2021-2022學年北京市石景山區高三（上）期末化學試卷

一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．近幾年首鋼園成為北京文化創意產業的新高地。下列首鋼園中所涉及的材料不屬于金屬材料的是（　　）

  A． 首鋼園內的不銹鋼雕塑

  B． 首鋼滑雪大跳臺的鋼結構賽道

  C． 無人駕駛汽車的合金外殼

  D． 觀賽區的塑料座椅
  組卷：15引用：1難度：0.6

  解析

• 2．2021年我國科學家首次合成新核素

  214

  92

  U，下列說法不正確的是（　　）

  A． 214 92 U原子核內質子數為214

  B． 214 92 U原子核內中子數為122

  C． 214 92 U原子核外電子數為92

  D． 214 92 U和 235 92 U互為同位素
  組卷：45引用：3難度：0.8

  解析

• 3．下列裝置用于實驗室制Cl₂并回收MnCl₂的實驗，能達到實驗目的的是（　　）

  A．用裝置甲制取Cl2

  B．用裝置乙除去Cl2中混有的少量HCl

  C．用裝置丙分離MnO2和MnCl2溶液

  D．用裝置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl2?4H2O
  組卷：34引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下列性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（　　）

  A．酸性：H2SO3＜HCl	B．非金屬性：Cl＞Br
  C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2	D．第一電離能：K＜Ca
  組卷：33引用：2難度：0.8

  解析

• 5．某小組同學驗證SO₂的性質。裝置如下圖所示，培養皿中①、②、③三個塑料瓶蓋內盛有不同物質。向Na₂SO₃固體上滴加適量70%的H₂SO₄，迅速用玻璃片將培養皿蓋嚴，實驗記錄如下。下列說法不正確的是（　　）
  

  實驗裝置	瓶蓋	物質	實驗現象
  	①	酸性KMnO4溶液	紫色褪去
  	②	蘸有品紅溶液的棉花	紅色褪去
  	③	蒸餾水	無明顯變化

  A．Na2SO3和H2SO4反應的化學方程式：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O

  B．瓶蓋①中的實驗現象能證明SO2具有還原性

  C．瓶蓋②中的實驗現象能證明SO2具有漂白性

  D．瓶蓋③中的實驗現象能證明SO2和水不反應
  組卷：84引用：3難度：0.6

  解析

• 6．下列方程式與所給事實相符的是（　　）

  A．向碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH?

  B．Fe（OH）2白色沉淀在空氣中變為紅褐色：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

  C．蒸餾水中加入碳酸鈣粉末導電能力增強：CaCO3?Ca2++CO32-

  D．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵做負極被氧化：Fe-3e-═Fe3+
  組卷：21引用：1難度：0.6

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二、本部分共5題，共58分。

• 18．d區金屬元素鈦有“太空金屬”“未來金屬”等美譽，在航空航天、海洋產業等行業有重要作用。回答下列問題：
  
  （1）基態鈦原子的核外電子排布式為

   

  。
  （2）原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態，若一種自旋狀態用+

  1

  2

  表示，與之相反的則用-

  1

  2

  表示，稱為電子的自旋磁量子數。對于基態鈦原子，其價電子自旋磁量子數的代數和為

   

  。
  （3）如圖1所示的晶體結構是一種基礎無機介電材料的最小結構單元（晶胞），這種晶體材料的化學式為

   

  。
  （4）我國科學家用Mg₃N₂和TiCl₄制備超導材料TiN，理論分析可能的反應為：
  Mg₃N₂+2TiCl₄═2TiN+3MgCl₂+Cl₂↑Ⅰ
  4Mg₃N₂+6TiCl₄═6TiN+12MgCl₂+N₂↑Ⅱ
  已知：ⅰ.部分物質的熔沸點
  

  	Mg3N2	TiCl4	MgCl2	TiN
  熔點/℃	800（分解）	?25	714	2950
  沸點/℃	700（升華）	136.4	1412	（略）

  ⅱ.TiCl₄能和NaOH溶液反應。
  制備TiN的關鍵步驟如下：600℃時，將TiCl₄按0.2L/min的速率通入盛有Mg₃N₂的剛玉坩堝內，當TiCl₄適當過量后停止通入，在N₂中冷卻至室溫。
  科學家通過測定不同時間段尾氣處理裝置中鈦和氯的質量百分含量，進而確定生成TiN反應的化學方程式。
  ①TiCl₄屬于

   

  晶體。
  ②結合圖，判斷制備TiN的反應是“Ⅰ”還是“Ⅱ”，并說明判斷依據

   

  。
  組卷：22引用：2難度：0.6

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• 19．某小組通過實驗探究NO的某些性質。
  （1）從氮元素的價態角度分析，NO有

   

  性。
  （2）以Cu和HNO₃為原料制備NO，反應的化學方程式為

   

  。
  （3）設計實驗探究NO的氧化性。
  實驗Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，將其倒扣在盛有堿性Na₂SO₃溶液的水槽中，振蕩，觀察到集氣瓶中液面上升。
  資料：ⅰ.NO與堿性Na₂SO₃溶液會發生氧化還原反應，NO被還原為N₂O₂^2-。
  ⅱ.Ag⁺與N₂O₂^2-反應生成黃色沉淀。
  ①檢驗SO₃^2-的氧化產物。取少量實驗Ⅰ反應后集氣瓶中的溶液，

   

  （填操作和實驗現象）。
  ②某同學認為，需通過進一步實驗驗證NO的氧化性，補充以下實驗：
  實驗Ⅱ：取飽和Na₂SO₄溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO₃溶液，無明顯變化。
  實驗Ⅲ：取少量實驗Ⅰ反應后集氣瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO₃溶液，

   

  （填實驗現象）。
  上述實驗證明NO有氧化性。
  實驗Ⅱ的目的是

   

  。
  ③寫出NO與堿性Na₂SO₃溶液反應的離子方程式

   

  。
  ④從電極反應角度分析NO與堿性Na₂SO₃溶液的反應。
  還原反應：2NO+2e^-═N₂O₂^2-
  氧化反應：

   

  。
  實驗Ⅳ：用排水法收集兩瓶NO，將其分別倒扣在飽和Na₂SO₃溶液和加有NaOH的飽和Na₂SO₃溶液中，后者集氣瓶中液面上升更快。
  根據上述實驗所得結論：

   

  。
  （4）某同學結合所學知識設計處理工業廢氣中SO₂和NO的實驗方案，達到消除污染，保護環境的目的。
  ①先用飽和純堿溶液吸收廢氣中的SO₂，反應的化學方程式是

   

  。
  ②再向生成的溶液中加入一定量

   

  ，以此溶液來吸收NO氣體。
  組卷：66引用：1難度：0.5

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