上完善方案，進行實驗4和5。請在答題卡上完成表中內容。
實驗總結。根據實驗1～5的結果，并結合②中信息，小組同學認為猜想b也成立。猜想b成立的判斷依據是實驗序號 試樣 測試溫度/℃ 電導率/（uS/cm） 4 Ⅰ B1 5 B2 。（填寫A3、B1、B2之間的大小關系）組卷：28引用：1難度：0.5