2020-2021學年安徽省合肥市新東方學校高二（下）月考化學試卷（1）0009

一、選擇題（本答題共18小題，每小題3分，共54分）

• 1．把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），下列敘述正確的是（　　）

  A．給溶液加熱，溶液的pH升高

  B．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

  C．向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca（OH）2的固體增多

  D．向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca（OH）2的固體增多
  組卷：121引用：19難度：0.7

  解析

• 2．已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12。某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-，濃度均為0.010mol?L^-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol?L^-1的AgNO₃溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為（　　）

  A．Cl-、Br-、CrO42-	B．CrO42-、Br-、Cl-
  C．Br-、Cl-、CrO42-	D．Br-、CrO42-、Cl-
  組卷：3317引用：76難度：0.5

  解析

• 3．下列應用或現象體現的化學原理，主要是體現沉淀溶解平衡原理的是（　　）
  ①熱純堿溶液洗滌油污的能力強　
  ②誤將鋇鹽[BaCl₂、Ba（NO₃）₂]當作食鹽食用后，常用0.5%的Na₂SO₄溶液解毒　
  ③溶洞的形成　
  ④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能　
  ⑤泡沫滅火器滅火的原理．

  A．②③④

  B．①②③

  C．③④⑤

  D．全部
  組卷：104引用：7難度：0.9

  解析

• 4．已知某溫度下，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12，當溶液中離子濃度小于1×10^-5mol?L^-1時，可認為該離子沉淀完全。下列敘述正確的是（　　）

  A．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大

  B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小

  C．向0.0008mol?L-1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002mol?L-1 AgNO3溶液，則 C r O 2 - 4 完全沉淀

  D．將0.001mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1的KCl和0.001mol?L-1的K2CrO4溶液，則先產生AgCl沉淀
  組卷：70引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列有關說法中不正確的是（　　）

  A．某溫度時的混合溶液中c（H+）= K w mol?L-1，說明該溶液呈中性（KW為該溫度時水的離子積常數）

  B．室溫下，由水電離出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液的pH可能為2或12

  C．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol?L-1溶液中逐滴加入0.010 mol?L-1的AgNO3溶液時，CrO42-先產生沉淀

  D．常溫下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO-）
  組卷：170引用：15難度：0.7

  解析

• 6．某溫度下，分別向20mL濃度均為xmol/L的NaCl和Na₂CrO₄溶液中滴加0.1mol/LAgNO₃溶液，滴加過程中-lgc（Cl^-）和-lgc（

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）與AgNO₃溶液的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是（　　）

  A．x=0.1

  B．曲線Ⅰ代表NaCl溶液

  C．Ksp（Ag2CrO4）約為4×10-12

  D．y=9
  組卷：90引用：6難度：0.5

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二、填空題

• 19．某學習小組欲探究CaSO₄沉淀轉化為CaCO₃沉淀的可能性，查得如下資料：（25℃）
  

  難溶電解質	CaSO3	CaSO4	MgSO3	Mg（OH）2
  Ksp	2.8×10-9	9.1×10-4	6.8×10-6	1.8×10-11

  實驗步驟如下：
  ①往100mL 0.1mol?L^-1 的CaCl₂溶液中加入100mL 0.1mol?L^-1的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成.
  ②向上述懸油液中加入固體Na₂CO₃3g,攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。
  ③再加入蒸餾水攪拌，靜置，沉淀后再棄去上層清液。
  ④

   

  。
  （1）由題中信息K_sp越大，表示電解質的溶解越

   

  （填“易”或“難”）。
  （2）寫出第②步發生反應的化學方程式

   

  。
  （3）設計第③步的目的是

   

  。
  （4）請補充第4步操作及發生的現象
  組卷：29引用：1難度：0.7

  解析

• 20．鈷的氧化物用途廣泛，通常可用于油漆添加劑、搪瓷和陶瓷燃料，煉制石油催化劑以及電池行業等。鈷的氧化物可通過鈷渣[主要含Co（OH）₃、Fe（OH）₃]獲得，流程如下：
  
  回答下列問題：
  （1）勻速向鈷渣和稀硫酸的混合物中通入SO₂，充分浸取Co（OH）₃、Fe（OH）₃。浸取Co（OH）₃的離子方程式為

   

  ；浸取液中鐵元素的化合價是

   

  。
  （2）“除鐵”時發生氧化還原反應，其中氧化劑與還原劑的物質的量之比是

   

  ，鐵元素轉化為濾渣Ⅱ[Fe（OH）₃]的原因是

   

  ；常溫下，若反應溶液中c（Fe³⁺）=10^-5mol?L^-1，此溶液的pH=

   

  。已知Fe（OH）₃的K_sp=1×10^-38]
  （3）實驗室中過濾操作所用到的玻璃儀器是

   

  。
  （4）在空氣中煅燒CoC₂O₄，生成鈷的氧化物和CO₂，充分煅燒后測得固體質量為2.41g,CO₂的體積為1.344L（標準狀況），則鈷的氧化物的化學式為

   

  ；該氧化物與濃鹽酸反應生成CoCl₂和黃綠色氣體，其化學方程式為

   

  。（鈷的相對原子質量為59）
  組卷：3引用：1難度：0.5

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