2021-2022學年湖北省部分高中高二（上）期中化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意）
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1．反應A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率分別為
①v（A）=0.45mol?L-1?min-1
②v（B）=0.6mol?L-1?s-1
③v（C）=0.4mol?L-1?s-1
④v（D）=0.5mol?L-1?s-1
該反應進行的快慢順序為（ ）組卷：55引用：6難度：0.9 -
2．下列說法正確的是（ ）
組卷：45引用：2難度：0.7 -
3．已知每形成1mol有關化學鍵放出的能量為H-H：436kJ，N-H：391kJ，N≡N：946kJ，德國化學家哈伯從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨，則常溫常壓下該反應的熱化學方程式為（ ）
組卷：4引用：1難度：0.7 -
4．已知下列熱化學方程式：
（1）C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=akJ/mol
（2）C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=bkJ/mol
（3）C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=ckJ/mol
（4）C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=dkJ/mol
則下列關系正確的是（ ）組卷：17引用：1難度：0.7 -
5．在密閉容器中，一定量的混合氣體發生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g）；平衡時測得A的濃度為0.50 mol?L-1，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的3倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol?L-1．下列有關判斷正確的是（ ）
組卷：15引用：2難度：0.5 -
6．對于化學反應能否自發進行，下列說法錯誤的是（ ）
組卷：7引用：2難度：0.7
二、填空題（本題包括4小題，共55分）
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19．某溫度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-x mol?L-1，c（OH-）=10-y mol?L-1，x與y的關系如圖所示，請回答下列問題：
（1）此溫度下，水的離子積Kw為，則該溫度T25（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在此溫度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示．
假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則a=實驗序號 Ba（OH）2溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH ① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 7 ③ 22.00 22.00 6 ，實驗②中由水電離產生的c（OH-）=mol?L-1．
（3）在此溫度下，將0.1mol?L-1的NaHSO4溶液與0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
①按丁方式混合后，所得溶液顯甲 乙 丙 丁 0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液體積/mL 10 10 10 10 0.1mol?L-1 NaHSO4溶液體積/mL 5 10 15 20 （填“酸”、“堿”或“中”）性．
②寫出按乙方式混合后，反應的離子方程式：．
③按甲方式混合后，所得溶液的pH為．組卷：213引用：18難度：0.5 -
20．回答下列問題：
（1）用釘的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2，發生反應：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g），該反應的△H0，△S（填*＞”“＜“或“=”，上同）0，在低溫條件下，該反應（填“能“或“不能“）自發進行。
（2）已知在101 kPa、298 K時石灰石分解反應CacCO3（s）═CaO（s）+CO2 （g）的△H＞0，△S＞0，則：
①該反應常溫下（填“能”或“不能”）自發進行。
②據本題反應數據分析，溫度（填“能”或“不能”）成為反應方向的決定因素。
（3）某吸熱反應能自發進行，則該反應的△S（填“＞”或“＜”）0。組卷：16引用：2難度：0.7