2021-2022學年江西省六校高二（上）期末化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題（每題3分，共48分）
-
1．化學與生活、生產、社會密切相關。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：3難度：0.8 -
2．下列事實與對應的方程式不相符的是（ ?。?/h2>
組卷：15引用：2難度：0.5 -
3．甲硫醇是一種重要的化工試劑。在一定溫度下，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程及能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ?。?br />
組卷：45引用：5難度：0.7 -
4．在pH=0～8.2條件下酚酞的結構簡式如圖所示。下列說法正確的是（ ）組卷：10引用：3難度：0.7 -
5．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是K 層電子數的3 倍，Z的焰色反應顯黃色。常溫下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：32引用：9難度：0.6 -
6．NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：2難度：0.6 -
7．在酸性條件下，黃鐵礦（FeS2）催化氧化的反應方程式為2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4SO42-+4H+實現該反應的物質間轉化如圖所示。下列分析錯誤的是（ ）組卷：83引用：7難度：0.8
二、填空題（本題共5小題，共52分）
-
20．如圖是一個電化學過程的示意圖，請按要求回答下列問題
（1）甲池是裝置（填“原電池”或“電解池”）。
（2）寫出電極反應式：通入CH4的電極。
（3）反應一段時間后，乙池中溶液成分發生了變化，想要完全恢復到電解前可加入的物質是。
（4）某工廠煙氣中主要含SO2，可用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示（電極材料為石墨）。
①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負”）極。
②A口出來的物質是。
③放電的電極反應式為SO2-3。組卷：143引用：3難度：0.6 -
21．我國提出爭取在2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和，這對于改善環境、實現綠色發展至關重要。當前，科學家成功利用CO2和H2合成了CH3CH2OH、CH3OH，這對節能減排、降低碳排放具有重大意義。回答下列問題：
（1）一定壓強下，測得某密閉容器中由CO2和H2制備CH3CH2OH的實驗數據中，起始投料比、溫度與CO2轉化率的關系如圖所示。
已知：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）ΔH。
①每生成0.2molCH3CH2OH產生的熱量為akJ（a為正值），則ΔH=kJ?mol-1。（用含a的代數式表示）。
②在上述條件下，發生該反應適宜的溫度為（填“500”、“600”、“700”或“800”）K，判斷的理由為。
③某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入2molH2和1molCO2，2min末反應達到平衡，此時測得反應前后的總壓強之比為5：3，則CO2的平衡轉化率為，0～2min內，v（CH3CH2OH）=mol?L-1?min。
（2）對于CO2和H2合成CH3CH2OH的反應，下列說法正確的是（填字母）。
a.混合氣體的平均相對分子質量不再發生改變時，該反應達到平衡
b.加入合適的催化劑，正、逆反應速率均增大，同時CH3CH2OH的產率也提高
c.H2的物質的量分數不再發生改變時，該反應達到平衡
d.增大壓強，可提高CO2的轉化率，同時平衡常數也增大
（3）將2molCO2和6molH2充入密閉容器中發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49kJ?mol-1，測得CO2的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。
①Y表示（填“溫度”或“壓強”），X1（填“＞”、“=”或“＜”）X2。
②若M點對應平衡壓強為10MPa,則對應的平衡常數KP=（精確到0.01，Kp為以平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數）。組卷：24引用：2難度：0.5