2021-2022學(xué)年陜西省漢中市高三（上）第一次聯(lián)考化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，計48分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．清初《泉州府志》物產(chǎn)條載：“初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之。”文中“蓋泥法”的原理與下列相同的是（　　）

  A．活性炭凈水	B．用漂白粉漂白織物
  C．除去KNO3中的NaCl	D．除去河水中泥沙
  組卷：161引用：4難度：0.9

  解析

• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．花生油屬于混合物，液氯屬于純凈物

  B．醋酸、燒堿和過氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物

  C．煤的氣化與液化均屬于化學(xué)變化，煤的干餾屬于物理變化

  D．氫氧化鐵、有色玻璃和果凍都是膠體
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　　）

  A．MgCO3分解吸熱，可用于治療胃酸過多

  B．濃硫酸難揮發(fā)，可用于催化酯化反應(yīng)

  C．FeCl3具有氧化性，可用作凈水劑

  D．碳酸鈉溶液呈堿性，可用于去除油污
  組卷：5引用：3難度：0.7

  解析

• 4．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（　　）

  A．原子半徑：丁＞丙＞乙

  B．單質(zhì)的還原性：丁＞丙＞甲

  C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物

  D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
  組卷：26引用：6難度：0.9

  解析

• 5．下列有關(guān)實驗設(shè)計合理的是（　　）
  

  A．圖1裝置可制取NO氣體

  B．圖2裝置可以完成“噴泉”實驗

  C．圖3為混合濃硫酸和乙醇的操作

  D．圖4用于實驗室焙燒硫酸銅晶體
  組卷：11引用：2難度：0.5

  解析

• 6．下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是（　　）

  A．鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體

  B．向澄清石灰水中緩緩?fù)ㄈ隨O2直至過量，先有白色沉淀產(chǎn)生，后沉淀溶解

  C．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度會降低

  D．向紫色石蕊試液中通入SO2后，溶液先變紅后褪色
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析

• 7．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　　）
  ①鋁土礦

  N

  a

  OH

  溶液

  A1O

  -

  2

  足量鹽酸

  Al（OH）₃

  △

  A1₂O₃
  ②鹽鹵（含MgCl₂）

  石灰乳

   Mg（OH）₂

  鹽酸

  MgCl₂溶液

  蒸發(fā)結(jié)晶

  無水MgCl₂
  ③NH₃

  O

  2

  催化劑

  、

  加熱

  NO

  O

  2

  NO₂

  H

  2

  O

  空氣

  HNO₃
  ④S

  O

  2

  點燃

  SO₃

  H

  2

  O

  H₂SO₄
  ⑤NaCl溶液

  電解

  Cl₂

  F

  e

  無水FeCl₂
  ⑥SiO₂

  N

  a

  OH

  溶液

  Na₂SiO₃溶液

  C

  O

  2

  H₂SiO₃

  A．③⑥

  B．③⑤⑥

  C．①④⑤

  D．①③⑥
  組卷：54引用：7難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本大題共5小題，計52分）

• 20．布洛芬高分子載體藥物具有抗炎、鎮(zhèn)痛等作用，并能實現(xiàn)緩釋，其合成路線如下。
  
  
  i.RCH=CH₂

  CO

  ，

  H

  +

  催化劑

   RCH（CH₃）COOH
  ii.RCOOH

  SOC

  l

  2

  RCCl+HCl
  iii.R₁COCl+R₂OH→R₁COOR₂+HCl
  （1）A→B的反應(yīng)條件是

   

  。
  （2）B分子中含有的官能團名稱是

   

  。
  （3）B→C的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）已知E為醋酸酐，其結(jié)構(gòu)簡式為，D+E→F+CH₃COOH，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是

   

  ，該反應(yīng)反應(yīng)類型為

   

  。
  （5）G→H中間經(jīng)歷兩步，G→中間產(chǎn)物→H，請分別寫出中間產(chǎn)物和H的結(jié)構(gòu)簡式

   

  、

   

  。
  （6）C+J的化學(xué)方程式為

   

  。
  （7）M是B的同分異構(gòu)體，M能發(fā)生水解反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則M的結(jié)構(gòu)共有

   

  種 （不考慮順反異構(gòu)）；寫出其中任意一種M的結(jié)構(gòu)簡式

   

  。
  組卷：35引用：2難度：0.4

  解析

• 21．碘及其化合物在人類活動中占有重要地位。已知反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-11kJ?mol^-1。716K時，在一密閉容器中按物質(zhì)的量比1：1充入H₂（g）和I₂（g），測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖1。
  
  （1）若反應(yīng)開始時氣體混合物的總壓為pkPa,則反應(yīng)在前20min內(nèi)的平均速率

  v

  （HI）=

   

  kPa?min^-1（用含p的式子表示）。
  （2）反應(yīng)達平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率a（H₂）=

   

  %。
  （3）上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v_正=k_正?c（H₂）?c（I₂），逆反應(yīng)速率為v_逆=k_逆?c²（HI），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)。升高溫度，

  k

  逆

  k

  正

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （4）降低溫度，平衡可能逆向移動的原因是

   

  。
  （5）1mol H₂（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量，圖2中的△H₂=

   

  kJ?mol^-1。
  （6）氫碘酸可用“四室式電滲析法”制備，電解裝置及起始的電解質(zhì)溶液如圖3所示。
  ①陰極電極反應(yīng)式為

   

  。
  ②陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過，則B膜為

   

  膜。
  組卷：5引用：2難度：0.5

  解析