2016-2017學年浙江省溫州市樂清市樂成公立學校八年級（下）競賽化學試卷（3月份）

一．選擇題（每題2分）

• 1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺，

  NH

  +

  4

  ，Ba²⁺，Cl^-，

  CO

  2

  -

  3

  ，

  SO

  2

  -

  4

  ．現取兩份200mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68g；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g,經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g.根據上述實驗，以下推測正確的是（　　）

  A．一定不存在Ba2+， NH + 4 可能存在

  B． CO 2 - 3 一定存在

  C．Na+一定不存在

  D．一定不存在Cl-
  組卷：16引用：42難度：0.7

  解析

• 2．由C、H、O、Fe四種元素組成的初中常見物質間有如圖所示的關系，其中甲、乙、丙是單質，X、Y是化合物。圖中“-”表示相連的物質兩兩之間可以發生反應，“→”表示由某一物質可制得另一物質。以下判斷錯誤的是（　　）

  A．甲、乙是非金屬單質	B．物質X一定是H2O
  C．物質Y一定是氧化物	D．甲與丙反應能生成X
  組卷：237引用：25難度：0.7

  解析

• 3．某同學檢驗剛從小商店買回的食鹽是否是加碘食鹽（加碘食鹽中的碘元素是以碘酸鉀KIO₃的形式存在）．他查閱資料得知加碘食鹽中的KIO₃在酸性條件下能與KI溶液發生反應生成碘（I₂），I₂遇淀粉變藍色．現提供下列試劑和生活中常見的物質：①白醋、②白酒、③白糖、④KI溶液、⑤純堿、⑥米湯，該同學進行檢驗必須選用的試劑和物質是（　　）

  A．①②④

  B．①③④

  C．②③⑤

  D．①④⑥
  組卷：80引用：14難度：0.9

  解析

三、實驗探究題（每空2分）

• 8．已知木炭粉（假設木炭粉中不含其他雜質）和Fe₂O₃，在加熱條件下發生化學反應，興趣小組同學對該實驗進行如下探究． 
  I  生成固體組成分析
  （1）實驗過程中可以觀察到有黑色固體生成，小亮認為生成了鐵粉，但小靈卻有不同看法，理由是

   

  ．
  （2）為進一步確定黑色固體成分，小歡將生成的固體溶于足量稀硫酸，發現有大量氣泡產生，若同時出現

   

  的現象，則生成的黑色固體全部是鐵．
  Ⅱ生成氣體成分分析
  【提出假設】生成氣體的可能組成有三種：
  假設1：生成氣體是二氧化碳；  假設2：生成氣體是一氧化碳；
  假設3：生成氣體是

   

  ．
  【設計實驗】為確定生成氣體的組成，小組同學設計實驗裝置如圖．
  （1）定性研究：若實驗過程中可以觀察到澄清石灰水變渾濁，則證明反應生成的氣體中一定含有

   

  ．
  （2）定量研究：現準確稱取16.0g氧化鐵與2.4g木炭粉混合，在上述裝置中完全反應．測得剩余固體質量為11.2g,且能完全溶于稀鹽酸．
  【實驗結論】處理上述實驗數據后可知，假設

   

  正確．
  【拓展與延伸】合成氨工業生產中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃．當催化劑中FeO與Fe₂O₃的質量之比為9：20時，其催化活性最高．現以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量木炭粉，發生如下反應：2Fe₂O₃+C

  高溫

  4FeO+CO↑．
  為制得這種活性最高的催化劑，應向240g Fe₂O₃粉末中加入木炭粉的質量是

   

  g.
  組卷：86引用：1難度：0.1

  解析

三.分析計算題（6分）

• 9．合成氨工業生產中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃，
  （1）某FeO、Fe₂O₃混合物中，鐵、氧的原子個數之比為4：5，其中Fe²⁺與Fe³⁺離子個數之比為？
  （2）當催化劑中Fe²⁺與Fe³⁺的個數之比為1：2時，其催化活性最高，此時混合物中鐵的質量分數為多少？（用小數表示，保留2位小數）。
  （3）以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發生如下反應：2Fe₂O₃+C=4FeO+CO₂↑．為制得這種活性最高的催化劑，應向480g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的質量為多少克。
  組卷：85引用：1難度：0.3

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