2021年天津四十七中高考化學(xué)模擬試卷

一、選擇題（本題共12小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）

• 1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、科研密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

  A．維生素C常用作抗氧化劑，說明它具有還原性

  B．大力實施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)，可以減少SO2、NO2的排放

  C．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥。均需用石灰石作原料

  D．糖類、蛋白質(zhì)和油脂都屬于營養(yǎng)物質(zhì)，都能發(fā)生水解反應(yīng)
  組卷：22引用：2難度：0.6

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• 2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確，且具有對應(yīng)關(guān)系的是（　　）

  A．硅酸鈉易溶于水，可用作木材防火劑

  B．小蘇打能與堿反應(yīng)，可用作膨松劑

  C．氯氣具有漂白性，可用作自來水消毒劑

  D．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
  組卷：72引用：4難度：0.7

  解析

• 3．下列說法錯誤的是（　　）

  A．CaO2的電子式為

  B．Na不能從MgCl2溶液中置換出Mg

  C．[SiO4]四面體廣泛存在于硅的含氧化合物中

  D．利用FeCl3的水解反應(yīng)可以制備Fe（OH）3膠體
  組卷：99引用：2難度：0.7

  解析

• 4．已知N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

  A．0.1mol?L-1KNO3溶液中離子總數(shù)大于0.2NA

  B．D218O和T2O的混合物1.1g,含有的質(zhì)子數(shù)為0.5NA

  C．5.6g Fe與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

  D．0.1mol H2和0.2mol I2充分反應(yīng)后分子總數(shù)小于0.3NA
  組卷：253引用：5難度：0.8

  解析

• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

  B．0.01molCl2 通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1021

  C．反應(yīng)3C（s）+CaO（s）═CaC2（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＜0

  D．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別在空氣中完全燃燒，前者放出熱量多
  組卷：67引用：2難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本題共5小題，共64分。）

• 16．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）具有強還原性，在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品方面應(yīng)用廣泛。某化學(xué)小組擬用下列裝置制備焦亞硫酸鈉。
  
  實驗步驟：
  ①按圖連接裝置，檢查裝置氣密性；
  ②裝入藥品，加熱A中試管，C中反應(yīng)至pH=4.1停止加熱，將A中銅絲外移脫離濃硫酸；
  ③將C中液體轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)裝置中，加熱，結(jié)晶脫水、過濾、洗滌、干燥。
  試回答下列問題：
  （1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ；B裝置的作用是

   

  。
  （2）C中反應(yīng)至pH=4.1，C中溶液主要溶質(zhì)為

   

  。（填化學(xué)式）
  （3）將步驟③C中液體加熱至過飽和結(jié)晶脫水生成焦亞硫酸鈉的化學(xué)方程式為

   

  ；若溫度稍過高，可能還會生成

   

  ；為了制得較純凈焦亞硫酸鈉，步驟③中應(yīng)注意

   

  。
  （4）Na₂S₂O₅可用作食品抗氧劑。小組通過下述方法檢測某飲料中殘留的Na₂S₂O₅：
  ①取100.00mL飲料于錐形瓶中，加入0.0100mol/L的I₂溶液V₁mL，塞緊瓶塞充分反應(yīng)。
  ②打開瓶塞，將錐形瓶內(nèi)液體調(diào)至接近中性，滴加4～5滴淀粉溶液變藍。用0.100mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定至終點時，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL，飲料中殘留的Na₂S₂O₅為

   

  mg/L。若滴定前溶液pH調(diào)至大于10，則殘留的Na₂S₂O₅測定值

   

  。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
  （已知：S₂O₅^2-+2I₂+3H₂O═2SO₄^2-+4I^-+6H⁺、2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）
  組卷：47引用：3難度：0.7

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• 17．氮的化合物應(yīng)用廣泛，但氮氧化物是重要的空氣污染物，應(yīng)降低其排放．
  （1）用CO₂和NH₃可合成氮肥尿素[CO（NH₃）₂]
  已知：①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄ （s）△H=-159.5kJ?mol^-1
  ②NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ?mol^-1
  ③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1
  用CO₂和NH₃合成尿素（副產(chǎn)物是液態(tài)水）的熱化學(xué)方程式為

   

  ．
  （2）工業(yè)上常用如下反應(yīng)消除氮氧化物的污染：
  CH₄（g）+2NO₂（g）N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H
  在溫度為T₁和T₂時，分別將0.40molCH₄和1.0molNO₂充入體積為1L的密閉容器中，n（CH₄）隨反應(yīng)時間的變化如圖所示：
  ①根據(jù)如圖判斷該反應(yīng)的△H

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”），理由是

   

  ．
  ②溫度T₁時，0～10min內(nèi)NO₂的平均反應(yīng)速率v（NO₂）=

   

  ，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  （保留三位小數(shù)）
  ③該反應(yīng)達到平衡后，為在提高反應(yīng)速率同時提高NO₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有

   

  （填標號）．
  A．改用高效催化劑
  B．升高溫度
  C．縮小容器的體積
  D．增加CH₄的濃度
  （3）利用原電池反應(yīng)可實現(xiàn)NO₂的無害化，總反應(yīng)為6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，工作一段時間后，該電池正極區(qū)附近溶液pH

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”），負極的電極反應(yīng)式為

   

  ．
  （4）氮的一種氫化物HN₃，其水溶液酸性與醋酸相似，則NaN₃溶液中各離子濃度由大到小的順序為

   

  ；常溫下，將amol?L^-1 的HN₃與bmol?L^-1 的Ba（OH）₂溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（N₃^-），則該混合物溶液呈

   

  （填“酸”、“堿”或“中”）性，溶液中c（HN₃）=

   

   mol?L^-1．
  組卷：104引用：9難度：0.3

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