2018-2019學年四川省成都市經開區實驗中學高三（上）入學化學試卷

一、選擇題

• 1．我國明代《本草綱目》中記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”“以燒酒復燒二次…價值數倍也”。這里用到的實驗操作方法是（　　）

  A．過濾

  B．萃取

  C．分液

  D．蒸餾
  組卷：51引用：16難度：0.9

  解析

• 2．N_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（　　）

  A．100mL 12mol/L的濃硝酸與過量Cu反應轉移電子數目為0.6NA

  B．將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數之和為2NA

  C．同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①HCl ②NO2，進行噴泉實驗。經充分反應后燒瓶內溶質的物質的量濃度之比為3：2

  D．實驗室里要用480 mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需稱取12.5克膽礬配制成溶液
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

• 3．有機物X可作為合成青蒿素的一種基本原料，已知X的結構如下，下列有關X的說法正確的是（　　）

  A．X為烴的含氧衍生物

  B．X最多可以和3mol H2發生加成反應

  C．X只能發生取代反應和加成反應

  D．X可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同
  組卷：18引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題

• 10．無色氣體N₂O₄是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N₂O₄與NO₂轉換的熱化學方程式為N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+24.4kJ/mol。
  （1）將一定量N₂O₄投入固定容積的真空容器中，下述現象能說明反應達到平衡的是

   

  。
  A．v_正（N₂O₄）=2v_逆（NO₂）          B．體系顏色不變
  C．氣體平均相對分子質量不變    D．氣體密度不變
  達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達平衡時，混合氣體顏色

   

  （填“變深”“變淺”或“不變”），判斷理由

   

  。
  （2）平衡常數K可用反應體系中氣體物質分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質的量分數[例如：p（NO₂）=p_總?x（NO₂）]．寫出上述反應平衡常數K_p表達式

   

  （用p_總、各氣體物質的量分數x表示）。
  （3）上述反應中，正反應速率v_正=k_正?p（N₂O₄），逆反應速率v_逆=k_逆?p²（NO₂），其中k_正、k_逆為速率常數，則K_p為

   

  （以k_正、k_逆表示）。若將一定量N₂O₄投入真空容器中恒溫恒壓分解（溫度298K、壓強100kPa），已知該條件下k_正=4.8×10⁴ s^-1，當N₂O₄分解20%時，v_正=

   

  kPa?s^-1。
  （4）真空密閉容器中放入一定量N₂O₄，維持總壓強p₀恒定，在溫度為T時，平衡時N₂O₄分解百分率為α．保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N₂O₄，維持總壓強在2p₀條件下分解，則N₂O₄的平衡分解百分率α′=

   

  。
  組卷：104引用：4難度：0.3

  解析

• 11．二氧化鈰（CeO₂）是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末
  （含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物質）。某課題組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到純凈的CeO₂和硫酸鐵銨晶體。
  已知：CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
  （1 ）稀酸A的分子式是

   

  。
  （2）濾液1中加入H₂O₂溶液的目的是

   

  。
  （3 ）設計實驗證明濾液1中含有Fe²⁺

   

  。
  （4）已知Fe²⁺溶液可以和難溶于水的FeO（OH）反應生成Fe₃O₄，書寫該反應的離子方程式

   

  。
  （5 ）由濾液2生成Ce（OH）₄的離子方程式

   

  。
  （6 ）硫酸鐵銨晶體[Fe₂（SO₄）₃?2（NH₄）₂SO₄?3H₂O]廣泛用于水的凈化處理，但其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低，其原因是

   

  。
  （7）取上述流程中得到的Ce（OH）₄產品0.531g,加硫酸溶解后，用濃度為0.1000mol?L^-1FeSO₄標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce³⁺ ），消耗25.00mL標準溶液。該產品中Ce（OH）₄的質量分數為

   

  （結果保留兩位有效數字）
  組卷：18引用：4難度：0.5

  解析