2021年北京市東城區(qū)高考化學二模試卷

一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的4個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．下列三星堆出土的文物屬于合金制品的是（　　）

  A． 青銅人面具

  B． 橢圓形玉器

  C． 陶三足炊器

  D． 帶孔海貝殼
  組卷：33引用：1難度：0.9

  解析

• 2．下列化學用語表達正確的是（　　）

  A．乙烯的實驗式：C2H4

  B．電鍍銅時，鐵制鍍件上的電極反應式：Fe-2e-═Fe2+

  C．NH4Cl在水中的電離方程式：NH4Cl?NH4++Cl-

  D．用電子式表示NaCl的形成過程：
  組卷：24引用：1難度：0.6

  解析

• 3．配制100mL 1.00mol?L^-1NaOH溶液的操作如下所示。下列說法不正確的是（　　）

  A．操作1前稱取NaOH的質(zhì)量為4.0g

  B．操作2前NaOH溶液需恢復至室溫

  C．操作3和操作4分別為洗滌和定容

  D．操作5后液面下降，需補充少量水至刻度線
  組卷：54引用：2難度：0.7

  解析

• 4．化學與生活密切相關，下列說法正確的是（　　）

  A．脂肪屬于天然高分子，可用于生產(chǎn)肥皂

  B．聚丙烯酸鈉具有吸水保濕性，可用于干旱地區(qū)植樹造林

  C．纖維素在人體內(nèi)水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，可作為人類的營養(yǎng)食物

  D．聚氯乙烯是一種熱穩(wěn)定性塑料，可用于制作食品包裝袋等薄膜制品
  組卷：43引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列氣體的驗證方法沒有涉及氧化還原反應的是（　　）

  A．氧氣--帶火星的小木條復燃

  B．氯氣--濕潤的有色紙條褪色

  C．乙烯--酸性高錳酸鉀溶液褪色

  D．氨氣--濕潤的紅色石蕊試紙變藍
  組卷：20引用：1難度：0.7

  解析

• 6．根據(jù)元素周期律，下列說法正確的是（　　）

  A．原子半徑：K＞Mg＞Na

  B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2

  C．酸性：HCl＞H2S，表明Cl的非金屬性強于S

  D．熱穩(wěn)定性：CH4＞SiH4，表明C的非金屬性強于Si
  組卷：42引用：2難度：0.6

  解析

二、本部分共5題，共58分。

• 18．碳酸鍶（SrCO₃）為白色，難溶于水的固體，在電子工業(yè)中有泛應用。一種由天青石精礦（含SrSO₄）制備高純SrCO₃的方法如下：
  天青石精礦

  碳化劑

  過濾

  粗SrCO₃

  精制

  含Sr²⁺溶液

  碳化劑

  過濾

  高純SrCO₃
  已知：
  ⅰ.BaSO₄、SrCO₃、BaCO₃和SrSO₄均難溶于水，在相同溫度下的溶解度（S）關系如下：S（BaSO₄）≈S（SrCO₃）＜S（BaCO₃）＜S（SrSO₄）
  ⅱ.幾種氫氧化物在不同溫度下的溶解度：
  

  	20	40	60	80	90	100
  Sr（OH）2	1.77	3.95	8.42	20.2	44.5	91.2
  Ba（OH）2	3.89	8.22	20.94	101.4	-	-
  Ca（OH）2	0.173	0.141	0.121	0.094	0.086	0.076

  （1）粗SrCO₃的制取
  ①碳化劑一般選擇Na₂CO₃溶液或（NH₄）₂CO₃溶液。寫出SrSO₄轉化為SrCO₃的離子方程式：

   

  。
  ②實驗發(fā)現(xiàn)，當溫度和碳化劑的物質(zhì)的量濃度均相同時，SrSO₄在Na₂CO₃溶液中的轉化速率大于在（NH₄）₂CO₃溶液中的。從鹽類水解的角度解釋其原因是

   

  。
  （2）含Sr²⁺溶液的精制
  ⅰ.將粗SrCO₃溶解于適量鹽酸中，過濾得到濾液（金屬陽離子有：Sr²⁺、Ba²⁺、Mg²⁺和Ca²⁺）；
  ⅱ.加NaOH溶液調(diào)節(jié)上述濾液pH至12～13.過濾得到濾液X和濾渣A；
  ⅲ.將濾液X置于90～95℃的水浴中加熱，生成白色沉淀B，趁熱過濾棄去沉淀，得到濾液Y，并將ⅱ中的濾渣A重新投入濾液Y中浸泡（保持溫度為90～95℃）；
  ⅳ.重復ⅱ和ⅲ3～4次，最后得到熱的濾液Z；
  ⅴ.趁熱向濾液Z中加入適量稀硫酸，過濾得到精制含Sr²⁺溶液。
  ①濾渣A中含有Sr（OH）₂和

   

  。
  ②白色沉淀B的主要成分是

   

  。
  ③ⅳ的目的是

   

  。
  ④ⅴ中反應的離子方程式是

   

  。
  組卷：35引用：1難度：0.4

  解析

• 19．某化學興趣小組為探究高錳酸鉀與銅的反應，設計實驗如下：
  

  實驗一	現(xiàn)象
  10mL 0.005mol?L-1KMnO4酸性溶液	一段時間后，培養(yǎng)皿中由銅片向外側依次呈現(xiàn)： A區(qū)澄清且?guī)缀鯚o色； B區(qū)底部覆蓋棕黑色固體； C區(qū)澄清且紫色變淺

  資料：
  a.Cu⁺在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在：2Cu⁺═Cu+Cu²⁺
  b.MnS為粉紅色沉淀、溶于強酸；CuS為黑色沉淀、不溶于強酸
  （1）Cu被氧化成

   

  ，依據(jù)是

   

  。
  （2）為探究MnO₄^-的還原產(chǎn)物，取A區(qū)中溶液

   

  （填操作和現(xiàn)象），證明有Mn²⁺生成。
  （3）A區(qū)中KMnO₄與Cu反應的離子方程式是

   

  。
  （4）經(jīng)檢驗，B區(qū)的棕黑色固體是MnO₂，從溶液中離子擴散的角度，結合離子方程式解釋B區(qū)和C區(qū)中的現(xiàn)象：

   

  。
  （5）小組同學又進行了以下定量實驗：
  

  實驗一	現(xiàn)象
  25mL 0.005mol?L-1KMnO4酸性溶液	一段時間后，銅片質(zhì)量減少了0.02g,溶液中無固體析出、溶液紫色變淺

  通過計算，分析溶液紫色變淺而未完全褪色的原因：

   

  。
  組卷：75引用：1難度：0.5

  解析