《第1章 化學反應與能量》2012年單元測試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題
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1．已知在298K時下述反應的有關數據：
C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-112
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
則C（s）+CO2（g）═2CO（g） 的△H 為（ ）組卷：434引用：60難度：0.7 -
2．下列有關化學反應方向的說法中正確的是（ ）
組卷：27引用：7難度：0.9 -
3．下列有關化學變化中的能量關系的說法中，錯誤的是（ ）
組卷：80引用：6難度：0.9 -
4．下列說法或表示方法中正確的是（ ）
組卷：43引用：6難度：0.9 -
5．含11.2g KOH的稀溶液與1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反應放出11.46kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學方程式是（ ）
組卷：84引用：11難度：0.9 -
6．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（ ）
組卷：27引用：12難度：0.9 -
7．下述做法符合低碳生活的是（ ）
組卷：29引用：7難度：0.9 -
8．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃燒熱分別是-285.8kJ?mol-1-1411.0kJ?mol-1和-1366.8kJ?mol-1，則由C2H4（g）和H2O（l）反應生成C2H5OH（l）的△H為（ ）
組卷：174引用：79難度：0.9 -
9．已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1；
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1．
現有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是（ ）組卷：260引用：67難度：0.7 -
10．已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q2；
H2O（g）=H2O（l）△H=-Q3
常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（ ）組卷：61引用：46難度：0.9
二、非選擇題
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31．蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現根據下列2個熱化學反應方程式：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原Fe3O4固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：．組卷：32引用：4難度：0.5 -
32．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H1=-99kJ?mol-1
請回答下列問題：
（1）該反應屬于反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）圖中C表示．
（3）從化學鍵的角度分析，F代表什么意義？F；
（4）改變反應條件可改變E值大小，如加入V2O5作催化劑，可使E值減小．E的大小對該反應的反應熱有．（無影響、有影響、不確定）
（5）圖中△H=kJ?mol-1．
（6）若已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（l）的△H2=-Q kJ?mol-1，則△H1△H2（填“＞”、“＜”或“=”）．組卷：77引用：5難度：0.5