2021-2022學年安徽省亳州一中高二（上）第二次月考化學試卷

一、單選題（每題2分，共40分）

• 1．化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是化學腐蝕

  B．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種氣溶膠，能產生丁達爾現象

  C．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量

  D．純堿可用于生產普通玻璃，生活中也可用熱的純堿溶液來除去物品表面油污
  組卷：2引用：1難度：0.6

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• 2．已知：
  C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=akJ?mol^-1
  2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220kJ?mol^-1
  H-H、O=O和O-H鍵的鍵能（kJ?mol^-1）分別為436、496和462，則a為（　?。?/h2>

  A．-332

  B．-118

  C．+350

  D．+130
  組卷：115引用：15難度：0.7

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• 3．意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態N₄分子，其分子結構如圖所示。已知斷裂1mol N-N單鍵吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量，根據以上信息和數據，判斷下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．N4屬于一種新型的化合物

  B．破壞N4分子中化學鍵需要釋放能量

  C．N4分子中N-N鍵角為109°28′

  D．1mol N4轉變成N2將放出882kJ熱量
  組卷：16難度：0.6

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• 4．下列實驗操作正確的是（　　）

  A．用圖1裝置進行KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液實驗

  B．為了減小誤差，可選用滴定管量取一定體積

  C．中和滴定時，選用圖3滴定管盛裝NaOH標準溶液

  D．如圖2所示，記錄滴定終點讀數為19.90mL的溶液
  組卷：0引用：2難度：0.7

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• 5．已知4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O（g），若反應速率分別用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，則正確的關系是（　?。?/h2>

  A． 4 5  v（NH3）=v（O2）	B． 5 6  v（O2）=v（H2O）
  C． 2 3  v（NH3）=v（H2O）	D． 4 5  v（O2）=v（NO）
  組卷：386引用：40難度：0.9

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• 6．相同溫度下，向密閉容器甲和乙（如圖所示，其中活塞M可自由移動）中分別充入等物質的量的NO₂（g），使兩容器初始容積相等，發生反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g），平衡時，兩容器中N₂O₄（g）的體積分數分別為m和n,則（　?。?/h2>

  A．m＜n

  B．m=n

  C．m＞n

  D．無法確定
  組卷：27引用：6難度：0.7

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• 7．Burns和Dainton研究發現Cl₂與CO合成COCl₂的反應機理如下：
  ①Cl₂（g）?2Cl?（g）快
  ②CO（g）+Cl?（g）?COCl?（g）快
  ③COCl?（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）+Cl?（g）慢
  其中反應②存在v_正=k_正[CO][Cl?]、v_逆=k_逆[COCl?]
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應①的活化能大于反應③的活化能

  B．反應②的平衡常數K= k 正 k 逆

  C．要提高合成COCl2的速率，關鍵是提高反應②的速率

  D．選擇合適的催化劑能加快該反應的速率，并提高COCl2的平衡產率
  組卷：138引用：9難度：0.5

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• 8．某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA（g）+nB（g）?pC（g）的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是（　?。?br />

  A．由圖1可知，T1＜T2，該反應正反應為吸熱反應

  B．由圖2可知，該反應m+n＜p

  C．圖3中，表示反應速率v正＞v逆的是點3

  D．圖4中，若m+n=p,則a曲線一定使用了催化劑
  組卷：1105難度：0.5

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• 9．用2mol?L^-1NaOH溶液中和某濃度的硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關系如圖所示，原硫酸溶液的物質的量濃度和反應后溶液的總體積（體積變化忽略不計）分別是（　　）

  A．0.5mol?L-1120mL	B．0.5mol?L-180mL
  C．1mol?L-160mL	D．0.8mol?L-190mL
  組卷：4引用：1難度：0.6

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二、填空題（共60分）

• 26．氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染等行業，CuCl難溶于醇和水，在Cl^-濃度較大體系中發生CuCl（s）+Cl^-?CuCl₂^-，在潮濕空氣中易水解氧化。用硫化銅礦生產CuCl工藝流程如圖1。
  
  （1）“溶解”過程中溫度需控制在60～70℃的原因是

   

  ，“溶解”時NO₃^-轉化成NH₄⁺的反應離子方程式為

   

  。
  （2）“反應”中Cu⁺的沉淀率與NH₄Cl投料關系如圖2所示，圖中A、C兩點c（Cu⁺）的大小關系是：A點

   

  C 點（填“＞”“=”或“＜”）；B點到C點Cu⁺沉淀率下降的原因是

   

  。
  （3）干燥CuCl固體需在真空中進行，原因是

   

  。
  組卷：17引用：2難度：0.6

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• 27．CO₂是一種廉價的碳資源，資源化利用CO₂具有重要的工業與環境意義。
  （1）下列物質理論上可以作為CO₂捕獲劑的是

   

  。（填序號）
  A．NH₄Cl溶液  B．（NH₄）₂CO₃溶液  C．氨水  D．稀H₂SO₄
  （2）以TiO₂為催化劑的光熱化學循環分解CO₂反應為碳減排提供了一個新途徑。該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如圖1所示。
  
  該轉化過程①中會

   

  能量（填“吸收”或“釋放”）；CO₂分解反應的熱化學方程式為

   

  ，實現該反應的能量轉化方式是

   

  。
  （3）O₂輔助的Al-CO₂電池能有效利用CO₂，且電池反應產物Al₂（C₂O₄）。是重要的化工原料，工作原理如圖2所示。若正極產生O₂將CO₂還原生成C₂O₄^2-，則正極的反應式為

   

  ；電路中轉移1mol電子，需消耗CO₂

   

  L（標準狀況）。
  
  組卷：41引用：4難度：0.4

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