2022-2023學年湖南省衡陽八中高一（下）開學化學試卷
發布：2024/7/25 8:0:9
一、單選題（本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）
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1．化學與生活密切相關，學好化學有助于提高生活質量，下列說法不正確的是（ ）
組卷：19引用：4難度：0.6 -
2．旅游景點售賣的仿銀飾品大多是白銅（銅鎳合金）。下列說法正確的是（ ）
組卷：22引用：3難度：0.6 -
3．下列離子方程式中，正確的是（ ）
組卷：44引用：1難度：0.5 -
4．下列實驗裝置能達到實驗目的的是（ ）
①驗證Na和水反應是否為放熱反應 ②檢驗Na2O2與H2O反應有O2生成 ③觀察K2CO3的焰色試驗 ④比較Na2CO3、NaHCO3的穩定性 
組卷：40引用：11難度：0.6 -
5．設NA為阿伏加德羅常數的值，若ag某氣態雙原子分子的分子數為p,則bg該氣體在標準狀況下的體積V（L）的表達式是（ ）
組卷：75引用：4難度：0.5 -
6．反應NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放熱且產生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是（ ）
組卷：45引用：2難度：0.7
三、填空題（每空2分，本題共54分）
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17．元素周期表對化學的發展有很大影響，在材料、能源、環境和生命科學研究上發揮著越來越重要的作用。
Ⅰ.如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：
（1）⑧所對應的元素在周期表中的位置。
（2）在①～⑨元素中，原子半徑最大的元素，其某種氧化物可用于呼吸面具中氧氣來源，請寫出該物質的電子式。
（3）寫出⑤的最高價氧化物對應的水化物與⑦的最高價氧化物反應的化學方程式。
（4）比較④與⑨的簡單氣態氫化物的穩定性＞（填化學式）。
Ⅱ.某小組為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，設計實驗如圖：
資料：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。
（5）實驗①中反應的離子方程式是序號 實驗① 實驗② 實驗操作 
現象 溶液變為黃色 。
（6）實驗②觀察到的現象是，甲同學根據此現象得出結論：氧化性Br2＞I2。乙同學認為實驗②不能充分證明氧化性Br2＞I2，其理由是。組卷：20引用：2難度：0.6 -
18．Ⅰ．實驗室要配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中不需要使用的化學儀器有（填字母）。
A．燒杯
B．500mL容量瓶
C．漏斗
D．膠頭滴管
E．玻璃棒
（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質量為g。
（3）下列主要操作步驟的正確順序是（填序號）。
①稱取一定質量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶瓶頸刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到500mL容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中。
（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會使配制出的NaOH溶液濃度（填“偏高、偏低”或“不變”）。
Ⅱ．如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（5）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為鹽酸
分子式：HCl
相對分子質量：36.5
密度：1.19g/cm3
HCl的質量分數：36.5%mol/L。
（6）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是。
A．溶液中HCl的物質的量
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數目
D．溶液的密度
（7）某學生取上述濃鹽酸100mL，若需使該溶液的物質的量濃度變為原來的一半，則需加蒸餾水的體積。
A．大于119mL
B．小于119mL
C．等于119mL組卷：82引用：1難度：0.5