新人教版必修1《第4章 非金屬元素及其化合物》2014年單元測試卷（安徽省池州市東至縣大渡口中學）

一、選擇題（每題只有一個正確答案）

• 1．下列關于濃硫酸的敘述中，正確的是（　　）

  A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

  B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體

  C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

  D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化
  組卷：135引用：37難度：0.9

  解析

• 2．圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產物的裝置是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：57引用：15難度：0.7

  解析

• 3．CuS和Cu₂S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產物相同，以下鑒別CuS和Cu₂S兩種黑色粉末的方法合理的是（　　）

  A．將兩種樣品分別溶于硝酸，區別所產生的氣體

  B．將兩種樣品分別溶于硝酸，區別溶液的顏色

  C．取兩種同質量的樣品分別在高溫灼燒，區別殘留固體的質量

  D．取兩種同質量的樣品分別在高溫灼燒，區別殘留固體的顏色
  組卷：142引用：6難度：0.7

  解析

• 4．下列物質中不會因見光而分解的是（　　）

  A．NaHCO3

  B．HNO3

  C．AgI

  D．HClO
  組卷：209引用：8難度：0.9

  解析

• 5．上世紀80年代后期人們逐漸認識到，NO在人體內起著多方面的重要生理作用．下列關于NO的說法不正確的是（　　）

  A．NO分子中有極性共價鍵

  B．NO是造成光化學煙霧的因素之一

  C．NO是汽車尾氣的有害成分之一

  D．NO分子所含電子總數為偶數
  組卷：111引用：8難度：0.9

  解析

• 6．X是核外電子數最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯誤的是（　　）

  A．WX4是沼氣的主要成分

  B．固態X2Y是分子晶體

  C．ZW是原子晶體

  D．ZY2的水溶液俗稱“水玻璃”
  組卷：152引用：9難度：0.7

  解析

• 7．已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為
  C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51kJ?mol^-1
  C（金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41kJ?mol^-1
  據此判斷，下列說法中正確的是（　　）

  A．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低

  B．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高

  C．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低

  D．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高
  組卷：276引用：66難度：0.9

  解析

• 8．在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是（　　）

  A．NaOH

  B．NH3?H2O

  C．AgNO3

  D．BaCl2
  組卷：33引用：9難度：0.9

  解析

• 9．同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和O₂，②NO₂和O₂，③NH₃和N₂．現將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V₁、V₂、V₃，則下列關系正確的是（　　）

  A．V1＞V2＞V3

  B．V1＞V3＞V2

  C．V3＞V2＞V1

  D．V3＞V1＞V2
  組卷：490引用：46難度：0.9

  解析

• 10．對某酸性溶液（可能含有Br^-，

  SO

  2

  -

  4

  ，H₂SO₃，

  NH

  +

  4

  ）分別進行如下實驗：
  ①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；
  ②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使潤濕的紅色石蕊試紙變藍；
  ③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl₂溶液，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
  對于下列物質不能確認其在原溶液中是否存在的是（　　）

  A．Br-

  B． SO 2 - 4

  C．H2SO3

  D． NH + 4
  組卷：225引用：50難度：0.9

  解析

• 11．ClO₂是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環保聯盟的要求ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生產自來水的消毒劑．工業上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應制得，在以上反應中NaClO₃和Na₂SO₃的物質的量之比為（　　）

  A．1：1

  B．2：1

  C．1：2

  D．2：3
  組卷：318引用：19難度：0.9

  解析

四、計算題

• 32．超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規模集成電路生產等領域．其制取原理為：Al₂O₃+N₂+3C

  高溫

  2AlN+3CO由于反應不完全，氮化鋁產品中往往含有炭和氧化鋁雜質．為測定該產品中有關成分的含量，進行了以下兩個實驗：
  （1）稱取10.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO₂，并放出氨氣3.36L（標準狀況）．
  ①上述反應的化學方程式為

   

  ；
  ②該樣品中的A1N的質量分數為

   

  ．
  （2）另取10.00g樣品置于反應器中，通入2.016L（標準狀況）O₂，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g?L^-1（已折算成標準狀況，AIN不跟O₂反應）．該樣品中含雜質炭

   

  g.
  組卷：14引用：3難度：0.5

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• 33．合成氨原料可以由天然氣制取，其主要反應為：CH₄（g）+H₂O（g）→CO（g）+3H₂（g）
  （1）1m³（標準狀況）CH₄按上式完全反應，產生H₂

   

  mol.
  （2）CH₄和O₂的反應為：2CH₄（g）+O₂（g）→2CO（g）+4H₂（g）
  設CH₄同時和H₂O（g）及O₂（g）反應．1m³（標準狀況）CH₄按上述兩式完全反應，產物氣體的體積V（標準狀況）為

   

  ．
  （3）CH₄和H₂O（g）及富氧空氣（O₂含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同）混合反應，產物氣體組成如下表：
  

  氣體	CO	H2	N2	O2
  體積（L）	25	60	15	2.5

  該富氧空氣中O₂和N₂的體積比V（O₂）/V（N₂）=

   

  ．
  （4）若CH₄和H₂O（g）及富氧空氣混合反應的產物中，

  V

  （

  H

  2

  ）

  V

  （

  N

  2

  ）

  =3：1（合成氨反應的最佳比），則反應中的H₂O（g）和富氧空氣的體積比為

   

  ．
  組卷：17引用：3難度：0.5

  解析