2021-2022學年廣東省東莞市七校高二（下）期中化學試卷
發布：2024/11/10 15:30:2
一、選擇題（只有一個答案符合要求，1-10題每題2分，11-16題每題4分，共44分）
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1．某反應過程的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）組卷：10引用：1難度：0.4 -
2．2月24日，俄烏戰爭爆發，烏方違反《第三議定書》明令禁止使用黃磷彈。黃磷（化學式為P4）、紅磷（化學式為P）燃燒的熱化學方程式（0℃，101kPa）分別為：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）ΔH=-3093.2kJ?mol-1；4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）ΔH=-2954.0kJ?mol-1。由此判斷下列說法正確的是（ ）
組卷：8引用：1難度：0.7 -
3．某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如圖（圖中只畫出了HAP的部分結構）。下列說法不正確的是（ ）
組卷：270引用：52難度：0.7 -
4．下列說法正確的是（ ）
組卷：6引用：1難度：0.4 -
5．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
組卷：7引用：1難度：0.5 -
6．室溫下，濃度均為0.2mol?L-1的HA和BOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分粒子組分及濃度如圖所示。下列說法中不正確的是（ ）組卷：1引用：1難度：0.4
二、填空題（4題，共56分）
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19．大氣環境中NOx的減量化排放受到國內外的廣泛關注。利用碳還原NO的反應為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）ΔS較小。回答下列問題：
（1）該反應在常溫下可以自發進行，則反應的ΔH0（填“＞”“=”或“＜”），有利于提高NO平衡轉化率的條件是（任寫一條）。平衡后，若保持溫度和容積不變，向體系中加入少量NO，NO的平衡轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）以上反應可分為如下四步反應歷程，寫出其中第三步的反應：
第一步：2NO=（NO）2
第二步：C+（NO）2=C（O）+N2O
第三步：
第四步：2C（O）=CO2+C
（3）對比研究活性炭負載銅、鑭的反應活性。在三個反應容器中分別加入La/C、Cu/C、C，通入NO使其濃度達到相同濃度。不同溫度下，測得第3小時末（未到達平衡）NO去除率如圖所示：
①恒溫恒容下C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）下列能說明反應達平衡狀態的是。
A.總壓強恒定不變
B.氣體的平均相對分子質量不再改變
C.氣體的平均密度不再改變
D.Cu/C催化、200℃時NO去除率達50%
②據圖分析，相同溫度下La/C、Cu/C去除NO效果比C更好，可能的原因是（寫一條）。
③上述實驗中，200℃時，若測得NO的去除率為80%，則可能采取的措施是。
A.及時分離出CO2
B.壓縮體積
C.恒容下，向體系中通入氮氣
D.尋找更好的催化劑組卷：1引用：1難度：0.7 -
20．Ⅰ.丙烯（C3H6）是重要的有機化工原料。丙烷脫氫制丙烯發生的主要反應及能量變化如圖1。
（1）丙烷脫氫制丙烯的過程中。恒壓時向原料氣中摻入高溫水蒸氣，則K（主反應）（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），轉化率α（C3H8）。溫度升高，副反應更容易發生的主要原因是。
（2）先以丙烯制丙烯腈，再用丙烯腈在陰極電合成已二腈（弱酸環境），總反應式：2CH2=CH-CN+H2O=NC（CH2）4CN+O2↑，則陽極電極反應式：12。
Ⅱ.在2.0L密閉容器中，通入0.10molCH4和0.20molNO2進行反應：CH4（g）+2NO2（g）?CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）ΔH＜0，溫度為T1和T2下，反應時間（t）與容器內甲烷物質的量數據見下表：
（3）計算T1、0～2min內NO2的平均反應速率v（NO2）=時間（t/min） 0 2 4 6 10 12 T1，甲烷物質的量 0.10 0.082 0.068 0.060 0.045 0.045 T2，甲烷物質的量 0.10 0.080 0.065 0.055 0.050 - mol?L-1?min-1，溫度T2下的平衡常數K=mol?L-1（若提供的數據不足以計算，填“無法確定”）。
（4）在一恒容密閉容器中，通入一定量CH4和NO2，測得在相同時間內，不同溫度下，NO2的轉化率隨溫度的變化如圖2。c點（填“是”或“不是”）反應達平衡的點。
組卷：2引用：1難度：0.6