2021-2022學年江西省撫州市崇仁二中高二（上）第一次月考化學試卷
發布：2024/11/30 1:0:2
一、單項選擇題（每題3分、共計48分）
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1．全球變暖、地球正面臨巨大挑戰。下列說法不正確的是（ ）
組卷：12引用：1難度：0.6 -
2．分析圖中的能量變化情況，下列正確的（ ）組卷：18引用：3難度：0.7 -
3．在298K、100kPa時，已知：
2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
則△H3與△H1和△H2間的關系正確的是（ ）組卷：992引用：172難度：0.7 -
4．根據以下3個熱化學方程式：
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）ΔH=-Q1 kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）ΔH=-Q2 kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）ΔH=-Q3kJ/mol
判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是（ ）組卷：837引用：174難度：0.5 -
5．已知化學反應A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（ ）組卷：376引用：44難度：0.9 -
6．已知 25℃、101kPa條件下：
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3，△H=-2834.9kJ?mol-1
4Al（s）+2O2（g）=2Al2O3，△H=-3119.1gkJ?mol-1
由此得出的正確結論是（ ）組卷：76引用：21難度：0.7 -
7．已知化學反應：C（s）+
O2（g）═CO（g）△H1＜012
CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2＜012
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3＜0；
下列說法不正確的是（相同條件下）（ ）組卷：35引用：4難度：0.7
二、非選擇題（每空2分、共計52分）
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20．某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體g
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如表．
①請填寫表中的空白：
②近似認為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱ΔH=
溫度
實驗次數起始溫度t1/℃ 終止溫度
t2/℃溫度差平均值
（t2-t1）/℃H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 （取小數點后一位）．
③上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）．
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差 b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．組卷：25引用：4難度：0.3 -
21．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示、，E的大小對該反應的反應熱（填“有”或“無”）影響．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點（填“升高”還是“降低”），△H（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）圖中△H=KJ?mol-1；
（3）V2O5的催化循環機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5．寫出該催化循環機理的化學方程式、．組卷：14引用：2難度：0.5