2021-2022學年河南省頂級名校高一（下）期末化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題3分，共54分）
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1．生活中處處有化學，下列敘述正確的是（ ）
組卷：6引用：1難度：0.7 -
2．下列有關自然資源的開發利用的敘述正確的是（ ）
組卷：12引用：1難度：0.9 -
3．下列說法中，不正確的是（ ）
組卷：5引用：2難度：0.7 -
4．設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（ ）
組卷：41引用：1難度：0.7 -
5．下列關于化學反應原理說法正確的是（ ）
組卷：28引用：1難度：0.7 -
6．用下列實驗裝置進行相應實驗，有關說法正確的是（ ）
組卷：6引用：2難度：0.5 -
7．由實驗操作和現象，可得出相應正確結論的是（ ）
實驗操作 現象 結論 A 向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液 先變橙色，后變藍色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的Cu（OH）2懸濁液 無磚紅色沉淀 蔗糖未發生水解 C 取FeSO4少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液 溶液變紅色 FeSO4全部被氧化 D 石蠟油加強熱，將產生的氣體通入Br2的CCl4溶液 溶液紅棕色變無色 氣體中含有不飽和烴 組卷：10引用：1難度：0.5
二、非選擇題（共46分）
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21．以鋅錳廢電池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質 ）為原料回收MnO2的工藝流程如下：
I．將碳包中物質烘干，用足量稀HNO3溶解金屬單質，過濾，得濾渣a；
Ⅱ．將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO2；
Ⅲ．向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有氣體生成；
Ⅳ．向III所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50mol?L-1 Na2CO3溶液，過濾，得濾渣b,其主要成分為
MnCO3；
V．濾渣b經洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO2．
（1）Ⅰ中Ag與足量稀HNO3反應生成NO的化學方程式為．
（2）已知Ⅱ的灼燒過程中同時發生反應：
MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H=+24.4kJ?mol- 1
MnO2（s）+CO（g）═MnO（s）+CO2（g）△H=-148.1kJ?mol- 1
寫出MnO2和C反應生成MnO和CO2的熱化學方程式：．
（3）H2O2分子中含有的化學鍵類型為、．
（4）Ⅲ中MnO2溶解的化學方程式為，溶解一定量的MnO2，H2O2的實際消耗量比理論值高，用化學方程式解釋原因：．
（5）Ⅳ中，若改為“向0.50mol?L-1 Na2CO3溶液中緩慢滴加Ⅲ所得溶液”，濾渣b中會混有較多Mn（OH）2沉淀，解釋其原因：．
（6）V中MnCO3在空氣中灼燒的化學方程式為．組卷：48引用：3難度：0.3 -
22．Ⅰ．向某體積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質量沒有變化。請回答：
（1）若t1=15時，則t0～t1內以C物質濃度變化表示的反應速率v（C）=；
（2）寫出反應的化學方程式：；
（3）t1s時，A的轉化率為，此時v（A）正v（B）逆（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）B的起始的物質的量是；
Ⅱ．（5）將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。電極b作極，表面發生的電極反應為。
組卷：9引用：2難度：0.7