2021-2022學年北京五中高一（下）期中化學試卷

一、選擇題每小題只有一個選項符合題意

• 1．下列能量轉化過程中，由光能轉變為化學能的是（　?。?/h2>

  A． 光伏發電	B． 風力發電
  C． 光合作用	D． 電解制鈉
  組卷：54難度：0.9

  解析

• 2．a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b 相連時，電流由a經導線流向b,c、d相連時，電子由d到c；a、c相連時，a極上產生大量氣泡，b、d相連時，H⁺移向d極，則四種金屬的活動性順序由強到弱的順序為（　?。?/h2>

  A．a＞b＞c＞d

  B．a＞c＞d＞b

  C．c＞a＞b＞d

  D．b＞d＞c＞a
  組卷：99引用：10難度：0.7

  解析

• 3．未來新能源的特點是來源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列滿足未來新能源標準的是（　?。?br />①天然氣?、诿骸、凼汀、芴柲堋、萆镔|能   ⑥風能?、邭?/h2>

  A．①②③④

  B．③⑤⑥⑦

  C．④⑤⑥⑦

  D．③④⑤⑥⑦
  組卷：105引用：5難度：0.8

  解析

• 4．發射“嫦娥”一號環月衛星運載火箭的推進劑引燃后，產生大量高溫氣體從尾部噴出．該氣體主要成分是CO₂、H₂O、N₂、NO等，在發射現場可看到火箭尾部產生大量紅棕色氣體，其主要原因是（　?。?/h2>

  A．高溫下N2遇空氣生成NO2

  B．NO遇空氣生成NO2

  C．CO2與NO反應生成CO和NO2

  D．NO與H2O反應生成H2和NO2
  組卷：16難度：0.7

  解析

• 5．下列有關乙烯的說法中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．乙烯分子的雙鍵中有一個鍵較易斷裂

  B．乙烯分子中所有原子都在同一個平面上，且碳氫鍵之間的鍵角約為120°

  C．乙烯的化學性質比乙烷活潑

  D．乙烯和環丙烷（）的分子組成符合通式CnH2n，因此它們互為同系物
  組卷：161難度：0.7

  解析

• 6．下列變化的實質相似的是（　　）

  A．濃H2SO4和濃HCl在空氣中敞口放置時濃度均減小

  B．SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色

  C．濃H2SO4和稀硫酸與鋅反應均生成氣體

  D．濃H2SO4、濃HNO3均可以用鐵制容器貯存
  組卷：6引用：3難度：0.7

  解析

• 7．在實驗室里，常采用固體受熱裝置制取氨。下面關于氨的制備中，說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該裝置可用于氯化銨和堿石灰受熱制備氨氣

  B．該裝置可用于濃氨水和生石灰制備氨氣

  C．驗滿時用蘸有濃硫酸的玻璃棒置于試管口觀察是否出現白煙

  D．用濕潤的棉花堵在試管口，防止氨氣擴散
  組卷：25難度：0.8

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• 8．將裝滿氣體X的試管倒置于裝有液體Y的水槽中，下列說法合理的是（　?。?br />

  	氣體X	液體	試管內現象
  A	SO2	滴有品紅的水溶液	無明顯現象
  B	NO2	水	充滿無色溶液
  C	NH3	滴有酚酞的水溶液	充滿紅色溶液
  D	CO2	NaOH溶液	無明顯現象

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：21引用：1難度：0.8

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二、非選擇題

• 24．某化學小組同學欲按如圖裝置進行實驗，探究NH₃催化氧化反應．
  A、B裝置可選藥品：濃氨水、H₂O₂、蒸餾水、NaOH固體、MnO₂
  
  （1）NH₃催化氧化的化學方程式是

   

  ．
  （2）裝置A中發生反應的化學方程式是

   

  ．
  （3）甲、乙兩同學分別按上述裝置進行實驗．一段時間后，裝置G中溶液都變成藍色．
  ①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學方程式是

   

  ．
  ②用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因：

   

  ．
  （4）為幫助乙實現在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎上進行改進．甲認為可調節K₁和K₂控制A、B裝置中的產氣量，應（填“增加”或“減少”）

   

  裝置A中的產氣量，或（填“增加”或“減少”）

   

  裝置B中的產氣量．
  （5）為實現該反應，也可用如圖所示的裝置替換上述裝置中虛線框部分，化合物X為

   

  ．NH₄HCO₃的作用是

   

  ．
  
  組卷：14引用：1難度：0.6

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• 25．某研究性學習小組在做Cu和濃HNO₃、稀HNO₃反應的實驗時，發現生成溶液的顏色有差別．Cu和濃HNO₃反應后的溶液為鮮艷的綠色，而Cu和稀HNO₃反應后的溶液為藍色．
  （1）寫出Cu和濃HNO₃反應的化學方程式：

   

  ．
  （2）該研究性小組成員對反應后生成的溶液顏色差別進行了實驗探究．
  甲同學認為：綠色是硝酸銅溶液濃度較大引起的，即Cu（NO₃）₂濃溶液顯綠色，Cu（NO₃）₂稀溶液顯藍色．
  乙同學認為：綠色是NO₂溶于Cu²⁺的溶液引起的．
  ①甲同學用Cu（NO₃）₂晶體配制成稀溶液，溶液為淺藍色，隨著Cu（NO₃）₂固體的加入，最終配成飽和溶液，顏色逐漸變深，但始終是藍色．該現象可證明甲同學推測

   

  （填“合理”或“不合理”）．
  ②乙同學將Cu與濃HNO₃反應后的綠色溶液稍微加熱，放出大量紅棕色氣體，溶液變為

   

  色，證明乙同學推測可能成立．
  ③乙同學設計實驗進一步探究，向不同濃度的銅鹽溶液中通入NO₂氣體，實驗數據和實驗現象如下表：
  不同濃度銅鹽溶液中通入NO₂氣體的現象
  

  實驗編號	①	②	③	④
  飽和Cu（NO3）2溶液體積/mL	2	1	0	0
  蒸餾水體積/mL	0	1	0	1
  飽和CuSO4溶液體積/mL	0	0	2	1
  現象	藍綠色	藍綠色	綠色	綠色

  對比實驗①和②，或對比實驗③和④，可以得到結論

   

  ．對比銅與濃硝酸的反應，生成的部分NO₂也會溶入溶液，使溶液呈現綠色．說明“反應混合液”呈綠色確實與NO₂氣體溶解有關．
  （3）丙同學查閱文獻：濃硝酸和銅的反應因為有亞硝酸（HNO₂）生成，進而可以和Cu²⁺結合成亞硝酸化合物，而銅的亞硝酸化合物是綠色的．
  ①丙同學設計實驗驗證生成了亞硝酸（HNO₂），取一支試管加入濃硝酸1mL，插入銅絲后，快速反應，有紅棕色氣體放出，溶液為綠色；然后加入3滴30%的H₂O₂溶液，振蕩后溶液變為藍色．分析原因是H₂O₂和反應過程中生成的HNO₂發生了氧化還原反應，寫出H₂O₂和HNO₂反應的化學方程式：

   

  ．
  ②丙同學繼續設計實驗驗證．取1mol/LCu（NO₃）₂溶液2mL，加入1mol/L的NaNO₂溶液3滴，觀察溶液變為綠色，再加入3滴30%H₂O₂和1滴濃硝酸．溶液很快由綠色變為藍色．由此可以得到Cu和濃HNO₃反應后的溶液為綠色的原因是：

   

  ．
  組卷：12難度：0.6

  解析