2021-2022學(xué)年內(nèi)蒙古呼倫貝爾市海拉爾二中高三（上）第三次段考化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共42分）

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．為推動(dòng)生態(tài)文明建設(shè)，我國(guó)近年來(lái)大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬于一次能源

  B．打印機(jī)墨粉中常加有Fe3O4，這是利用了其有顏色和具有磁性的特點(diǎn)，可用CuO替代Fe3O4

  C．“天和”號(hào)核心艙上使用了目前世界上最先進(jìn)的三結(jié)砷化鎵太陽(yáng)能電池翼，砷化鎵屬于半導(dǎo)體材料

  D．工業(yè)上通過(guò)將石灰石、石英、純堿混合熔融主要通過(guò)發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備普通玻璃
  組卷：17引用：6難度：0.7

  解析

• 2．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是（　　）

  	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  A	將盛有Fe（OH）3膠體的燒杯置于暗處，用紅色激光筆照射燒杯中的液體	在與光束垂直的方向看到一條光亮的“通路”
  B	向盛有少量Mg（OH）2沉淀的試管中加入適量飽和NH4Cl溶液，振蕩	白色沉淀溶解
  C	向盛有3.0mL無(wú)水乙醇的試管中加入一小塊金屬鈉	有氣泡產(chǎn)生
  D	向盛有2.0mL甲苯的試管中加入3滴酸性KMnO4溶液，用力振蕩	紫色不變

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：406引用：3難度：0.5

  解析

• 3．下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（　　）

  A． 裝置①為放出萃取溴水后的苯層

  B． 裝置②為噴泉實(shí)驗(yàn)

  C． 裝置③不能用來(lái)吸收HCl氣體

  D． 以NH4Cl為原料，裝置④可用于制備少量NH3
  組卷：4引用：6難度：0.7

  解析

• 4．對(duì)于下列描述的過(guò)程，能正確表示其反應(yīng)離子方程式的是（　　）

  A．泡沫滅火器的滅火原理：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑

  B．將混有空氣的SO2 通入BaCl2 溶液中，出現(xiàn)白色渾濁：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+

  C．將一小塊鐵片投入足量稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

  D．向NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
  組卷：22引用：4難度：0.7

  解析

• 5．已知N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NA

  B．0.5mol?L-1 KNO3溶液中含有N原子總數(shù)為0.5NA

  C．1mol熔融NaHSO4電離出的陰、陽(yáng)離子總數(shù)目為2NA

  D．1molCH≡CH中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為3NA
  組卷：8引用：4難度：0.5

  解析

• 6．陰離子X(jué)^n-含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則mgX元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　　）

  A． A M （ n - N ） mol	B． m A + N （ n + N ） mol
  C． m A + n （ A - N + n ） mol	D． A m + N （ m + n ） mol
  組卷：719引用：50難度：0.7

  解析

二、填空題（本大題共5道小題，共58分）

• 18．丙烯是一種重要的化工原料，可以在催化劑作用下，由丙烷直接脫氫或氧化脫氫制備。
  反應(yīng)Ⅰ（直接脫氫）：C₃H₈（g）=C₃H₆（g）+H₂（g）ΔH₁反應(yīng)Ⅱ（氧化脫氫）：2C₃H₈（g）+O₂（g）=2C₃H₆（g）+2H₂O（g）ΔH₂（1）對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，總壓恒定為100kPa,在密閉容器中通入C₃H₈和N₂的混合氣體（N₂不參與反應(yīng)），從平衡移動(dòng)的角度判斷，達(dá)到平衡后“通入N₂”的作用是 

   

  ；在溫度為T₁時(shí)，C₃H₈的平衡轉(zhuǎn)化率與通入氣體中C₃H₈的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖a所示，計(jì)算T₁時(shí)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K_p=

   

  kPa（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù)）。
  
  （2）在溫度為T₂時(shí)，通入氣體分壓比為p（C₃H₈）：p（O₂）：p（N₂）=10：5：85的混合氣體，各組分氣體的分壓隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖b所示。0～1.2s生成C₃H₆的平均速率為

   

  kPa?s^-1；在反應(yīng)一段時(shí)間后，C₃H₈和O₂的消耗速率比小于2：1的原因?yàn)?nbsp;

   

  。
  （3）恒溫剛性密閉容器中通入氣體分壓比為 p（C₃H₈）：p（O₂）：p（N₂）=2：13：85的混合氣體，已知某反應(yīng)條件下只發(fā)生如下反應(yīng)（k,k'為速率常數(shù)）：
  反應(yīng)Ⅱ：2C₃H₈（g）+O₂（g）=2C₃H₆（g）+2H₂O（g）k
  反應(yīng)Ⅲ：2C₃H₆（g）+9O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（g）k'
  實(shí)驗(yàn)測(cè)得丙烯的凈生成速率方程為v（C₃H₆）=kp（C₃H₈）-k'p（C₃H₆），可推測(cè)丙烯的濃度隨時(shí)間的變化趨勢(shì)為 

   

  ，其理由是 

   

  。
  組卷：17引用：1難度：0.6

  解析

• 19．當(dāng)今，世界多國(guó)相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。
  （1）雨水中含有來(lái)自大氣的CO₂，溶于水中的CO₂進(jìn)一步和水反應(yīng)。發(fā)生電離：①CO₂（g）?CO₂（aq）②CO₂（aq）+H₂O（l）?H⁺（aq）+

  HCO

  -

  3

  （aq）25℃時(shí)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K₂。溶液中CO₂的濃度與其在空氣中的分壓成正比（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)），比例系數(shù)為ymol?L^-1?kPa^-1。當(dāng)大氣壓強(qiáng)為pkPa,大氣中CO₂（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x時(shí)，溶液中H⁺濃度為 

   

   mol?L^-1（寫(xiě)出表達(dá)式，忽略

  HCO

  -

  3

  的電離）。
  （2）105℃時(shí)，將足量的某碳酸氫鹽（MHCO₃）固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO₃（s）

  △

  M

  2

  C

  O

  3

  （

  s

  ）

  +

  H

  2

  O

  （

  g

  ）

  +

  C

  O

  2

  （g）上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的總壓為46kPa。保持溫度不變，開(kāi)始時(shí)在體系中先通入一定量的CO₂（g），再加入足量MHCO₃（s），欲使平衡時(shí)體系中水蒸氣的分壓小于5kPa,CO₂（g）的初始?jí)簭?qiáng)應(yīng)大于 

   

   kPa。
  （3）我國(guó)科學(xué)家研究Li-CO₂電池，取得了重大科研成果。回答下列問(wèn)題：
  ①Li-CO₂電池中，Li為單質(zhì)鋰片，則該電池中的CO₂在 

   

   （填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)。研究表明，該電池反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸鋰和單質(zhì)碳，且CO₂電還原后與鋰離子結(jié)合形成碳酸鋰按以下4個(gè)步驟進(jìn)行，寫(xiě)出步驟Ⅲ的離子方程式。
  Ⅰ.2CO₂+2e^-=C₂

  O

  2

  -

  4

  
  Ⅱ.C₂

  O

  2

  -

  4

  =CO₂+

  CO

  2

  -

  2

  
  Ⅲ.

   

  
  Ⅳ.

  CO

  2

  -

  3

  +2Li⁺=Li₂CO₃
  ②研究表明，在電解質(zhì)水溶液中，CO₂氣體可被電化學(xué)還原。CO₂在堿性介質(zhì)中電還原為正丙醇（CH₃CH₂CH₂OH）的電極反應(yīng)方程式為 

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析