2021-2022學年甘肅省白銀市會寧四中高三（上）第四次月考化學試卷
發布：2024/9/12 8:0:9
一、單選題（15題，每小題3分，共45分）
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1．下列說法錯誤的是（ ）
組卷：0引用：1難度：0.7 -
2．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
組卷：6引用：3難度：0.5 -
3．下列離子方程式不正確的是（ ）
組卷：2引用：2難度：0.6 -
4．下列方案設計、現象和結論都正確的是（ ）
目的 方案設計 現象和結論 A 探究NO2能否支持燃燒 取少量濃硝酸加熱分解，將產物先通入濃硫酸，后用集氣瓶收集氣體 將帶火星的木條放置瓶內，木條復燃，不能說明NO2支持燃燒 B 鑒別NaCl和NaNO2溶液 分別取少量溶液于試管中，然后滴加酸性的KMnO4 若紫紅色褪去，則該溶液為NaCl溶液 C 向盛有H2O2溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的硫酸亞鐵 溶液變成棕黃色，一段時間后產生氣泡，隨后生成紅褐色沉淀。 Fe2+被H2O2氧化為Fe3+；Fe3+催化H2O2分解為O2，且反應放熱，促進了Fe3+的水解 D 探究淀粉在酸性條件下的水解程度 取少量淀粉溶液，加入適量稀硫酸加熱5min后，再加NaOH中和硫酸，最后滴加碘水 溶液無明顯現象，則淀粉完全水解 組卷：36引用：3難度：0.5 -
5．關于反應Cu（NO3）2?3H2O
CuO+NO2↑+O2↑+H2O↑（反應未配平），下列說法正確的是（ ）△組卷：12引用：3難度：0.5 -
6．如圖是乙烯催化氧化生成乙醛的過程（部分相關離子未畫出），下列描述正確的是（ ）
組卷：2引用：3難度：0.6
二、非選擇題（共55分）
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18．高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如圖所示。回答下列問題：
相關金屬離子[c0（Mn+）=0.1 mol?L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
（1）“濾渣1”含有S和金屬離子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+ 開始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 ；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式。
（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是。
（3）“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節為～6之間。
（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是。
（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+．若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是。
（6）寫出“沉錳”的離子方程式。
（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4．當x=y=時，z=13。組卷：2145引用：16難度：0.5
【選修五：有機化學基礎】
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19．化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A中的官能團名稱是．
（2）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳．寫出B的結構簡式，用星號（*）標出B中的手性碳．
（3）寫出具有六元環結構、并能發生銀鏡反應的B的同分異構體的結構簡式．（不考慮立體異構，只需寫出3個）
（4）反應④所需的試劑和條件是．
（5）⑤的反應類型是．
（6）寫出F到G的反應方程式．
（7）設計由甲苯和乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）制備
的合成路線（無機試劑任選）．組卷：2155引用：11難度：0.5