魯科版（2019）選擇性必修1《第2章 化學反應的方向、限度與速率》2023年單元測試卷（10）

一、選擇題

• 1．在一恒溫、恒容的密閉容器中發生反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當下列物理量不再變化時，能夠表明該反應已達平衡狀態的是（　?。?/h2>

  A．混合氣體的壓強	B．D的物質的量濃度
  C．A的物質的量濃度	D．氣體的總物質的量
  組卷：16引用：3難度：0.7

  解析

• 2．對處于平衡狀態的反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．增大壓強，v（正）增大，v（逆）減小

  B．升高溫度，v（正）減小，v（逆）增大

  C．增大A濃度的瞬間，v（正）增大，v（逆）不變

  D．增大A濃度的瞬間，v（正）增大而v（逆）減小
  組卷：28引用：5難度：0.9

  解析

• 3．實驗室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是（　?。?/h2>

  A．用鋅粉代替鋅粒

  B．改用3mol/L硫酸溶液

  C．改用熱的2mol/L硫酸溶液

  D．向該硫酸溶液中加入等體積的水
  組卷：17引用：9難度：0.9

  解析

• 4．向密閉容器中充入1molH₂（g）和1molI₂（g），壓強為p,并在一定溫度下發生反應：H₂（g）+I₂（g）、?2HI（g）ΔH＜0，一段時間后反應達到平衡。下列說法不正確的是（　　）

  A．保持容器容積不變，繼續向其中加入1molH2（g），反應正向進行

  B．保持容器容積不變，繼續向其中加入1molN2（g）（N2不參加反應），化學反應速率不變

  C．保持容器壓強不變，繼續向其中加入2molHI（g），H2的體積分數不變

  D．提高起始反應溫度，正反應速率減慢，逆反應速率加快，平衡逆向移動
  組卷：6引用：2難度：0.5

  解析

• 5．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．增加反應物濃度可增大單位體積的活化分子數，活化分子百分數保持不變

  B．升高溫度可以增大活化分子百分數，從而加快化學反應速率

  C．壓縮容器容積增大壓強，活化分子百分數增大，從而加快任一反應的化學反應速率

  D．催化劑可以降低反應所需的活化能，活化分子百分數增大
  組卷：62引用：5難度：0.5

  解析

• 6．在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發生化學反應：C（s）+2NO（g）?CO₂（g）+N₂（g），平衡時c（NO）隨溫度T的變化如下圖所示，則下列說法正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202308/449/80631cb2.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />

  A．該反應的△H＞0

  B．若該反應在T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2

  C．在T2時，若反應體系處于狀態D，則此時v正＞v逆

  D．若狀態B、C、D的壓強分別為p（B）、p（C）、p（D），則p（C）=p（D）＞p（B）
  組卷：20引用：3難度：0.5

  解析

• 7．在一定條件下，對于密閉容器中的反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．增加氮氣的量，可以加快反應速率

  B．當氮氣和氫氣全部轉化為氨氣時，反應才達到最大限度

  C．反應達到平衡時，氫氣和氨氣的濃度之比一定為3：2

  D．分別用氮氣和氨氣來表示該反應的速率時，數值大小相同
  組卷：18難度：0.5

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• 8．恒容容器中，放熱反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在溫度T₁時達到平衡，平衡時CO與H₂O的濃度均為1.0mol?L^-1，其平衡常數為K₁。升高反應體系的溫度至T₂時，反應物的平衡濃度分別為amol?L^-1和bmol?L^-1，平衡常數為K₂，則（　?。?/h2>

  A．K1和K2的單位均為mol?L-1

  B．K1＜K2

  C．a=b

  D．a＜1.0
  組卷：7引用：2難度：0.4

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四、解答題

• 23．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
  （1）利用反應：6NO₂+8NH₃

  催化劑

  加熱

  7N₂+12H₂O 可以處理硝酸生產中的NO₂，消除尾氣污染．上述反應中，每當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是

   

  L．
  （2）（已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
  2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
  則反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g） 的△H=

   

  kJ?mol^-1．
  一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是

   

  ．
  a.體系壓強保持不變                 b.混合氣體顏色保持不變
  c.SO₃和NO的體積比保持不變        d.每消耗1molNO₂的同時生成1mol SO₃
  當測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數K=

   

  ．
  （3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H

   

  0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此條件的理由是

   

  ．
  組卷：11引用：2難度：0.5

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• 24．氮的氧化物既是空氣的重要污染物，同時也是重要的化工原料。
  （1）在373 K時，向體積為2 L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO₂，發生反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.0 kJ?mol^-1．測得NO₂的物質的量分數[φ（NO₂）]與反應時間（t）的關系如表：
  

  t/min	0	20	40	60	80
  φ（NO2）	1.0	0.75	0.52	0.40	0.40

  ①0～20 min內，v（N₂O₄）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  ②上述反應中，v_正（NO₂）=k₁?c²（NO₂），v_逆（N₂O₄）=k₂?c（N₂O₄），其中k₁、k₂為速率常數，則373 K時，k₁、k₂的數學關系式為

   

  。
  改變溫度至T₁時k₁=k₂，則T₁

   

  373 K（填“＞”“＜”或“=”）。
  （2）NH₃催化還原氮氧化物是目前應用廣泛的煙氣脫硝技術。已知：6NO₂（g）+8NH₃（g）?7N₂（g）+12H₂O（l）△H，向容積為2 L的恒容密閉容器中，充入NO₂和NH₃的混合氣體0.14 mol充分反應。不同投料比時，NO₂的平衡轉化率與溫度的關系如圖中曲線所示[投料比=n（NO₂）/n（NH₃）]。
  ①△H

   

  0（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②x

   

  3：4（填“＞”“＜”或“=”）。
  ③400 K時，反應的平衡常數為

   

  （填計算式即可）。
  ④投料比為3：4時，Q點v_逆（NH₃）

   

  （填“＞”“＜”或“=”）P點v_逆（NH₃）。
  組卷：58難度：0.5

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