蘇教版必修1高考題單元試卷：專題3 從礦物到基礎材料（01）

一、選擇題（共16小題）

• 1．下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（　　）

  A．K

  B．Na

  C．Fe

  D．Al
  組卷：1493引用：67難度：0.9

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• 2．生活處處有化學。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金

  B．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體

  C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類

  D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸
  組卷：1310引用：40難度：0.9

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• 3．化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．石英只能用于生產(chǎn)光導纖維

  B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)

  C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑

  D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂
  組卷：654引用：33難度：0.9

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• 4．下列大氣污染物中，能與人體中血紅蛋白結合而引起中毒的氣體是（　?。?/h2>

  A．SO2

  B．CO2

  C．NO2

  D．CO
  組卷：300引用：11難度：0.9

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• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．醫(yī)用酒精的濃度通常是95%

  B．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

  C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

  D．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料
  組卷：979引用：33難度：0.9

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• 6．向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（　?。?/h2>

  A．Na2SiO3

  B．BaCl2

  C．FeCl3

  D．NaAlO2
  組卷：500引用：21難度：0.9

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• 7．下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系正確的是（　?。?/h2>

  A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料

  B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

  C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

  D．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料
  組卷：1292引用：26難度：0.9

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• 8．足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是（　?。?/h2>

  A．氫氧化鈉溶液	B．稀硫酸
  C．鹽酸	D．稀硝酸
  組卷：1155引用：51難度：0.9

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• 9．下列關于物質(zhì)應用的說法錯誤的是（　　）

  A．玻璃容器可長期盛放各種酸

  B．純堿可用于清洗油污

  C．濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣

  D．Na2S可除去污水中的Cu2+
  組卷：795引用：12難度：0.7

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• 10．制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．燒杯中有銅無鐵	B．燒杯中鐵、銅都無
  C．燒杯中鐵、銅都有	D．燒杯中有鐵無銅
  組卷：1209引用：50難度：0.7

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三、解答題（共11小題）

• 29．檸檬酸亞鐵（FeC₆H₆O₇）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬（FeSO₄?7H₂O）通過下列反應制備：FeSO₄+Na₂CO₃═FeCO₃↓+Na₂SO₄  FeCO₃+C₆H₈O₇═FeC₆H₆O₇+CO₂↑+H₂O 下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L^-1計算）。
  

  金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
  Fe3+	1.1	3.2
  Al3+	3.0	5.0
  Fe2+	5.8	8.8

  （1）制備FeCO₃時，選用的加料方式是

   

   （填字母），原因是

   

  。
  a.將FeSO₄溶液與Na₂CO₃溶液同時加入到反應容器中
  b.將FeSO₄溶液緩慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反應容器中
  c.將Na₂CO₃溶液緩慢加入到盛有FeSO₄溶液的反應容器中
  （2）生成的FeCO₃沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是

   

  。
  （3）將制得的FeCO₃加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應。①鐵粉的作用是

   

  。②反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是

   

  。
  （4）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是

   

  。
  （5）某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃） 出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結合如圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO₄?7H₂O晶體的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，

   

  ，得到FeSO₄溶液，

   

  ，得到FeSO₄?7H₂O 晶體。
  組卷：1115引用：13難度：0.1

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• 30．硅在地殼中的含量較高．硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．回答下列問題：
  （1）1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”．這種“金屬”可能是

   

  ．
  （2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料．其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有

   

  ．
  （3）高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎材料．工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：
  
  

  	發(fā)生的主要反應
  電弧爐	SiO2+2C 1600 - 1800 ℃    Si+2CO↑
  流化床反器	Si+3HCl 250 - 300 ℃   SiHCl3+H2
  還原爐	SiHCl3+H2  1100 - 1200 ℃ Si+3HCl

  ①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應的化學方程式為

   

  ；碳化硅又稱

   

  ，其晶體結構與

   

  相似．
  ②在流化床反應的產(chǎn)物中，SiHCl₃大約占85%，還有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有關物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl₃的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和

   

  ．
  

  物質(zhì)	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
  沸點/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

  ③SiHCl₃極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為

   

  ．
  （4）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料，這些原料是

   

  ．
  組卷：792引用：11難度：0.1

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