2021-2022學年江蘇省鎮江市高三（上）期中化學試卷

一、單項選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計42分。每小題只有一個選項最符合題意。

• 1．“碳中和”是指CO₂的排放總量和減少總量相當。下列措施對實現“碳中和”具有直接貢獻的是（　　）

  A．大規模開采可燃冰作為新能源

  B．通過清潔煤技術減少煤燃燒污染

  C．研發催化劑將CO2還原為甲醇

  D．將重質油裂解為輕質油作為燃料
  組卷：18引用：2難度：0.6

  解析

• 2．反應C₂H₂+2CuCl→Cu₂C₂+2HCl可用于制備有機反應催化劑乙炔銅。下列有關說法 正確的是（　　）

  A．Cl-的結構示意圖：

  B．C2H2分子中σ鍵和π鍵個數之比為3：2

  C．HCl的電子式：

  D．中子數為36的銅原子可表示為 65 36 Cu
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 3．閱讀下列材料，完成3～5題。
  由鐵及其化合物可制得FeSO₄?7H₂O、FeCl₃、K₂FeO₄等化工產品，它們在生產、生活中具有 廣泛應用。高爐煉鐵的反應為 Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）  ΔH=-23.5kJ?mol^-1。
  下列關于鐵及其化合物的性質與用途不具有對應關系的是（　　）

  A．FeCl3溶液呈酸性，可用于制作印刷電路板

  B．K2FeO4具有強氧化性，可用于水的消毒

  C．常溫下，鐵遇濃硝酸發生鈍化，可用鐵制容器貯運濃硝酸

  D．Fe2O3能與鋁粉發生置換反應放出大量熱，可用于焊接鋼軌
  組卷：5引用：0難度：0.70

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• 4．閱讀下列材料，完成3～5題。
  由鐵及其化合物可制得FeSO₄?7H₂O、FeCl₃、K₂FeO₄等化工產品，它們在生產、生活中具有 廣泛應用。高爐煉鐵的反應為 Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）  ΔH=-23.5kJ?mol^-1。
  下列由廢鐵屑制取FeSO₄?7H₂O的實驗原理與裝置不能達到實驗目的的是（　　）

  A． 用裝置除去廢鐵屑表面的油污

  B． 用裝置加快廢鐵屑的溶解

  C． 用裝置過濾得到FeSO4溶液

  D． 用裝置蒸干溶液獲得FeSO4?7H2O
  組卷：6引用：0難度：0.50

  解析

• 5．閱讀下列材料，完成3～5題。
  由鐵及其化合物可制得FeSO₄?7H₂O、FeCl₃、K₂FeO₄等化工產品，它們在生產、生活中具有 廣泛應用。高爐煉鐵的反應為 Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）  ΔH=-23.5kJ?mol^-1。
  對于反應Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g），下列有關說法正確的是（　　）

  A．該反應一定能自發進行，則該反應的ΔS＞0

  B．升高溫度使反應物活化分子數增多，能提高反應速率和CO平衡轉化率

  C．增加煉鐵爐高度，延長CO和鐵礦石接觸時間，能降低平衡時尾氣中CO的體積分數

  D．制備的生鐵中含少量FexC，相同條件下與酸反應放出氫氣的速率比純鐵慢
  組卷：7引用：0難度：0.60

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二、非選擇題：共4題，共58分

• 18．含氮廢水需經處理后排放，氨氮（以NH₃、

  NH

  +

  4

  存在）和硝態（以

  NO

  -

  3

  存在）廢水的處理方法不同。
  （一） 某科研小組用NaClO氧化法處理氨氮廢水。
  已知：①HClO的氧化性比NaClO強；
  ②NH₃比

  NH

  +

  4

  更易被氧化；
  ③國家標準要求經處理過的氨氮廢水pH要控制在6～9。
  （1）pH=1.25時，NaClO可與

  NH

  +

  4

  反應生成N₂等無污染物質，該反應的離子方程式為

   

  。
  （2）進水pH對氨氮廢水去除率和出水pH的影響分別如圖1、圖2所示：
  
  ①進水pH為1.25～2.75范圍內，氨氮去除率隨pH升高迅速下降的原因是

   

  。
  ②進水pH為2.75～6.00范圍內，氨氮去除率隨pH升高而上升的原因是

   

  。
  ③進水pH應控制在

   

  左右為宜。
  組卷：19引用：1難度：0.6

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• 19．石墨烯負載納米鐵能迅速有效地還原污水中的NO₃^-，納米鐵還原廢水中NO₃^-的可能反應機理如圖所示。
  （1）納米鐵還原NO₃^-的過程可描述為

   

  。
  （2）經檢驗，污水經處理后，水體中NO₃^-、NO₂^-濃度很小，但水中總氮濃度下降不明顯，原因是

   

  。
  組卷：12引用：2難度：0.7

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