2022年江蘇省揚州市中考化學二模試卷
發布：2024/12/22 14:0:3
一、單項選擇題：本題包括20小題，每小題2分，共計40分。每小題只有一個選項符合題意。
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1．如圖是我國《可再生資源法》倡導的碳資源的轉化與循環利用示意圖。下列做法與該圖體現的理念不符的是（ ）組卷：698引用：17難度：0.7 -
2．下列屬于化學變化的是（ ）
組卷：86引用：7難度：0.9 -
3．為維持人體內電解質平衡，人在大量出汗后應及時補充的離子是（ ）
組卷：34引用：1難度：0.6 -
4．鉻酸鉛可用作黃色涂料，常用以下方法制取：K2CrO4+Pb（NO3）2═PbCrO4↓+2KNO3，該反應屬于（ ）
組卷：129引用：7難度：0.9 -
5．“莊稼一枝花，全靠肥當家”．下列物質可作為氮肥的是（ ）
組卷：126引用：33難度：0.9 -
6．四種植物花汁在不同酸堿性下呈現的顏色如表所示。若要檢測某溶液的酸堿性，最好選用（ ）
pH ＜7 =7 ＞7 玫瑰花汁 粉紅 粉紅 黃 萬壽菊花汁 黃 黃 黃 大紅花汁 橙 粉紅 綠 萬年青花汁 橙黃 淺綠 淺綠 組卷：486引用：15難度：0.9 -
7．下列標志屬于中國節能標志的是（ ）
組卷：222引用：14難度：0.9 -
8．下列化學儀器需墊加陶土網才能用酒精燈加熱的是（ ）
組卷：199引用：108難度：0.9
二、非選擇題
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24．將Cl2用導管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中，在導管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現，這是因為通氣后混和液中產生的ClOˉ（次氯酸根）與H2O2發生激烈反應，產生能量較高的氧分子，它立即轉變為普通氧分子，將多余的能量以紅光放出。進行此實驗，所用的儀器及導管如圖。
（1）已知實驗室制備Cl2的反應為MnO2+4HCl（濃）編號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 儀器及導管 
（一個）
（一個）
橡皮管MnCl2+Cl2↑+2H2O。組裝氯氣發生器時，應選用的儀器及導管（填寫圖中編號）是△。
（2）實驗進行中，按氣流方向從左到右的順序，氣體流經的各儀器及導管的編號依次是。
（3）儀器①的橡皮塞上應有個孔，原因是。
（4）實驗時，儀器①中除觀察到紅光外還有現象。
（5）實驗需用約10%H2O2溶液100mL，現用市售30%（密度近似為1g/cm3）H2O2來配制，其具體配制方法是。
（6）常溫時，Cl2能與NaOH溶液反應生成次氯酸鈉、氯化鈉和水。該反應的化學方程式為。組卷：10引用：2難度：0.4 -
25．檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由下列方法制得。表列出了該工藝中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH。
（l）將Na2CO3溶液緩慢加入到FeSO4溶液中，使其發生復分解反應，該反應的化學方程式為金屬離子 開始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2 Al3+ 3.0 5.0 Fe2+ 5.8 8.8 。生成的FeCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是。
（2）將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸（分子式為C6H8O7）溶液中，發生反應FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O。再加入少量鐵粉（其作用是防止+2價的鐵與空氣中的O2反應生成+3價的鐵），80℃下攪拌反應。反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是。
（3）最后溶液經濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是。
（4）某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發，制備綠礬。請結合如圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4?7H2O晶體的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）。向一定量燒渣中加入足量稀硫酸充分反應，過濾（其作用是除去不參加反應的SiO2），向濾液中加入足量鐵粉【其作用是使溶液中的Fe2（SO4）3轉化為FeSO4】，充分攪拌后，，得到FeSO4?7H2O晶體。
（5）為測定某FeSO4固體樣品中FeSO4的質量分數進行下列實驗：取2g樣品加水溶解并稀釋到100mL，取10mL稀釋后的溶液，當向其中加入1g 3.16%的KMnO4溶液時，兩者恰好完全反應。計算該FeSO4樣品中FeSO4的質量分數。寫出計算過程。（已知FeSO4與KMnO4反應時的化學計量數之比為5：1）組卷：36引用：1難度：0.5