2021-2022學年河南省部分名校高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共計45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

• 1．我國提出爭取在2030年前實現碳達峰，2060年實現碳中和，這對于改善環境，實現綠色發展至關重要。下列措施中能促進碳中和最直接有效的是（　　）

  A．減少氟氯烴化物的排放

  B．用脫硫煤代替原料煤做燃料

  C．大規模開采可燃冰作為新能源

  D．加強二氧化碳的捕集和再利用
  組卷：7引用：2難度：0.8

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• 2．下列反應過程中能量的變化與其他三項不同的是（　　）
  

  選項	A	B	C	D
  反應過程	氫氣燃燒	C還原CuO	鐵釘生銹	酸堿中和

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：3引用：3難度：0.5

  解析

• 3．下列做法的目的與改變化學反應速率無關的是（　　）

  A．瓜子包裝內放置除氧劑

  B．青香蕉和蘋果放一起催熟

  C．食鹽中添加碘酸鉀

  D．紅薯放在地窖中保存
  組卷：1引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列能說明溶液一定呈中性的是（　　）

  A．c（H+）=c（OH-）	B．滴入酚酞不變色
  C．CH2COONa溶液	D．pH=7的溶液
  組卷：14引用：4難度：0.7

  解析

• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．能量達到活化能的分子發生的碰撞均為有效碰撞

  B．H+和OH-的反應活化能接近于零，反應幾乎在瞬間完成

  C．升高溫度，可以提高活化分子的能量，會減慢反應速率

  D．選用適當的催化劑，分子運動加快，增加了碰撞頻率
  組卷：72引用：4難度：0.5

  解析

• 6．298K、101kPa時，HCN（g）?HNC（g）異構化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（　　）

  A．HNC比HCN穩定

  B．正反應的活化能小于逆反應的活化能

  C．該異構化反應的ΔH=+59.3kJ?mol-1

  D．使用催化劑，可以改變反應的反應熱
  組卷：6引用：5難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本題共5小題，共55分）

• 19．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，合成氨工業在國民生產中有重要意義。回答下列問題：
  （1）若在容積為2L的密閉容器中充入0.2molN₂和0.6molH₂在一定條件下發生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）  ΔH＜0，若在5min時反應達到平衡，此時測得NH₃的物質的量為0.2mol。
  ①平衡時H₂的轉化率為

   

  。
  ②平衡后，若是提高H₂的轉化率，可以采取的措施有

   

  （填字母）。
  A.加了催化劑
  B.增大容器體積
  C.降低反應體系的溫度
  D.充入一定量N₂
  ③若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）    ΔH＜0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如表所示：
  

  T/℃	200	300	400
  K	K1	K2	0.5

  K₁

   

  （填“＜”“＞”或“=”，下同）K₂；400℃時，當測得NH₃、N₂和H₂物質的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應的v（N₂）_正

   

  v（N₂）_逆。
  （2）用焦炭還原NO₂的反應為2NO₂（g）+2C（s）?N₂（g）+2CO₂（g），在恒溫條件下，1molNO₂和足量C發生該反應，測得平衡時NO₂和CO₂的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
  
  ①A、B、C三點中NO₂的轉化率最高的是

   

  （填“A”“B”或“C”）點。
  ②計算C點時該反應的壓強平衡常數K_P（C）=

   

  （K_P是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
  組卷：26引用：3難度：0.5

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• 20．有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子：（每種物質只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復）
  

  陽離子	Na+、Ba2+、NH4+、K+
  陰離子	AlO2-、Cl-、OH-、SO42-

  已知：A、C溶液呈堿性，濃度相同時C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反應呈黃色；C溶液和D溶液相遇時生成白色沉淀。
  （1）A的化學式是

   

  ；
  （2）寫出A溶液和B溶液反應的離子方程式：

   

  ；
  （3）25℃時，0.1mol?L^-1 B溶液的pH=a,則B溶液中：c（H⁺）-c（OH^-）=

   

  mol?L^-1（用含有a的關系式表示）；
  （4）25℃時，1 mol?L^-1的B溶液中c（H⁺）=

   

  mol?L^-1（已知：B對應的酸/堿的電離常數K=1.8×10^-5，

  5

  .

  56

  ≈2.36）；
  （5）25℃時在一定體積0.1mol?L^-1C溶液中，加入一定體積的0.1mol?L^-1鹽酸時，混合溶液pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比是

   

  ；（溶液混合時體積變化忽略不計）
  （6）常溫，將1mLpH=9的C溶液加水稀釋至1000mL，所得溶液中

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  =

   

  ；
  （7）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為

   

  。
  組卷：20引用：3難度：0.6

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