2022-2023學年天津市寶坻一中高三（上）期末化學試卷

一、選擇題（每題3分，共36分）

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．“結草為廬”所用的秸稈，經現代科技可轉化為苯乙酸、苯乙醇、苯乙烯等芳香烴

  B．天和核心艙電推進系統腔體的氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料

  C．太陽能電池翼伸展機構用到的SiC是一種新型硅酸鹽材料

  D．滌綸、石墨烯、纖維素屬于有機高分子化合物
  組卷：52引用：3難度：0.8

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• 2．下列化學用語或圖示表達不正確的是（　　）

  A．乙炔的結構簡式：HC≡CH

  B．順-2-丁烯的分子結構模型：

  C．基態Si原子的價層電子的軌道表示式：

  D．Na2O2的電子式：
  組卷：133引用：8難度：0.8

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• 3．₃₈Sr（鍶）的⁸⁷Sr、⁸⁶Sr穩定同位素在同一地域土壤中⁸⁷Sr/⁸⁶Sr值不變。土壤生物中⁸⁷Sr/⁸⁶Sr值與土壤中⁸⁷Sr/⁸⁶Sr值有效相關。測定土壤生物中⁸⁷Sr/⁸⁶Sr值可進行產地溯源。下列說法不正確的是（　　）

  A．Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族

  B．可用質譜法區分87Sr和86Sr

  C．87Sr和86Sr含有的中子數分別為49和48

  D．同一地域產出的同種土壤生物中87Sr/86Sr值相同
  組卷：382引用：6難度：0.8

  解析

• 4．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述錯誤的是（　　）

  A．含有3molC-C鍵的石墨中含有的碳原子數為2NA

  B．標準狀況下，22.4LCH4與22.4LCl2充分反應，生成的氣體分子數大于NA

  C．分別向含0.1mol氯化鐵的溶液中加入足量鎂粉和銅粉，轉移的電子數目均為0.1NA

  D．用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液，當消耗4mol硫酸時，產生H2分子數目為2NA
  組卷：23引用：2難度：0.6

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• 5．FEMC是鋰電池電解液中常用的一種物質，由原子序數依次增大的短周期元素W、X、Y、Z組成，其結構如圖所示，其中Z元素在其化合物中只會顯示一種價態。下列說法正確的是（　　）

  A．最高化合價：Y＞X＞W

  B．W的簡單離子半徑一定小于周期表中其它所有元素簡單離子的半徑

  C．Z單質在一定條件下可置換出Y單質

  D．Y的氫化物的穩定性一定強于X的氫化物的穩定性
  組卷：74引用：7難度：0.6

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二、解答題（共4小題，滿分0分）

• 15．實驗室利用FeCl₂?4H₂O和亞硫酰氯（SOCl₂）制備無水FeCl₂的裝置如圖所示（加熱及夾持裝置略）已知SOCl₂沸點為76℃，遇水極易反應生成兩種酸性氣體。回答下列問題：
  
  （1）實驗開始先通N₂。一段時間后，先加熱裝置

   

  （填“a”或“b”），裝置b內發生反應的化學方程式為

   

  ，裝置c的名稱是

   

  ，裝置c、d共同起到的作用是

   

  。
  （2）現有含少量雜質的FeCl₂?nH₂O，為測定n值進行如下實驗：
  實驗Ⅰ：稱取m₁g樣品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol?L^-1K₂Cr₂O₇標準溶液滴定Fe²⁺達終點時消耗VmL（滴定過程中Cr₂O₇^2-轉化為Cr³⁺，Cl^-不反應）。
  實驗Ⅱ：另取m₁g樣品，利用上述裝置與足量SOCl₂反應后，固體質量為m₂g。
  則n=

   

  ；滴定時發生的離子方程式為

   

  。下列情況會導致n測量值偏小的是

   

  （填標號）
  A．樣品中含少量FeO雜質
  B．樣品與SOCl₂反應時失水不充分
  C．實驗Ⅰ中，稱重后樣品發生了潮解
  D．滴定達終點時發現滴定管尖嘴內有氣泡生成
  （3）用上述裝置、根據反應TiO₂+CCl₄

  △

  TiCl₄+CO₂制備TiCl₄。已知TiCl₄與CCl₄分子結構相似，與CCl₄互溶，但極易水解。選擇合適儀器并組裝蒸餾裝置對TiCl₄、CCl₄混合物進行蒸榴提純（加熱及夾持裝置略），安裝順序為①⑨⑧

   

  （填序號），先餾出的物質為

   

  。
  
  組卷：36引用：1難度：0.5

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• 16．氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物質發酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應用前景。乙醇和水蒸氣重整制氫的部分反應過程如圖所示：
  
  已知：反應Ⅰ和反應Ⅱ的平衡常數隨溫度變化曲線如圖所示。
  
  （1）反應Ⅰ中，1molCH₃CH₂OH（g）參與反應后的熱量變化是236kJ。
  ①反應Ⅰ的熱化學方程式是

   

  。
  ②反應Ⅰ在較高溫度下能夠自發進行的原因是

   

  。
  ③已知絕熱恒壓下，下列說法能夠判斷反應Ⅰ達到化學平衡狀態的是

   

  （填字母）。
  A．CO的含量保持不變
  B．容器中壓強保持不變
  C．2v_正（CO）=v_逆（CH₃CH₂OH）
  D．體系的溫度保持不變
  （2）反應Ⅱ中：
  ①某溫度下，已知CO和H₂O的起始濃度總和為5mol/L，且

  n

  （

  CO

  ）

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  =1.5的投料比下，CO的平衡轉化率為40%，該溫度下反應平衡常數的值為

   

  。
  ②當不同的進氣比

  [

  n

  （

  CO

  ）

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  ]

  達到相同的CO平衡轉化率時，對應的反應溫度和進氣比的關系是

   

  。
  （3）我國科學家設計了一種電解裝置如圖所示，能將二氧化碳轉化成合成氣CO和H₂，同時獲得甘油醛（C₃H₆O₃）。a極接電源的

   

  極；若陰離子交換膜只允許CO₃^2-離子通過，當有5molCO₃^2-通過時，理論上可制得甘油醛

   

  g。
  
  組卷：39引用：1難度：0.6

  解析