2019-2020學年江蘇省南京市高二（上）周練化學試卷（10）

一、不定項選擇題。

• 1．下列有關物質性質的敘述一定不正確的是（　　）

  A．向FeCl2溶液中滴加 NH4SCN溶液，溶液顯紅色

  B．KAl（SO4）2?12H2O溶于水可形成Al（OH）3膠體

  C．NH4Cl與Ca（OH）2混合加熱可生成NH3

  D．Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl2
  組卷：932引用：14難度：0.7

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• 2．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

  A． c （ O H - ） c （ H + ） =10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

  B．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K+、Cl-、I-

  C．0.1 mol?L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

  D．水電離產生的c（OH-）=10-12 mol?L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-
  組卷：141引用：22難度：0.6

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• 3．下列電解質溶液的有關敘述正確的是（　　）

  A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7

  B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）減小

  C．含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應后，溶液中c（K+）=c（HCO3-）

  D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）
  組卷：9引用：1難度：0.5

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• 4．我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是（　　）

  A．放電時，a電極反應為I2Br-+2e-═2I-+Br-

  B．放電時，溶液中離子的數目增大

  C．充電時，b電極每增重0.65g,溶液中有0.02mol I-被氧化

  D．充電時，a電極接外電源負極
  組卷：2081引用：28難度：0.5

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二、綜合簡答題

• 11．硫酸鐵銨[NH₄Fe（SO₄）₂?xH₂O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如圖：
  
  回答下列問題：
  （1）步驟①用熱的Na₂CO₃溶液去除廢鐵屑表面的油污，用合適的離子方程式和必要的文字解釋原因

   

  。
  回答下列問題：
  （2）步驟②需要加熱的目的是

   

  ，溫度保持80～95℃，采用的合適加熱方式是

   

  。鐵屑中含有少量硫化物，反應產生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為

   

  （填標號）。
  
  （3）步驟③中選用足量的H₂O₂，理由是

   

  。同時為了

   

  ，溶液要保持pH小于0.5。
  （4）步驟⑤的具體實驗操作有

   

  ，經干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。
  組卷：17引用：2難度：0.5

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• 12．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）在醫藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛。回答下列問題：
  （1）寫出 NaHSO₃溶液中的守恒式
  電荷守恒式

   

  ；
  物料守恒式

   

  ；
  質子守恒式

   

  。
  （2）生產Na₂S₂O₅，通常是由NaHSO₃過飽和溶液經結晶脫水制得，寫出該過程的化學方程式

   

  。
  （3）利用煙道氣中的SO₂生產Na₂S₂O₃的工藝為：
  
  ①pH=4.1時，Ⅰ中為

   

  溶液（寫化學式）。
  ②工藝中加入Na₂CO₃固體，并再次充入SO₂的目的是

   

  。
  （4）制備Na₂S₂O₅也可采用三室膜電解技術，裝置如圖所示，其中SO₂堿吸收液中含有NaHSO₃和Na₂SO₃．陽極的電極反應式為

   

  。電解后，

   

  室的 NaHSO₃濃度增加，將該室溶液進行結晶脫水，可得到Na₂S₂O₅。
  
  （5）Na₂S₂O₅可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na₂S₂O₅殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mL^-1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00mL．滴定反應的離子方程式為

   

  ，該樣品中Na₂S₂O₅的殘留量為

   

  gL^-1（以SO₂計）。寫出計算過程：

   

  。
  組卷：38引用：1難度：0.5

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