2022-2023學年河北省邯鄲市雞澤一中高一（上）期中化學試卷（12月份）

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。

• 1．下列物質分類正確的組合是（　　）
  

  選項	堿性氧化物	酸	堿	電解質
  A	氧化鈣	H2CO3	純堿	氯化鈉
  B	過氧化鈉	H2SO4	燒堿	硫酸銅
  C	氧化銅	HNO3	氫氧化鎂	氧化鈉
  D	氧化鈉	CH3COOH	氫氧化鋇	食鹽水

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：33引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列有關化學用語表示正確的是（　　）

  A．中子數為7的氮原子： 15 7 N

  B．S2-的結構示意圖：

  C．NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3═Na++H++ CO 2 - 3

  D．小蘇打的化學式：Na2CO3
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列物質的性質與用途具有對應關系的是（　　）

  A．二氧化氯具有強氧化性，可用來漂白織物

  B．二氧化硫具有氧化性，可用于紙漿漂白

  C．碳酸氫鈉能與堿反應，可用作食品膨松劑

  D．Na2O2是淡黃色固體，在呼吸面具中用作供氧劑
  組卷：7引用：4難度：0.6

  解析

• 4．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

  A．鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

  B．向H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：H++OH-═H2O

  C．濃鹽酸與MnO2反應制取Cl2：MnO2+2HCl（濃） △ Mn2++Cl2↑+H2O

  D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
  組卷：8引用：2難度：0.6

  解析

• 5．工業上常用濃氨水檢驗氯氣管道，其反應的化學方程式為3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂，利用該反應中產生白煙這一現象來判斷管道是否漏氣。下列關于該反應的說法錯誤的是（　　）

  A．氧化劑是Cl2，N2是氧化產物

  B．每生成22.4L的N2，轉移6mol電子

  C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2

  D．被氧化與未被氧化的NH3的物質的量之比為1：3
  組卷：16引用：4難度：0.7

  解析

• 6．在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（　　）

  A．HClO 光 Cl2 N a OH NaClO

  B．S O 2 SO2 B a C l 2 （ aq ） BaSO3

  C．Al 鹽酸 AlCl3 氨水 NaAlO2

  D．NaHCO3（s） △ Na2CO3（s） 澄清石灰水 NaOH（aq）
  組卷：9引用：2難度：0.6

  解析

（二）非選擇題：本題共4大題，共50分。

• 18．某化學興趣小組同學利用以下裝置制取純凈、干燥的Cl₂并探究Cl₂及其化合物的漂白作用（Ⅳ中夾持裝置已略去，a為干燥的紅色紙條，b為濕潤的紅色紙條）。
  
  （1）裝置Ⅰ可用于制取Cl₂，寫出該反應的化學方程式

   

  。
  （2）裝置Ⅱ的作用是

   

  ；裝置Ⅲ中的試劑名稱為

   

  。
  （3）裝置Ⅳ中a處紅色紙條

   

  （填“無明顯變化”或“褪色”，下同），b處紅色紙條

   

  。
  （4）裝置Ⅴ中NaOH溶液可吸收Cl₂并制得漂白液，寫出該反應的離子方程式

   

  。
  （5）為探究裝置Ⅴ中所得的漂白液的漂白效果和氧化性，某化學小組設計如下實驗。
  查閱資料可知：
  ⅰ．NaClO溶液具有氧化性，能使紫色石蕊試液先變藍后褪色；
  ⅱ．溶液的pH會影響NaClO溶液的漂白效果。
  具體實驗操作如下：
  

  實驗操作	漂白液+石蕊試液	漂白液+石蕊試液	漂白液+石蕊試液
  實驗現象	混合后溶液的pH=9.9短時間內未褪色，一段時間后藍色褪去	混合后溶液pH=5.0，藍色迅速褪去，無氣體產生	混合后溶液pH=3.2，藍色迅速褪去，并產生大量氣體，使濕潤的淀粉-KI試紙變藍

  ①漂白液的有效成分是NaClO而不是HClO，因為HClO不穩定，不易保存。寫出HClO見光分解的化學方程式

   

  。
  ②實驗Ⅲ中產生的氣體是Cl₂，發生反應的離子方程式為

   

  。
  ③對比實驗Ⅱ和Ⅲ，溶液的pH

   

  （填“升高”或“降低”）會提高ClO^-的氧化性。
  組卷：38引用：2難度：0.7

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• 19．探究鈉及其化合物的性質，請按要求填空：
  （1）Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH久置空氣中最終都是變為

   

  。（填化學式）
  （2）Na投入MgCl₂溶液中發生反應的化學方程式有

   

  。
  （3）常溫常壓下制取100mL純凈的CO₂，將其通入裝有Na₂O₂粉末的兩通玻璃管中。
  ①反應的化學方程式為

   

  。
  ②若反應后收集的氣體體積為65mL，則反應消耗CO₂的體積是

   

  mL。
  （4）現有一種以NaHCO₃為主要成分的膨松劑，由于膨松劑存放時間較長，部分分解成Na₂CO₃粉末。為測定混合樣品中NaHCO₃的質量分數，按如圖所示連接裝置（裝置的氣密性良好，各裝置中的試劑皆為足量）。
  已知：堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣組成的混合物。
  實驗過程：將樣品m₁g裝入樣品管B，測定實驗前D的質量m₂g：打開活塞K₁、K₂，關閉K₃。緩緩鼓入空氣數分鐘，以除去裝置中的二氧化碳：然后關閉活塞K₁、K₂，打開K₃，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發生反應的化學方程式為

   

  。
  拆下裝置，再次稱量D的質量m₃g。
  ①E處干燥管中盛放堿石灰的作用是

   

  。
  ②混合物中NaHCO₃的質量分數為

   

  。（用含m₁、m₂、m₃的代數式表示）
  組卷：134引用：2難度：0.7

  解析