2016-2017學年河北省衡水市武邑中學高二（上）周考化學試卷（9.25）

一、選擇題

• 1．決定化學反應速率的根本因素是（　　）

  A．溫度和壓強

  B．反應物的濃度

  C．參加反應的各物質的性質

  D．催化劑的加入
  組卷：206引用：49難度：0.9

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• 2．下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應SiO2（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發進行，則該反應的△H＜0

  B．鉛蓄電池放電過程中，正極質量增加，負極質量減小

  C．25℃下，在NH3?H2O稀溶液中，加水， c （ H + ） ? c （ N H 3 ? H 2 O ） c （ N H + 4 ） 的值不變

  D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液產生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大
  組卷：82引用：7難度：0.9

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• 3．下列能正確表示反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）建立平衡過程的圖象是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：21引用：5難度：0.7

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• 4．下列反應條件的控制中，不恰當的是（　?。?/h2>

  A．為了防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆

  B．為防止火災，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火

  C．為加快KClO3的分解速率，加入MnO2

  D．為加快H2O2的分解速率，把反應容器放到冷水中冷卻
  組卷：102引用：13難度：0.9

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• 5．下列有關說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊

  B．純堿溶于熱水中，去污效果增強，說明純堿的水解反應是吸熱反應

  C．已知工業合成氨△H＜0，達平衡后，升高溫度，正反應速率減少、逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

  D．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）較低溫下能自發進行，說明該反應的△H＜0
  組卷：8引用：6難度：0.9

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• 6．下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．CaCO3 （s）=CaO（s）十CO2（g）室溫下不能自發進行，說明該反應的△H＜0

  B．鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

  C．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強

  D．Zn具有還原性和導電性，可用作堿性鋅錳干電池的負極材料
  組卷：16引用：4難度：0.6

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二、解答題（共6小題，滿分12分）

• 17．在合成氨時，將1體積氮氣和3體積H₂混合后通過合成塔中的催化劑，若從塔中導出的混合氣體中，氨氣的體積分數為12%，求N₂和H₂的體積分數各為多少．
  組卷：6引用：4難度：0.5

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• 18．一位科學家利用Zn 與某濃度的鹽酸反應研究影響化學反應速率的因素，他得到的實驗數據如下：
  

  	Zn的質量/g	Zn的形狀	溫度/℃	溶于酸的時間/s
  A	2	薄片	5	400
  B	2	薄片	15	200
  C	2	薄片	25	100
  D	2	薄片	45	25
  E	2	薄片	45	25
  F	2	薄片	15	5

  利用上述數據，完成下列問題：
  （1）畫出時間對溫度的曲線圖．
  （2）利用所畫的曲線圖和上述實驗數據，得出關于溫度影響反應速率的什么結論？
  （3）對比數據B與F，解釋F溶于酸那么快的原因．
  組卷：7引用：3難度：0.3

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