2020-2021學年陜西省安康市漢濱區江北高級中學高一（下）第一次月考化學試卷

一、選擇題（本題包括18個小題，每小題3分，共54分。每小題僅有一個選項符合題意）

• 1．下列有關物質性質的比較正確的是（　　）
  ①同主族元素的單質從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高
  ②元素的非金屬性越強，氣態氫化物的熱穩定性越弱
  ③單質與水反應的劇烈程度：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂
  ④元素的非金屬性越強，它的氣態氫化物水溶液的酸性越強
  ⑤還原性：S^2-＞Se^2-
  ⑥酸性：HNO₃＞H₃PO₄．

  A．①③

  B．②④

  C．③⑥

  D．⑤⑥
  組卷：325引用：20難度：0.7

  解析

• 2．下列物質中不含離子鍵的是（　　）
  ①NH₄HCO₃
  ②NH₃
  ③BaSO₄； 
  ④CH₃COONa?3H₂O
  ⑤Ba（OH）₂
  ⑥H₂SO₄．

  A．①④⑥

  B．②③⑤

  C．④⑤

  D．②⑥
  組卷：312引用：4難度：0.5

  解析

• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力

  B．所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵

  C．在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵

  D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
  組卷：118引用：6難度：0.9

  解析

• 4．X元素最高氧化物對應的水化物為H₂XO₄，則它對應的氣態氫化物為（　　）

  A．HX

  B．H2X

  C．XH4

  D．XH3
  組卷：161引用：40難度：0.9

  解析

• 5．下列事實不能作為實驗判斷依據的是（　　）

  A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱

  B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱

  C．酸性H2CO3＜H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強弱

  D．F2與Cl2分別與H2反應，判斷氟與氯的非金屬性強弱
  組卷：208引用：11難度：0.7

  解析

• 6．短周期元素W、X、Y、Z和原子序數依次增大，W與Y、X與Z分別位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX₂，Y原子的內層電子總數是其價電子數的2.5倍。下列敘述不正確的是（　　）

  A．WX2分子中的所有原子最外層都為8電子結構

  B．BX2、ZX2的化學鍵類型相同

  C．YX2是共價化合物

  D．原子半徑：X＜W＜Y＜Z
  組卷：3引用：3難度：0.6

  解析

• 7．近年，科學家發現了116號元素Lv.下列關于²⁹³Lv和²⁹⁴Lv的說法錯誤的是（　　）

  A．兩者中子數相差1	B．兩者質量數相差1
  C．兩者電子數相差1	D．兩者互為同位素
  組卷：96引用：2難度：0.5

  解析

二、非選擇題（46分）

• 21．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。
  
  （1）寫出對應裝置中選用的物質：A

   

  ，B

   

  ，C

   

  ；
  （2）其中裝置B中所盛試劑的作用為

   

  ；C中反應的離子方程式為

   

  。
  （3）乙同學的實驗原理是

   

  ；寫出B處的離子方程式：

   

  。
  組卷：21引用：2難度：0.3

  解析

• 22．W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素。W的氣態氫化物能使紫色石蕊溶液變藍，W、X和Y三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩之間可以發生反應，W、X、Y、Z的最外層電子數之和為16．回答下列問題：
  （1）Z單質的電子式是

   

  。W的氣態氫化物能使紫色石蕊溶液變藍的原因：

   

  。（用化學方程式表示）
  （2）X、Y、Z三種元素的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：

   

  。
  （3）Z最高價氧化物對應的水化物化學式為

   

  。
  （4）Z和氧元素、硫元素組成的SOZ₂是一種液態化合物，沸點為77℃，遇水能劇烈水解，有白霧和帶有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。請寫出SOZ₂和水反應的化學方程式

   

  。
  組卷：11引用：3難度：0.4

  解析