2020-2021學年海南省海口市海南中學高三（上）第五次月考化學試卷
發布：2024/11/19 14:0:1
一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品，一般用充氣袋包裝。充氣袋中適宜填充的氣體是（ ）
組卷：113引用：2難度：0.8 -
2．以下列出的是基態原子2p軌道中電子排布的情況，違反洪特規則的是（ ）
組卷：12引用：1難度：0.8 -
3．氧化鋁用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實驗儀器，是利用了氧化鋁（ ）
組卷：9引用：1難度：0.8 -
4．673K時，NO2+CO═NO+CO2的基元反應歷程圖如圖。下列說法正確的是（ ）
組卷：4引用：1難度：0.7 -
5．下列有關實驗裝置及實驗方案的設計正確的是（ ）
選項 A B C D 實驗裝置 
實驗設計 檢查堿式滴定管是否漏液 測定化學反應速率 量取15.00mLNaOH溶液 探究酸性：H2CO3＞HClO 組卷：9引用：1難度：0.5 -
6．下列判斷不正確的是（ ）
組卷：4引用：1難度：0.7
三、解答題（共5小題，滿分60分）
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18．某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化實驗。
實驗Ⅰ：將Fe3+轉化為Fe2+
（1）Fe3+與Cu粉發生反應的離子方程式為。
（2）探究白色沉淀產生的原因，請填寫實驗方案：
查閱資料：實驗方案 現象 結論 步驟1：取4 mL mol?L-1 CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol?L-1KSCN溶液產生白色沉淀 CuSO4溶液與KSCN溶液反應產生了白色沉淀 步驟2：取 無明顯
現象
已知：①SCN-的化學性質與I-相似。
②2Cu2++4I-═2CuI↓+I2。
Cu2+與SCN-反應的離子方程式為。
實驗Ⅱ：將Fe2+轉化為Fe3+
探究上述現象出現的原因：實驗方案 現象 向3mL 0.1mol?L-1FeSO4溶液中加入1mL稀硝酸 溶液變為棕色，放置一段時間后，棕色消失，溶液變為黃色
查閱資料：Fe2++NO?Fe（NO）2+（棕色）
（3）用離子方程式解釋NO產生的原因。
（4）從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應；反應Ⅱ：Fe2+與NO反應。
①依據實驗現象，可推知反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ（填“快”或“慢”）。
②反應Ⅰ是一個不可逆反應，設計實驗方案加以證明。
③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變為黃色的原因。組卷：39引用：4難度：0.5 -
19．工業上用CO2氧化C2H6制C2H4是化工工業的一個新課題，相關主要化學反應有：
Ⅰ.C2H6（g）+CO2（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）△H1=+177kJ?mol-1
Ⅱ.C2H6（g）+2CO2（g）?4CO（g）+3H2（g）△H2=+430kJ?mol-1
則（1）C2H6（g）+2CO（g）+3H2（g）?2C2H4（g）+2H2O（g）△H=kJ?mol-1
（2）反應Ⅱ反應Ⅰ（填“有利于”或“不利于”）中乙烯生成；一定溫度和壓強下，為了提高反應速率和乙烯的選擇性（乙烯的選擇性=），應當轉化為乙烯所消耗乙烷的量乙烷的總轉化量。
（3）容器體積為1.0L，控制C2H6和CO2初始投料量為2mol和3mol,乙烷的平衡轉化率、乙烯的選擇性與溫度、壓強的關系如圖所示。則X代表（填“溫度”或“壓強”）；L1和L2哪個大？并說出理由：；M點反應Ⅰ的平衡常數為。（結果保留2位有效數字）
[標注△的是乙烯選擇性曲線，另外兩條是乙烷轉化率曲線。]組卷：3引用：1難度：0.4