2020-2021學年黑龍江省哈爾濱師大附中高三（上）開學化學試卷

一、選擇題（共計25小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共計50分）

• 1．設阿伏加德羅常數為N_A，下列說法正確的是（　　）

  A．1mol Cl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3NA

  B．22.4L（標準狀況）15NH3含有的質子數為11NA

  C．常溫下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中，含有Mg2+數為0.1NA

  D．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NA
  組卷：99引用：3難度：0.5

  解析

• 2．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的有幾個（　　）
  ①12.0g熔融的NaHSO₄中含有的陽離子數為0.2N_A
  ②1mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數是3N_A
  ③常溫常壓下，92g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數為6N_A
  ④7.8g中含有的碳碳雙鍵數目為0.3N_A
  ⑤用1L 1.0mol/L FeCl₃溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數目為6N_A
  ⑥1mol SO₂與足量O₂在一定條件下充分反應生成SO₃，共轉移2N_A個電子
  ⑦在反應KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂轉移的電子數為5N_A
  ⑧常溫常壓下，17g甲基（-CH₃）中所含的中子數為9N_A

  A．3

  B．4

  C．5

  D．6
  組卷：45引用：3難度：0.6

  解析

• 3．常溫下，在溶液中可能發生以下反應：
  ①H⁺+Z^-+

  XO

  -

  4

  ═X²⁺+Z₂+H₂O（未配平）
  ②2M²⁺+R₂═2M³⁺+2R^-
  ③2R^-+Z₂═R₂+2Z^-
  由此判斷下列說法正確的是（　　）

  A．常溫下反應2M2++Z2═2M3++2Z-不可以自發進行

  B．R元素在反應②中被氧化，在反應③中被還原

  C．反應①配平后，H2O的化學計量數為8

  D．還原性強弱順序為H+＞Z-＞R-＞M2+
  組卷：170引用：1難度：0.8

  解析

• 4．某1L待測溶液中除含有0.2mol?L^-1的Na⁺外，還可能含有下列離子中的一種或多種：
  

  陽離子	K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
  陰離子	Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-

  現進行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）
  
  下列說法不正確的是（　　）

  A．向溶液B中加AgNO3與HNO3的操作是不多余的，待測液除含有Na+外，一定含有K+、NH4+、CO32-、HCO3-且c（K+）≥0.1mol?L-1

  B．生成白色沉淀B的離子方程式為：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O

  C．已知白色沉淀C能溶于濃氨水，離子方程式為AgCl+2NH3?H2O=Ag（NH3）2++Cl-+2H2O

  D．若無色氣體D是混合氣體，則沉淀A的成分是BaCO3、BaSO3、BaSO4
  組卷：39引用：3難度：0.6

  解析

• 5．某離子反應涉及到H₂O、ClO^-、NH₄⁺、OH^-、N₂、Cl^-等微粒，其中N₂、ClO^-的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）

  A．該反應中Cl-為氧化產物

  B．消耗1mol還原劑，轉移3mol電子

  C．反應后溶液的堿性增強

  D．該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為2：3
  組卷：108引用：1難度：0.5

  解析

• 6．向10mL 0.2mol?L^-1的KIO₃溶液中逐漸加入NaHSO₃粉末，生成的I₂的物質的量隨所加NaHSO₃的物質的量變化如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

  A．A點對應的I2的物質的量為1.0×10-3mol

  B．0a：ab=5：1

  C．當溶液中的n（I2）=5×10-4mol時，加入NaHSO3的物質的量可能為2.5×10-3mol或4.5×10-3mol

  D．由ab段反應可知，氧化性I2＞HSO3-
  組卷：129引用：3難度：0.4

  解析

• 7．利用小粒徑零價鐵（ZVI）的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如圖所示，H⁺、O₂、NO₃^-等共存物會影響修復效果。下列說法錯誤的是（　　）

  A．反應①②③④均為還原反應

  B．1mol三氯乙烯完全脫Cl時，電子轉移為3mol

  C．④的電極反應式為NO3-+10H++8e-═NH4++3H2O

  D．修復過程中可能產生Fe（OH）3
  組卷：117引用：4難度：0.7

  解析

• 8．下列有關離子方程式一定不正確的是（　　）

  A．氯氣被足量的純堿溶液完全吸收：2CO32-+Cl2+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-

  B．向一定量的NaOH溶液中通入一定量的的CO2：OH-+CO2═HCO3-

  C．向FeCl3溶液中加入過量的Na2S溶液：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓

  D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
  組卷：68引用：4難度：0.5

  解析

• 9．錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑（SnI₄，熔點114.5℃，沸點364.5℃，易水解）。實驗室以過量錫箔為原料通過反應Sn+2I₂

  △

  SnI₄制備SnI₄．下列說法錯誤的是（　　）

  A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸

  B．SnI4可溶于CCl4中

  C．裝置Ⅰ中a為冷凝水進水口

  D．裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發的I2
  組卷：173引用：9難度：0.5

  解析

二、非選擇題（共3小題，共計50分）

• 27．硫和氮及其化合物在生產生活中應用廣泛。請回答：
  （1）蔗糖炭化的過程中，會發生反應：C+2H₂SO₄（濃）

  △

  CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，若生成0.5mol CO₂，則轉移電子的物質的量是

   

  mol,蔗糖炭化過程體現了濃H₂SO₄的

   

  。（選填：脫水性、吸水性、氧化性、酸性）
  （2）實驗室有一瓶放置很久的Na₂SO₃固體藥品，小明同學想設計一個實驗驗證這瓶藥品有沒有變質？請你幫助他設計一個實驗

   

  。
  （3）Cl₂和SO₂均可以使品紅溶液褪色，將二者等體積混合通入品紅，發現紅色不褪去，用化學方程式解釋其原因

   

  。
  （4）工業上可以通過氮氣和氫氣在一定條件下合成氨氣。下列關于氨氣的性質和用途描述正確的是

   

  。
  A、氨氣易液化，液氨可作制冷劑
  B、可用排水法收集氨氣
  C、氨氣是一種無色無味的氣體
  D、向氨水中滴加酚酞，溶液變紅
  （5）氨氣在一定條件下還可以被氧氣所氧化，請寫出化學方程式

   

  。
  （6）實驗室檢驗試管里氨氣是否收集滿的方法是

   

  。（寫出一種即可）
  （7）25.6g Cu與含2mol/L的HNO₃和1mol/L H₂SO₄的200mL混合酸充分反應，反應后收集到的氣體在標準狀況下的體積為

   

  。（假設HNO₃還原產物為NO）。
  組卷：58引用：1難度：0.7

  解析

• 28．十九大報告中指出，“大力保障和改善民生，讓廣大人民群眾病有所醫、老有所養。”茜草素H（ ）對金黃色葡萄球菌的生長有抑制作用，一種合成茜草素的線路設計如下：
  請回答下列問題：
  
  已知：①
  ②
  ③RCOOH

  SOC

  l

  2

  RCOCl

  R

  1

  OH

  RCOR₁
  （1）H中所含官能團的名稱是

   

  ，C的名稱是

   

  。
  （2）A→B反應類型是

   

  。C→D反應類型是

   

  。
  （3）寫出C→D的化學方程式：

   

  。
  （4）G的結構簡式為

   

  X是A的加聚產物，則其順式結構的結構簡式為

   

  。
  （5）寫出E與乙二醇的縮聚反應的化學方程式：

   

  。
  （6）芳香族化合物Y是B的同分異構體，同時符合下列條件的Y共有

   

  種。
  A.1 mol Y能消耗 1 mol NaOH
  B．Y能與FeCl₃溶液發生顯色反應
  C．苯環上有3個取代基
  組卷：9引用：2難度：0.4

  解析