2022-2023學年湖北省宜昌市協作體高二（上）期中化學試卷
發布：2024/10/11 19:0:6
一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共計45分．在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
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1．對于反應3H2（g）+N2（g）?2NH3（g） ΔH＜0，下列條件中能使活化分子百分數增加的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：2難度：0.7 -
2．反應M（g）+3N（g）?2P（g）+2Q（g）在四種不同情況下的反應速率最快的是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：3難度：0.5 -
3．某同學設計如圖所示實驗，探究化學反應中的能量變化。
下列判斷正確的是（ ?。?/h2>組卷：41引用：4難度：0.7 -
4．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：9難度：0.7 -
5．下列物質間的轉化屬于化學變化且能量變化符合圖示變化的是（ ）組卷：1引用：2難度：0.5 -
6．常溫常壓下，下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
選項 已知條件 熱化學方程式 A H2的燃燒熱為akJ?mol-1 H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）ΔH=akJ?mol-1 B 1molCH4完全燃燒生成液態水和CO2，放出890.3kJ的熱量 CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJ C 12g石墨比12g金剛石能量少bkJ C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH=bkJ?mol-1 D 2molAB分解生成A2和B2氣體，吸收熱量ckJ 2AB=A2+B2ΔH=ckJ?mol-1 組卷：2引用：2難度：0.7
二、非選擇題（本題共4小題，共55分）
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18．研究化學反應過程與能量變化的關系具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：
（1）CO2和NH3合成尿素[CO（NH2）2]的能量變化如圖1所示，寫出該反應的熱化學方程式：。
（2）C6H6（g）在O2（g）中燃燒生成CO（g）和H2O（g）的ΔH難以測量，原因是。已知CO的燃燒熱，還需要的一組數據是（寫出熱化學方程式，焓變用ΔH表示）。
（3）H2（g）與F2（g）發生反應生成HF（g）過程中的能量變化如圖2所示，仿照圖1，在圖3中畫出該反應的能量一反應歷程曲線圖（標出該反應的焓變）。
（4）圖4表示VIA族的O、S、Se、Te在生成1mol氣態氫化物時的焓變數據，根據數據可確定c代表（填元素符號）的氫化物，寫出H2Te發生分解反應的熱化學方程式：。
（5）已知：S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）ΔH=-8akJ?mol-1；1個S8分子中有8個硫硫鍵，1個SO2分子中有2個硫氧鍵；破壞1mol硫氧鍵、1mol氧氧鍵所需能量分別為bkJ、ckJ，則生成1mol硫硫鍵所釋放能量為。組卷：10引用：3難度：0.6 -
19．甲烷是重要的氣體燃料和化工原料，由CH4制取合成氣（CO、H2）的反應原理為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）ΔH＞0?；卮鹣铝袉栴}：
（1）若生成7gCO，吸收熱量akJ，相關化學鍵的鍵能（斷裂1mol化學鍵所吸收的能量），如表所示。
①C≡O（CO）的鍵能為化學鍵 C-H H-H H-O 鍵能/kJ/mol 414 436 467 （用含a的式子表示）kJ/mol。
②當體系溫度等于TK時ΔH-TΔS═0，溫度大于T時ΔH-TΔS（填“＞”“＜”或“═”）0。
（2）在體積為1L的恒容密閉容器中通入1molCH4和1molH2O（g），在不同條件下發生反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），測得平衡時H2O（g）的體積分數與溫度、壓強的關系如圖所示。
①X表示（填“溫度”或“壓強”），該反應的平衡常數表達式Kc═。
②m、n、q點的平衡常數由大到小的順序為。
③若q點對應的縱坐標為30，此時甲烷的轉化率為，該條件下平衡常數Kc═（保留兩位有效數字）。組卷：11引用：2難度：0.5