2021-2022學(xué)年江西省吉安一中高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）

一、選擇題（每小只有一個正確答案，每題3分，共48分）

• 1．下列說法錯誤的是（　　）

  A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

  B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

  C．化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示

  D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱
  組卷：3引用：1難度：0.9

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• 2．500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO₂存在如下平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g），平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO₂，下列說法正確的（　　）

  A．平衡向正反應(yīng)方向移動

  B．平衡常數(shù)K增大

  C．NO2的轉(zhuǎn)化率變小

  D．容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺
  組卷：51引用：8難度：0.9

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• 3．通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚（CH₃OCH₃）。下列說法不正確的是（　　）
  ①C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）ΔH₁=akJ?mol^-1
  ②CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂=bkJ?mol^-1
  ③CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃=ckJ?mol^-1
  ④2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₄=dkJ?mol^-1

  A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

  B．反應(yīng)①需要在持續(xù)高溫下才能進行，可推知a＞0

  C．反應(yīng)C（s）+2H2O（l）═CO2（g）+2H2（g）的ΔH=（a+b）kJ?mol-1

  D．反應(yīng)2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）的ΔH=（2b+2c+d）kJ?mol-1
  組卷：38引用：2難度：0.5

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• 4．在常溫下，對于pH=3的醋酸溶液．下列說法正確的是（　　）

  A．在醋酸溶液中， NH + 4 、Na+、 S i O 2 - 3 、C2 O 2 - 4 能大量共存

  B．與Na2S2O3溶液反應(yīng)的離子方程式：S2 O 2 - 3 +2H+═S↓+SO2↑+H2O

  C．常溫下，加水稀釋醋酸， c （ C H 3 CO O - ） c （ C H 3 COOH ） ? c （ O H - ） 增大

  D．該醋酸溶液中c（CH3COO-）＜0.001 mol?L-1
  組卷：26引用：5難度：0.9

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• 5．向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示[t₀～t₁階段c（B）未畫出]。圖乙為t₂時刻后改變條件平衡體系中化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且改變的條件均不同。已知，t₃～t₄階段為使用催化劑。下列說法正確的是（　　）
  

  A．t5～t6階段可能是減小壓強

  B．t4～t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度

  C．B的起始物質(zhì)的量為0.02mol

  D．若t1=15s,生成物C在t0～t1時間段的化學(xué)反應(yīng)速率為0.004mol?L-1?s-1
  組卷：16引用：3難度：0.7

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• 6．工業(yè)上以CO和H₂為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH＜0，在容積為1L的恒容容器中，分別在T₁、T₂、T₃三種溫度下合成甲醇，如圖是上述三種溫度下不同H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法正確的是（　　）

  A．H2轉(zhuǎn)化率：c＞a＞b

  B．上述三種溫度之間關(guān)系為T1＞T2＞T3

  C．a(chǎn)點狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH平衡向正方向移動

  D．c點狀態(tài)下再通入1molCO和4mol H2，新平衡中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大
  組卷：20引用：5難度：0.5

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• 7．下列說法正確的是（　　）

  A．常溫下反應(yīng)2Na2SO3（s）+O2（g）═2Na2SO4（s），能自發(fā)進行，則ΔH＞0

  B．Al2（SO4）3溶液蒸干所得固體產(chǎn)物為Al（OH）3

  C．已知工業(yè)上常用NH4Cl溶液給金屬除銹，則溫度降低會使除銹效果減弱

  D．pH相同的鹽酸和醋酸溶液與足量鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生相同質(zhì)量的H2，則鹽酸溶液的體積小于醋酸溶液的體積
  組卷：2引用：3難度：0.7

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二、非選擇題（共52分）

• 21．H₂S的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。請回答下列問題：
  
  （1）苯硫酚（C₆H₅SH）是一種重要的有機合成中間體，工業(yè)上常用氯苯（C₆H₅Cl）和硫化氫（H₂S）來制備苯硫酚。已知下列兩個反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，則C₆H₅Cl與H₂S反應(yīng)生成C₆H₅SH的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）H₂S與CO₂在高溫下反應(yīng)制得的羰基硫（COS）可用于合成除草劑。在610K時，將0.40molH₂S與0.10molCO₂充入2.5L的空鋼瓶中，發(fā)生反應(yīng)：H₂S（g）+CO₂（g）?COS（g）+H₂O（g）；ΔH=+35kJ/mol,反應(yīng)達平衡后水蒸氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。
  ①610K時，反應(yīng)經(jīng)4min達到平衡，則0～4min的反應(yīng)速率v（H₂S）=

   

  。
  ②驗測得上述反應(yīng)的速率方程為：v_正=k_正?c（H₂S）?c（CO₂），v_逆=k_逆?c（COS）?c（H₂O），k_正、k_逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，速率常數(shù)k隨溫度升高而增大。則達到平衡后，僅升高溫度，k_逆增大的倍數(shù)

   

  （填“＞”“＜”或“=”）k_正增大的倍數(shù)。
  ③該條件下，容器中反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  （填字母序號）。
  A．容器內(nèi)混合氣體密度不再變化
  B．v_正（H₂S）=v_逆（COS）
  C．容器內(nèi)的壓強不再變化
  D．H₂S與CO₂的物質(zhì)的量之比不變
  （3）工業(yè)上可以通過硫化氫分解制得H₂和硫蒸氣。在密閉容器中充入一定量H₂S氣體，反應(yīng)原理：2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g），H₂S氣體的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
  
  ①圖中壓強（P₁、P₂、P₃）從大到小順序為

   

  ，理由是

   

  。
  ②如果要進一步提高H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有

   

  （寫出一條即可）。
  ③在溫度T₂、P₃=6MPa條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  MPa（已知：用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  組卷：7引用：1難度：0.5

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• 22．二氧化氯（ClO₂）氣體也是一種常用的自來水消毒劑。
  （1）草酸（H₂C₂O₄）是一種弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原氯酸鈉，可較安全地生成ClO₂，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）自來水用ClO₂處理后，有少量ClO₂殘留在水中，可用碘量法作如下檢測（已知ClO₂存在于pH為4～6的溶液中，ClO₂^-存在于中性溶液中）：
  ①取0.50L水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。寫出ClO₂與碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  ②已知：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10^-4mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液至恰好反應(yīng)，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL，該水樣中ClO₂的濃度是

   

  mg?L^-1。
  組卷：12引用：4難度：0.7

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