2021-2022學年吉林省長春二十中高二（上）第一次質檢化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（1--20每題3分，共60分）
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1．下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（ ）
A．鋰離子電池 B．煤氣灶 C．太陽能光伏 D．電暖風扇 組卷：24引用：3難度：0.8 -
2．下列反應既是吸熱反應，又是非氧化還原反應的是（ ）
組卷：20引用：3難度：0.8 -
3．下列說法正確的是（ ）
組卷：9引用：5難度：0.7 -
4．下列物質屬于強電解質的是（ ）
組卷：0引用：1難度：0.7 -
5．關于下列兩個熱化學方程式的說法中，正確的是（ ）
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH2組卷：3引用：3難度：0.8 -
6．合成氨為放熱反應，下列說法正確的是（ ）
組卷：18引用：4難度：0.8 -
7．下列熱化學方程式表示可燃物的燃燒熱的是（ ）
組卷：130引用：4難度：0.7 -
8．中和反應反應熱△H=-57.3kJ?mol-1，分別向1L 1mol?L-1的①CH3COOH、②H2SO4、③HCl的稀溶液中加入1L 1mol?L-1的NaOH溶液，完全反應的熱效應△H1、△H2、△H3的關系正確的是（ ）（已知弱酸電離時吸熱）
組卷：42引用：3難度：0.4
二、填空題（每空2分，共40分）
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23．氮元素可形成多種化合物，在工業生產中具有重要價值。請回答下列問題：
一定溫度下，2L密閉容器中充入0.20mol N2O4，發生反應：N2O4（g）?2NO2（g），一段時間后達到平衡，測得數據如下：
①20s內，v（NO2）=時間/s 20 40 60 80 100 c（NO2）（mol/L） 0.06 0.10 0.13 0.15 0.15 mol?L-1?s-1。
②升高溫度時氣體顏色加深，則正反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應。
③該溫度下反應的化學平衡常數數值為。
④相同溫度下，若開始向該容器中充入0.40mol NO2，則達到平衡后：c（NO2）0.30mol?L-1（填“＞”、“=”或“＜”）。
⑤下列可用于判斷該反應達到平衡狀態的依據是。
A．容器中氣體壓強不再變化
B．容器中氣體的密度不再變化
C．容器中氣體平均摩爾質量不再變化
D．v（NO2）=v（N2O4）組卷：11引用：1難度：0.5 -
24．已知化學反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數為K1；化學反應②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數為K2。
在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
（1）通過表格中的數值可以推斷：①反應是溫度 K1 K2 T1=973K 1.47 2.38 T2=1173K 2.15 1.67 （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）現有反應③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應的平衡常數K3的表達式：K3=。
（3）根據反應①與②可推導出K3，K1、K2與K3之間的關系式。據此關系及上表數據，也能推斷出反應③是（填“吸熱”或“放熱”）反應。要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有（填寫序號）。
A.擴大反應容器容積
B.升高溫度
C.使用合適的催化劑
D.設法減少CO的量組卷：16引用：1難度：0.6