2021-2022學年江蘇省南通市海安市某中學高三（上）第一次段考化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。
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1．2021年6月，中國航天員搭乘“神舟十二號”進駐空間站，開啟了中華民族“空間站時代”的新篇章。下列說法不正確的是（ ）
組卷：17引用：5難度：0.6 -
2．實驗室用電石（主要成分為碳化鈣）與水反應制取乙炔。乙炔中混有的H2S氣體可用CuSO4溶液吸收，反應方程式為H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4。下列說法正確的是（ ）組卷：39引用：3難度：0.6 -
3．如圖利用海帶提取單質碘的實驗原理與裝置不能達到實驗目的的是（ ）
組卷：121引用：13難度：0.5 -
4．氮、磷、砷元素廣泛應用于生產生活中，NH3、N2H4（肼）、NO、NO2、HNO3等是氮重要的無機化合物，下列氮及其化合物的性質與用途的對應關系不正確的是（ ）
組卷：26引用：1難度：0.7 -
5．NO2與N2O4能相互轉化，熱化學方程式為N2O4（g）?2NO2（g）ΔH=+57kJ?mol-1，下列有關說法正確的是（ ）
組卷：28引用：6難度：0.6
二、非選擇題：共4題，共58分。
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17．LiFePO4電極材料是動力型鋰離子電池的理想正極材料。
（1）以LiOH、FeSO4、H3PO4和葡萄糖為原料，利用如圖所示裝置（固定裝置已略去）制取LiFePO4/C電極的過程如下：
步驟1：準確稱量18.00 g LiOH、38.00 g FeSO4和75 mL H3PO4溶液（含溶質24.50 g）。
步驟2：將LiOH置于三頸燒瓶中，加入煮沸過的蒸餾水，攪拌使其溶解。從分液漏斗中滴加H3PO4溶液，實驗過程中不斷通入氮氣，直至H3PO4滴加完畢。
步驟3：將FeSO4固體溶于蒸餾水中，迅速倒入三頸燒瓶中，快速攪拌，充分反應后，過濾并洗滌沉淀得LiFePO4固體。
步驟4：將LiFePO4與一定量葡萄糖混合，惰性氣氛下加熱，得到LiFePO4/C。
①步驟2向三頸燒瓶中通入N2的目的是，該步驟中為達到相同目的采取的措施還有。
②步驟3發生反應的化學方程式為。
（2）已知：Li2CO3微溶于水；LiFePO4、FePO4難溶于水和堿，可溶于鹽酸生成LiCl、FeCl2、FeCl3和H3PO4；pH＞3.2時，Fe3+沉淀完全。完善由某廢舊電極材料（含鋁、炭、LiFePO4和FePO4）制取Li2CO3的實驗方案：邊攪拌邊向廢舊電極材料中加入NaOH溶液至不再產生氣泡，過濾，，過濾、洗滌，低溫干燥得Li2CO3固體。（實驗中須使用的試劑有：雙氧水、鹽酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液）
（3）磷精鐵渣（FexP）可作為制取LiFePO4的原料。一種測定FexP組成的實驗方法如下：準確稱取1.840 g磷精鐵渣于燒杯中，加入過量硝酸和硫酸的混合溶液，加熱，使磷鐵渣充分溶解。過濾，將濾液配成100 mL溶液A。取20.00 mL溶液A，加入100 mL 0.06000 mol?L?1 EDTA標準溶液，加入氨水調節pH約為2，加熱使之充分反應。冷卻，加入指示劑，用0.05000 mol?L?1 Bi3+標準溶液滴定過量的EDTA，消耗Bi3+標準溶液24.00 mL。通過計算確定FexP的化學式（寫出計算過程）。已知：EDTA與Fe3+和Bi3+反應的化學計量數之比均為1：1。組卷：13引用：2難度：0.4 -
18．二氧化氯（ClO2）是一種重要的氧化劑，可用于某些污染物的處理。
（1）ClO2可由圖1所示裝置制備（電極不反應）。
①電解時陽極附近溶液的pH（填“減小”“增大”或“不變”）。
②陰極上產生ClO2的機理如圖2所示（A、B均為含氯微粒，其他微粒未標出）。該機理可描述為。
（2）ClO2可用于水體中Mn2+的去除。控制其他條件不變，在水體pH分別為7.1、7.6、8.3時，測得Mn2+濃度隨反應時間的變化如圖3所示。
①pH=8.3時水體中Mn2+轉化為MnO2，ClO2轉化為ClO2-，該反應的離子方程式為。
②反應相同時間，水體中Mn2+濃度隨pH增大而降低的原因是。
（3）ClO2可對煙氣中NOx、SO2進行協同脫除，涉及的部分反應如下：
Ⅰ.ClO2+NO═NO2+ClO
Ⅱ.ClO+NO═Cl+NO2
Ⅲ.ClO2+SO2═ClO+SO3
Ⅳ.ClO+SO2═Cl+SO3
反應Ⅳ的歷程如圖4所示。該歷程中最大活化能E正=kJ?mol-1。組卷：24引用：1難度：0.6