2016-2017學(xué)年山東省棗莊市滕州市善國中學(xué)高三（上）第五周檢測化學(xué)試卷

一、選擇題

• 1．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是（　　）

  A．我國居民傳統(tǒng)膳食以糖類為主，淀粉、脂肪都是糖類物質(zhì)

  B．人體內(nèi)的蛋白質(zhì)不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外

  C．長期燒水的水壺內(nèi)壁容易形成一層水垢，可以用食醋除去

  D．明礬凈水時發(fā)生了化學(xué)及物理變化，能起到殺菌、消毒的作用
  組卷：180引用：6難度：0.5

  解析

• 2．不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，近20年來，穩(wěn)定同位素分析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用．如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用做環(huán)境分析指示物．下列說法中正確的是（　　）

  A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16

  B．1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā)

  C．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

  D．2H+的酸性比1H+的酸性更強
  組卷：37引用：15難度：0.9

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• 3．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　　）

  A．8.0gCuO和Cu2S的混合物含銅原子個數(shù)為0.2NA

  B．標準狀況下，11.2 L乙醇蒸氣含共價鍵數(shù)目為4NA

  C．1mol K與O2完全反應(yīng)生成K2O、K2O2、KO3的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

  D．1L 0.2 mol?L-1 NH4ClO4溶液中含NH4+數(shù)目為0.2NA
  組卷：14引用：3難度：0.9

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• 4．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4═K++ HSO - 4

  B．NaHS水解：HS-+H2O═H3O++S2-

  C．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

  D．碳酸電離：H2CO3═2H++ CO 2 - 3
  組卷：71引用：4難度：0.7

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• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．將NaH溶于水，得到的水溶液能導(dǎo)電說明NaH是離子化合物

  B．Fe（OH）3膠體和Fe（OH）3沉淀的化學(xué)性質(zhì)不相同

  C．乙醇分子中含羥基，可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣

  D．MnO2具有較強氧化性，可作為H2O2分解反應(yīng)的氧化劑
  組卷：37引用：8難度：0.9

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• 6．鉛的冶煉大致過程如下：
  ①富集：將方鉛礦（PbS）進行浮選；
  ②焙燒：2PbS+3O₂

  高溫

  2PbO+2SO₂；
  ③制粗鉛：PbO+C

  高溫

  Pb+CO↑；PbO+CO

  高溫

  Pb+CO₂．下列說法正確的是（　　）

  A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化

  B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO

  C．整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子

  D．將1 mol PbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳
  組卷：40引用：6難度：0.9

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• 7．在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三種鹽的混合溶液中，若K⁺、Cl^-各為1.5mol,Mg²⁺為0.5mol,則

  SO

  2

  -

  4

  的物質(zhì)的量為（　　）

  A．0.1mol

  B．0.5mol

  C．0.15mol

  D．0.25mol
  組卷：297引用：53難度：0.7

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• 8．W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價和最低負價之和等于0，L層上電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍；在常溫常壓下，W和R組成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價沒有變化；這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　　）

  A．元素的非金屬性順序為R＞Y＞W(wǎng)

  B．R與其他三種元素均能形成共價化合物

  C．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性順序為R＞W(wǎng)＞Y

  D．原子半徑次序為W＞R＞X＞Y
  組卷：12引用：4難度：0.7

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三、實驗題

• 24．現(xiàn)在，德國的許多餐館自身就具備油脂分離技術(shù)，將”地溝油”分離出來的廢油將被制成生物柴油．已知生物柴油是高級脂肪酸甲酯，可由油脂與甲醇通過酯交換反應(yīng)生成新酯和新醇得到，酯交換過程可以表示為：
  R₁COOR₂+R₃OH→R₁COOR₃+R₂OH．
  又已知油脂與甲醇互不相溶，反應(yīng)中若有游離脂肪酸和水，將妨礙酯的交換．目前常用的制備方法是堿催化法，用預(yù)處理過的地溝油（中性油）制備生物柴油的步驟如下：
  ①將酯交換反應(yīng)器做干燥處理，先向反應(yīng)器中加入26.52g中性油，再稱取40.00g正己烷（約61mL）．
  ②稱取甲醇4.60g（約5.8mL）放到錐形瓶中，然后稱取0.20g氫氧化鈉固體并使之溶解，然后加到反應(yīng)器中．
  ③連接好反應(yīng)裝置．
  ④控制溫度在60～65℃進行恒溫加熱，攪拌1.5到2小時．
  ⑤停止加熱后，冷卻，取出反應(yīng)器，靜置、分液，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，下層主要為甘油．
  ⑥用溫水洗滌制得的生物柴油3到4次．
  ⑦將水洗后的溶液倒入圓底燒瓶中，蒸餾，通過控制溫度分別得到甲醇、正己烷，直至無液體蒸出后，燒瓶中剩余的液體主要為生物柴油．
  （1）地溝油在預(yù)處理時需干燥、蒸餾操作的目的是

   

  ；
  （2）酯交換反應(yīng)器由、

   

  、溫度計、攪拌棒組成；
  （3）步驟①中加入正己烷的作用是

   

  ，步驟④可以采用

   

  方式進行恒溫加熱，步驟⑤中將上下層液體進行分離所需的主要儀器的名稱是

   

  ，確定步驟⑥中生物柴油已洗滌干凈的方法是

   

  ；
  （4）根據(jù)整個流程，分析由中性油制備生物柴油的過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

   

  ；
  （5）假設(shè)得到的中性油是油酸甘油酯，結(jié)構(gòu)簡式為：．經(jīng)上述實驗后得到油酸甲酯15.40g,則該實驗中生物柴油（全以油酸甲酯計量）的產(chǎn)率為

   

  %．
  組卷：9引用：5難度：0.5

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• 25．氰化鈉（NaCN）是一種重要的化工原料，用于化學(xué)合成、電鍍、冶金等方面。
  （1）電鍍廠電鍍銀時需要降低鍍層金屬的沉積速度，使鍍層更加致密，電解液使用Na[Ag（CN）₂]，請寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式

   

  ；已知：Na[Ag（CN）₂]?（aq）Ag?（aq）+2CN?（aq）K1.3×10^-21，請解釋工業(yè)電鍍中使用氰離子（CN⁺）的原因

   

  。
  （2）NaCN有劇毒，含氰廢水需經(jīng)無害化處理后才能排放，某電鍍廠含氰廢水的一種工業(yè)處理流程如下：
  
  已知：BCNO的結(jié)構(gòu)式是：H-O-C≡N；氫氰酸是一種無色、劇毒、有揮發(fā)性的弱酸。
  回答下列問題：
  ①CN^-中兩原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出CN^-的電子式

   

  ；
  ②氰化鈉遇水會產(chǎn)生劇毒氫氰酸，請寫出相應(yīng)的離子方程式

   

  。
  ③氧化池中氰化物的降解分兩步進行，第一步：CN⁺被氯氣氧化池低毒的CNO^-，相應(yīng)的離子方程式為：CN+Cl₂+2OH^-═CNO^-+2Cl^-+H₂O；
  第二步：CNO^-被過濾氯氣氧化成無毒的兩種氣體，寫出相應(yīng)的離子方程式

   

  。
  ④貯水池中廢水須先經(jīng)堿化后再進行氧化的原因

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析