2022-2023學年江蘇省揚州中學教育集團樹人學校九年級（上）期末化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分40分）
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1．正確的實驗操作是實驗成功的保證。如圖實驗操作正確的有（ ）
組卷：250引用：16難度：0.7 -
2．變化無處不在。下列防疫措施中一定發生化學變化的是（ ）
組卷：77引用：5難度：0.8 -
3．資料顯示：新冠病毒在高溫、堿性環境、高錳酸鉀和次氯酸鈉等消毒劑中生存能力較差，其中次氯酸鈉（NaClO）中氯元素的化合價為（ ）
組卷：37引用：2難度：0.6 -
4．下列化學用語所表達的意義正確的是（ ）
組卷：105引用：5難度：0.5 -
5．下列物質是由分子構成的是（ ）
組卷：161引用：41難度：0.7 -
6．下列實驗現象描述正確的是（ ）
組卷：46引用：2難度：0.7 -
7．下列關于滅火的措施，不合理的是（ ）
組卷：217引用：6難度：0.5 -
8．下列物質中，屬于溶液的是（ ）
組卷：90引用：1難度：0.6
二、解答題（共6小題）
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25．某化學興趣小組對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了如下實驗探究，請你參與探究并回答相關問題。
【提出問題】金屬與鹽酸反應的劇烈程度受哪些因素的影響？
【作出猜想】猜想Ⅰ：可能與金屬本身的性質有關；
猜想Ⅱ：可能與鹽酸的濃度有關。
【分析交流】金屬鋁在空氣中會形成一層致密的氧化膜，有關反應的化學方程式為；為保證實驗的準確性，實驗所用金屬均用砂紙打磨。
【實驗探究】為探究猜想Ⅰ，取相同質量的鐵片和鋁片按圖1所示裝置進行實驗。
實驗觀察到甲試管中鐵片緩慢溶解，溶液由無色變為；乙試管中鋁片溶解較快。從實驗現象可判斷：鐵的金屬活動性比鋁；（選填“強”或“弱”）。
【得出結論】金屬與鹽酸反應的劇烈程度與金屬本身性質有關。
【繼續探究】為探究猜想Ⅱ，小組同學設計圖2所示的裝置進行實驗，所用藥品、實驗數據如表所示。
【得出結論】金屬與鹽酸反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關，其關系是實驗編號 選用金屬 鹽酸濃度（均取50mL） 每分鐘產生氣的體積/mL 1min 1～2min 2～3min 3～4min 4～5min 前5min共收集氣體 ① 鐵粉 15% 2.8 15.8 10.8 8.2 6.5 44.1 ② 鐵粉 5% 1.5 7.6 5.4 4.3 3.3 22.1 ；
【拓展與反思】根據表中數據分析，鐵粉與鹽酸反應最后變慢的原因是。組卷：59引用：3難度：0.6 -
26．金屬及其化合物在生產生活中應用廣泛。
（一）鐵的冶煉
某化學實驗小組利用圖1裝置模擬鐵的冶煉并測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數（假設赤鐵礦中雜質赤鐵礦
不參與反應）
（1）實驗開始時，先進行的操作是（填字母）。
a.通入一氧化碳
b.加熱
（2）實驗過程中觀察到裝置A中玻璃管內發生反應的化學方程式。
（3）B裝置的作用是。
（4）從環境保護的角度看此實驗存在的缺陷是。
（5）實驗前稱量赤鐵礦石的質量為20g,通入足量一氧化碳充分反應，測得B裝置總質量增加13.2g。若不考慮實驗過程中水分帶出的影響，該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數。
（二）鐵的化合物制備
用廢鐵屑制備鐵紅（主要成分為Fe2O3）的部分流程如圖2所示：
（6）清洗時利用洗滌劑的作用，用其除廢鐵屑表面的油污。
（7）流程中加入的過量鐵粉除和Fe2（SO4）3發生化合反應外，還發生的反應化學方程式為。
（8）加過量NH4HCO3是為了將FeSO4溶液盡可能多的轉化為FeCO3，反應時溫度不宜過高的原因為。
（9）在空氣中灼燒FeCO3的反應為（寫化學方程式）。
（三）CH4還原Fe2O3的探究
取48.0gFe2O3粉末，用如圖3裝置進行實驗，并對反應及產物等作探究。
資料：①濃硫酸有吸水性，堿石灰可吸收H2O和CO2。②FeO+H2SO4=FeSO4+H2O。
（10）裝配好實驗裝置后，先要。
（11）加熱前后及過程中均通入CH4，停止加熱后繼續通CH4的目的是防止倒吸和。
（12）A中有如下反應：xCH4+4Fe2O38Fe+xCO2+yH2O，下列說法正確的是高溫（填序號）。
a、y=2x
b、裝置B、C增加的質量比為9：22
（13）控溫加熱一段時間后，繼續通CH4至冷卻，A中剩余的35.2g固體為Fe和FeO的混合物。在剩余固體中加一定量硫酸溶液，反應剛好完全。
①剩余固體中FeO質量為g。
②剩余固體和稀硫酸完全反應形成FeSO4的質量為g。組卷：292引用：1難度：0.4