2021-2022學年江蘇省鹽城市阜寧中學高二（下）第一次段考化學試卷

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．化學反應速率和化學平衡在工農業生產和日常生活中都有重要應用。下列說法不正確的是（　　）

  A．含氟牙膏能防治齲齒，使人們的牙齒更健康

  B．催化劑能加快反應速率，并提高原料的平衡轉化率

  C．夏天面粉發酵速度與冬天面粉發酵速度相差較大

  D．鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生長，可通過施加適量石膏降低土壤的堿性
  組卷：23引用：3難度：0.7

  解析

• 2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．0.1mol/L碳酸氫鈉溶液中：K+、Fe3+、NO3-、SO42-

  B．由水電離產生c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

  C．能使甲基橙變紅的溶液中：Al3+、Ca2+、ClO-、CH3COO-

  D． c （ O H - ） c （ H + ） =1012的溶液中：NH4+、K+、Cl-、Br-
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列說法或表示方法正確的是（　　）

  A．吸熱反應一定需要加熱才能發生

  B．氫氣與氧氣反應生成等量的液態水和水蒸氣，后者放出的熱量多

  C．1mol硫完全燃燒放熱297.3kJ，其熱化學方程式為：S+O2═SO2△H=-297.3kJ/mol

  D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1），△H=-57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的稀硫酸與含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ
  組卷：25引用：7難度：0.6

  解析

• 4．下列離子方程式表達正確的是（　　）

  A．用飽和碳酸鈉處理重晶石：BaSO4+CO32-?BaCO3+SO42-

  B．用銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2++4OH- 通電 2Cu+O2↑+2H2O

  C．Na2S的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-

  D．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列各圖所示裝置能達到實驗目的的是（　　）

  A．圖甲，驗證鐵的吸氧腐蝕

  B．圖乙，保護水體中的鋼鐵設備

  C．圖丙，在鐵制品表面鍍鋅

  D．圖丁，蒸干FeCl3溶液制FeCl3固體
  組卷：18引用：4難度：0.6

  解析

二、解答題（共3小題，滿分0分）

• 16．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種高效的消毒劑和漂白劑，工業上以氯酸鈉（NaClO₃）為原料制備NaClO₂的流程如下：
  
  （1）“還原”得到ClO₂氣體，母液中溶質的主要成分是

   

  （填化學式），NaClO₃與SO₂發生反應的離子方程式為

   

  。
  （2）分析電解一段時間后溶液中ClO₂的含量。
  已知：①ClO₂被I^-還原為

  C

  l

  O

  -

  2

  、Cl^-的轉化率與溶液pH的關系如圖所示。
  
  ②當pH≤2時，

  C

  l

  O

  -

  2

  也能被I^-完全還原為Cl^-。
  ③反應生成的I₂用標準Na₂S₂O₃溶液滴定：Na₂S₂O₃+I₂-Na₂S₄O₆+NaI（未配平）
  準確量取500mL水樣加入到錐形瓶中，加入NaOH溶液調節pH為7～8，加入足量KI晶體，充分攪拌后，滴加幾滴淀粉溶液，用0.2000mol/L標準Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，滴定終點的現象是

   

  ，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。計算電解后所得溶液中ClO₂的含量（mg/L）

   

  （寫出計算過程）。
  組卷：8引用：2難度：0.5

  解析

• 17．研發CO₂資源化利用技術，降低空氣中CO₂含量成為世界各國研究熱點。
  Ⅰ.CO₂和H₂催化合成CH₄
  主要發生反應為CO₂+4H₂=CH₄+2H₂O。一定溫度和壓強下，將一定比例CO₂和H₂分別通過裝有兩種不同催化劑的反應器，反應相同時間，測得CO₂轉化率隨溫度變化情況如圖所示。
  
  （1）高于320℃后，用Ni作催化劑，CO₂轉化率明顯上升，其原因是

   

  。
  （2）高于320℃后，用Ni-CeO₂作催化劑，CO₂轉化率略有下降，可能原因是

   

  。
  Ⅱ.CO₂與H₂合成二甲醚（CH₃OCH₃）
  該工藝主要涉及三個反應：
  反應A：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49.01kJ?mol^-1
  反應B：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.17kJ?mol^-1
  反應C：2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH=-24.52kJ?mol^-1
  （3）一定溫度下，向1L恒容密閉容器中加入0.25molCO₂和1.0molH₂發生上述3個反應，達到平衡時測得部分物質的濃度如表所示：
  

  成分	CO	CO2	CH3OCH3
  濃度/mol?L-1	8×10-3	0.17	3×10-2

  則CO₂的平衡轉化率α=

   

  ，平衡時CO₂轉化為CH₃OCH₃的選擇性=

   

  （選擇性是指生成指定物質消耗的CO₂占CO₂消耗總量的百分比）。
  （4）在壓強3.0MPa,

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =4時，不同溫度下CO₂的平衡轉化率和產物的選擇性如圖所示。
  
  ①當溫度超過290℃，CO₂的平衡轉化率隨溫度升高而增大的原因是

   

  。
  ②不改變反應時間和溫度，一定能提高CH₃OCH₃選擇性的措施有

   

  。
  組卷：22引用：2難度：0.6

  解析