魯科版高三（上）高考題單元試卷：第1章 化學反應原理與能量轉化（02）

一、選擇題（共14小題）

• 1．燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應用前景。下列物質均可用作燃料電池的燃料，其中最環保的是（　　）

  A．甲醇

  B．天然氣

  C．液化石油氣

  D．氫氣
  組卷：513引用：42難度：0.9

  解析

• 2．“ZEBRA”蓄電池的結構如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl₂和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關于該電池的敘述錯誤的是（　　）

  A．電池反應中有NaCl生成

  B．電池的總反應是金屬鈉還原三價鋁離子

  C．正極反應為：NiCl2+2e-═Ni+2Cl-

  D．鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動
  組卷：1514引用：18難度：0.9

  解析

• 3．下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是（　　）

  A．水中的鋼閘門連接電源的負極

  B．金屬護欄表面涂漆

  C．汽車底盤噴涂高分子膜

  D．地下鋼管連接鎂塊
  組卷：1148引用：57難度：0.9

  解析

• 4．下列說法不正確的是（　　）

  A．多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料

  B．pH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷

  C．科學家發現一種新細菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素

  D．和CO2反應生成可降解聚合物，反應符合綠色化學的原則
  組卷：578引用：15難度：0.9

  解析

• 5．Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：2AgCl+Mg═Mg²⁺+2Ag+2Cl^-．有關該電池的說法正確的是（　　）

  A．Mg為電池的正極

  B．負極反應為AgCl+e-═Ag+Cl-

  C．不能被KCl溶液激活

  D．可用于海上應急照明供電
  組卷：872引用：34難度：0.9

  解析

二、解答題（共3小題）

• 16．氫能是最重要的新能源．儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一．
  （1）氫氣是清潔能源，其燃燒產物為

   

  ．
  （2）NaBH₄是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO₂，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為

   

  ，反應消耗1mol NaBH₄時轉移的電子數目為

   

  ．
  （3）儲氫還可借助有機物，如利用環己烷和苯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫．
  （g）

  P

  t

  -

  S

  n

  /

  A

  l

  2

  O

  3

  高溫

  （g）+3H₂（g）
  在某溫度下，向恒容密閉容器中加入環己烷，其起始濃度為amol?L^-1，平衡時苯的濃度為bmol?L^-1，該反應的平衡常數K=

   

  
  （4）一定條件下，如圖所示裝置可實現有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）．
  
  ①導線中電子轉移方向為

   

  ．（用A、D表示）
  ②生成目標產物的電極反應式為

   

  ．
  ③該儲氫裝置的電流效率η=

   

  ．（η=

  生成目標產物消耗的電子數

  轉移的電子總數

  ×100%，計算結果保留小數點后1位．）
  組卷：1467引用：24難度：0.5

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• 17．化學在環境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
  （1）催化反硝化法中，H₂能將

  NO

  -

  3

  還原為N₂．25℃時，反應進行10min,溶液的pH由7變為12。
  ①N₂的結構式為

   

  。
  ②上述反應的離子方程式為

   

  ，其平均反應速率υ（

  NO

  -

  3

  ）為

   

  mol?L^-1?min^-1。
  ③還原過程中可生成中間產物

  NO

  -

  2

  ，寫出3種促進

  NO

  -

  2

  水解的方法

   

  。
  （2）電化學降解

  NO

  -

  3

  的原理如圖所示。
  ①電源正極為

   

  （填A或B），陰極反應式為

   

  。
  ②若電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差（Δm_左-Δm_右）為

   

  g。
  組卷：1284引用：25難度：0.1

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