2016-2017學年河北省衡水市武邑中學高三（上）周考化學試卷（10.23）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題
-
1．下列物質的使用不涉及化學變化的是（ ）
組卷：1132引用：39難度：0.9 -
2．2005年1月美國科學家在《Science》上發表論文，宣布發現了鋁的“超級原子”結構-Al13和Al14．已知這類“超級原子”最外層電子數之和為40個時處于相對穩定狀態．下列說法中，正確的是（ ）
組卷：64引用：23難度：0.7 -
3．碘與氧可以形成多種化合物，其中一種被稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈+3和+5兩種價態，則這種化合物的化學式為（ ）
組卷：54引用：9難度：0.7 -
4．某溶液中含有K+、NH4+、F-、I-、HSO3-，向其中加入少量Cl2后，不可能出現的變化是（ ）
組卷：16引用：2難度：0.7 -
5．Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素，它們的單質及其化合物之間有很多轉化關系，如通常所說的“鐵三角”、“鋁三角”等。下表所列物質不能按如圖（“→”表示一步完成）關系相互轉化的是（ ）選項 A B C D a Na Al Fe Cu b NaOH Al2O3 FeCl3 CuSO4 c NaCl Al（OH）3 FeCl2 CuCl2 組卷：16引用：2難度：0.5 -
6．已知反應：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 下列關于該反應的敘述不正確的是（ ）
組卷：83引用：18難度：0.9
二、填空題（共3小題，每小題21分，滿分55分）
-
17．過氧化鈉、過氧化鎂、過氧化氫都是重要的過氧化物．回答下列問題：
（1）過氧化鈉中含有的化學鍵類型：．
（2）取少量含Fe2+、H+溶液于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無明顯現象；再滴加H2O2，發現溶液變紅色，其中包括的反應有（寫離子方程式）；繼續加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產生，反應原理為：H2O2+SCN--SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+（SCN-中S為-2價；將方程式補充完成并配平）
（3）過氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸．廣泛用作胃藥，治療胃酸過多．試寫出過氧化鎂與胃酸反應的離子方程式：．
（4）高溫下，過氧化鈉在隔絕空氣環境中可以將鐵單質氧化成含FeO42-高鐵酸鹽，該反應的化學方程式為．組卷：23引用：2難度：0.5 -
18．多晶硅（硅單質的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產物以SiCl4為主，它環境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子），制備BaCl2．2H2O，工藝流程如下：
已知：
①常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4；
②BaCO3的相對分子質量是197；BaCl2．2H2O的相對分子質量是244．
回答下列問題：
（1）SiCl4發生水解反應的化學方程式．
（2）SiCl4用H2還原可制取純度很高的硅，當反應中有1mol電子轉移時吸收59KJ熱量，則該反應的熱化學方程式為．
（3）加鋇礦粉調節PH=7的作用是①使BaCO3轉化為BaCl2②．
（4）生成濾渣A的離子方程式．
（5）BaCl2濾液經、、過濾、，再經真空干燥后得到BaCl2．2H2O
（6）10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2．2H2O噸．組卷：32引用：5難度：0.7